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绪论 1

一、化学及其分支 1

二、无机与分析化学的基本内容 3

三、无机与分析化学的学习方法 3

四、化学实验基础知识 3

第一章 定量分析中的误差及数据处理 14

第一节 定量分析的误差 14

一、误差的分类 14

二、误差的表示方法 15

三、减少误差的方法 18

第二节 有效数字及其运算规则 18

一、有效数字的表示方法 18

二、有效数字的修约规则 19

三、有效数字的运算规则 19

第三节 分析数据的处理 20

一、偶然误差的正态分布 20

二、平均值的置信区间 21

三、可疑数据的取舍 22

四、分析结果的数据处理与报告 23

阅读材料 分析测试的质量控制与保证 23

习题 24

实验一 分析天平的使用 25

实验附录：天平的结构与使用 26

实验二 灯的使用、简单玻璃工操作、塞子钻孔 31

实验三 粗食盐的提纯 34

实验附录：固体与溶液的分离和结晶 36

第二章 化学反应速率与化学平衡 40

第一节 化学反应速率 40

一、化学反应速率表示法 40

二、影响化学反应速率的因素 41

第二节 化学平衡 46

一、可逆反应与化学平衡 46

二、平衡常数 46

三、化学平衡的移动 49

阅读材料 酶催化 53

习题 53

实验一 化学反应速率和活化能 54

实验二 摩尔气体常数的测定 57

第三章 物质结构基础 60

第一节 原子核外电子的排布 60

一、原子核外电子运动状态的描述 60

二、四个量子数 61

三、原子的近似能级图 63

四、核外电子排布的规则 64

第二节 原子结构与元素周期系 68

一、核外电子排布与周期表 68

二、元素性质的周期性 70

第三节 价键理论 72

一、离子键理论 72

二、共价键理论 73

三、杂化轨道的初步概念 77

四、分子的极性 79

第四节 分子间作用力和氢键 81

一、分子间力 81

二、氢键 82

阅读材料 原子结构认识史 83

习题 83

第四章 分析化学概述 86

第一节 滴定分析法概论 86

一、滴定分析法的基本概念 86

二、滴定分析法的分类 86

三、滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 87

第二节 标准溶液的配制与标定 88

一、溶液浓度的表示方法 88

二、标准溶液的配制 89

第三节 滴定分析法计算 90

一、滴定剂与被测组分之间物质的量的关系 90

二、滴定分析法计算 91

第四节 定量分析过程 94

一、试样的采取与制备 94

二、试样的预处理 96

三、分析化学中常用的分离方法 98

阅读材料 滴定分析法的起源 105

习题 105

实验一 盐酸标准滴定溶液的配制与标定 106

实验二 氢氧化钠标准滴定溶液的配制与标定 107

实验附录：液体体积的度量仪器和使用方法 109

第五章 酸碱平衡与酸碱滴定 113

第一节 弱电解质的解离平衡 113

一、水的解离平衡与pH的概念 113

二、弱酸弱碱的解离平衡 114

第二节 酸碱质子理论 115

一、酸碱定义 115

二、质子理论的酸碱反应实质 116

三、共轭酸碱对的K？a和K？b的关系 116

第三节 酸碱平衡的移动 116

一、同离子效应 117

二、盐效应 117

第四节 酸碱平衡中组分分布及浓度计算 117

一、分析浓度及平衡浓度 117

二、分布系数与分布曲线 118

三、酸碱水溶液中H＋浓度的计算 119

第五节 缓冲溶液 122

一、缓冲作用原理 123

二、缓冲溶液pH的计算 123

三、缓冲溶液的配制 124

第六节 酸碱滴定法 125

一、酸碱指示剂 125

二、酸碱滴定的滴定曲线和指示剂的选择 126

三、酸碱滴定法的应用 130

阅读材料 酸碱理论的演变 131

习题 132

实验一 醋酸解离常数的测定（pH计法） 133

实验二 酸碱与酸碱平衡 135

实验三 铵盐中铵态氮的测定（甲醛法） 136

实验四 混合碱的测定（双指示剂法） 138

实验五 蛋壳中碳酸钙含量的测定 139

第六章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法 140

第一节 沉淀溶解平衡与溶度积 140

一、溶度积的概念 140

二、溶解度和溶度积的关系 141

三、溶度积规则 142

第二节 沉淀的生成和溶解 143

一、沉淀的生成和分离 143

二、沉淀的溶解和转化 145

第三节 沉淀滴定法 146

一、莫尔法 146

二、佛尔哈德法 146

三、法扬司法 147

阅读材料 化学沉淀法处理废水 148

习题 148

实验一 生理盐水中氯化钠含量的测定（莫尔法） 149

实验二 沉淀的生成与溶解平衡 150

第七章 重量分析法 152

第一节 重量分析法概论 152

第二节 影响沉淀溶解度的因素 152

第三节 影响沉淀纯度的因素 154

一、共沉淀 154

二、后沉淀 155

第四节 沉淀的形成及沉淀条件 156

一、沉淀的形成 156

二、沉淀条件 157

第五节 有机沉淀剂 158

第六节 重量分析结果的计算 159

阅读材料 电重量分析法 160

习题 160

实验一 肥料中钾含量的测定 161

实验二 氯化钡中钡含量的测定（硫酸钡重量法） 163

第八章 氧化还原反应与氧化还原滴定法 165

第一节 氧化还原反应的基本概念 165

一、氧化数 165

二、氧化和还原 166

三、氧化还原电对 166

第二节 氧化还原反应方程式的配平 166

第三节 电极电势 167

一、原电池 167

二、电极电势 168

三、影响电极电势的因素——Nernst方程 169

四、电极电势的应用 170

第四节 元素电势图及其应用 171

第五节 氧化还原滴定法 173

一、氧化还原滴定曲线 173

二、氧化还原滴定中的指示剂 174

三、氧化还原滴定前的预处理 175

四、常用的氧化还原滴定法 176

五、氧化还原滴定计算示例 181

阅读材料 化学电源与环境污染 183

习题 183

实验一 氧化还原反应 185

实验二 高锰酸钾标准溶液的配制与标定 186

实验三 过氧化氢含量的测定 188

实验四 水中化学需氧量（COD）的测定（KMnO4法） 189

实验五 铁矿石中铁含量的测定 190

实验六 碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定 192

实验七 维生素C片剂中维生素C含量的测定 193

实验八 胆矾中CuSO4·5H2O含量的测定 194

第九章 配位化合物与配位滴定法 196

第一节 配位化合物的基本概念 196

一、配位化合物的组成 196

二、配位化合物的命名 197

三、螯合物 197

第二节 配位化合物的化学键理论 198

一、配合物中的化学键 198

二、杂化轨道与配合物的空间构型 198

三、内轨配合物与外轨配合物 200

第三节 配位解离平衡 200

一、配位平衡和平衡常数 200

二、配位平衡的移动 202

第四节 配位滴定法 204

一、配位滴定法概述 204

二、EDTA的性质 205

三、副反应系数和条件稳定常数 207

第五节 金属指示剂 211

一、金属指示剂的作用原理 211

二、金属指示剂的理论变色点（pMt） 211

三、常用金属指示剂 212

四、使用金属指示剂中存在的问题 213

第六节 配位滴定曲线 214

一、配位滴定曲线 214

二、提高配位滴定选择性的方法 216

三、配位滴定的方式及应用 216

阅读材料 配位化学 217

习题 218

实验一 配位化合物 219

实验二 EDTA标准溶液的配制与标定 220

实验三 水的总硬度的测定 221

实验四 白云石中钙含量的测定 222

第十章 p区重要元素及其化合物 224

第一节 卤素 224

一、卤素单质 224

二、卤化氢与卤化物 225

三、卤素含氧酸及其盐 226

第二节 氧和硫 228

一、臭氧 228

二、过氧化氢 228

三、硫化氢及硫化物 229

四、硫的重要含氧化合物 229

第三节 氮、磷、砷 230

一、氮的重要化合物 231

二、磷的重要化合物 233

三、砷的化合物 233

第四节 碳、硅、铅 234

一、碳的重要化合物 234

二、硅及其重要化合物 235

三、铅的重要化合物 236

第五节 硼、铝 236

一、硼的重要化合物 236

二、铝的重要化合物 237

阅读材料 C60及其应用 238

习题 238

实验一 氧和硫 240

实验二 氮 241

实验三 常见非金属阴离子的分离和鉴定 242

第十一章 s区、d区和ds区元素 245

第一节 s区元素 245

一、s区元素的通性 245

二、s区元素重要化合物 246

三、锂、铍的特殊性和对角线规则 248

第二节 d区元素 249

一、d区元素的通性 249

二、铬的重要化合物 250

三、锰的重要化合物 252

四、铁、钴、镍的重要化合物 253

第三节 ds区元素 256

一、ds区元素的通性 256

二、铜、银的重要化合物 256

三、锌、镉、汞的重要化合物 258

阅读材料 新型合金 259

习题 260

实验一 铜和银 261

实验二 铬和锰 262

实验三 铁、钴、镍 264

实验四 五水合硫酸铜的制备 265

实验五 硫酸亚铁铵的制备 266

附录 269

附录1 常用物理化学常数 269

附录2 常用酸碱溶液的密度和浓度 269

附录3 常见弱电解质的标准解离常数（298．15K） 269

附录4 常见难溶电解质的溶度积（298．15K，离子强度I＝0） 271

附录5 常见氧化还原电对的标准电极电势？ 272

附录6 一些氧化还原电对的条件电极电势？′ 275

附录7 常见配离子的稳定常数 276

附录8 常用缓冲溶液的配制 277

附录9 相对分子质量 278

参考文献 280