无机化学 上 第3版pdf电子书版本下载

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第0章 绪论 1

第1节 无机化学发展简史 1

0.1.1 古代的无机化学 2

0.1.2 近代的无机化学 2

0.1.3 现代的无机化学 3

第2节 无机化学的发展趋势 9

第3节 如何学好无机化学 10

第1章 物质的聚集态 12

第1节 气体 12

1.1.1 理想气体状态方程 12

1.1.2 混合气体的分压定律 14

1.1.3 气体扩散定律 16

1.1.4 气体分子动理论 17

1.1.5 实际气体的状态方程 20

第2节 液体和溶液 20

1.2.1 液体 20

1.2.2 溶液 23

1.2.3 难挥发非电解质稀溶液的特性 25

第3节 固体 30

习题 31

第2章 化学热力学基础与化学平衡 33

第1节 热力学基本概念和术语 34

2.1.1 系统（或体系）与环境 34

2.1.2 状态和状态函数 35

2.1.3 过程和途径 35

2.1.4 相 36

第2节 热力学第一定律 36

2.2.1 热和功 36

2.2.2 热力学能 38

2.2.3 标准状态 39

第3节 焓 39

2.3.1 焓与焓变 39

2.3.2 标准摩尔生成焓 40

2.3.3 标准摩尔燃烧焓（或燃烧热） 42

2.3.4 化学反应焓变 43

2.3.5 键焓与化学反应焓变 46

第4节 盖斯定律 47

第5节 熵 48

2.5.1 自发过程 48

2.5.2 熵 50

第6节 吉布斯自由能与反应进行的方向 52

2.6.1 吉布斯自由能判据 52

2.6.2 标准摩尔生成吉布斯自由能 55

第7节 化学平衡 56

2.7.1 可逆反应与化学平衡 56

2.7.2 化学平衡常数 58

2.7.3 ΔrG？m与化学平衡常数 64

2.7.4 影响化学平衡的因素 65

习题 70

第3章 化学动力学初步 73

第1节 化学反应速率 73

3.1.1 化学反应速率和表示方法 73

3.1.2 平均速率和瞬时速率 74

第2节 浓度对反应速率的影响 76

3.2.1 化学反应速率方程 76

3.2.2 由实验建立速率方程 78

3.2.3 有关速率方程的计算 79

第3节 温度对化学反应速率的影响 81

3.3.1 阿仑尼乌斯方程 81

3.3.2 阿仑尼乌斯方程的应用 82

第4节 催化剂对化学反应速率的影响 84

第5节 反应机理简介 85

3.5.1 基元反应 85

3.5.2 反应分子数 86

3.5.3 复杂反应的速率方程的导出 87

第6节 反应速率理论简介 88

3.6.1 碰撞理论简介 88

3.6.2 过渡态理论简介 90

习题 91

第4章 酸碱解离平衡与沉淀溶解平衡 94

第1节 酸碱理论简介 94

4.1.1 酸碱电离理论 95

4.1.2 酸碱质子理论 95

4.1.3 酸碱电子理论 97

第2节 强电解质溶液 98

4.2.1 离子氛与离子强度 98

4.2.2 活度 100

第3节 溶液的酸碱性 100

4.3.1 水的解离平衡 100

4.3.2 溶液的酸碱性 101

4.3.3 酸碱指示剂 102

第4节 弱酸弱碱的解离平衡 103

4.4.1 一元弱酸弱碱的解离 103

4.4.2 多元弱酸的解离 106

4.4.3 同离子效应与缓冲溶液 109

4.4.4 盐的水解 112

第5节 沉淀溶解平衡 118

4.5.1 溶度积常数 119

4.5.2 沉淀溶解平衡的移动 123

习题 128

第5章 原子结构和元素周期律 131

第1节 氢原子光谱和玻尔理论 132

5.1.1 氢原子光谱 132

5.1.2 玻尔理论 133

第2节 核外电子运动的特殊性 136

5.2.1 光的波粒二象性 136

5.2.2 德布罗意的预言与电子衍射实验 137

5.2.3 不确定原理 139

第3节 核外电子运动状态的描述 140

5.3.1 薛定谔方程 140

5.3.2 四个量子数 142

5.3.3 波函数和电子云的图像 145

5.3.4 电子云的三维图像 151

第4节 核外电子排布和元素周期律 152

5.4.1 屏蔽效应 152

5.4.2 钻穿效应 154

5.4.3 多电子原子的能级顺序 155

5.4.4 核外电子的排布 158

5.4.5 原子的电子层结构与元素周期系的关系 165

第5节 元素基本性质的周期性 168

5.5.1 原子半径 168

5.5.2 电离能 171

5.5.3 电子亲和能 175

5.5.4 电负性 177

习题 180

第6章 化学键与分子结构 182

第1节 化学键参数与分子的性质 182

6.1.1 化学键参数 182

6.1.2 分子的性质 187

第2节 离子键 189

6.2.1 离子键理论的要点 189

6.2.2 离子键形成过程中的能量变化——晶格能 191

第3节 共价键 193

6.3.1 路易斯理论 193

6.3.2 现代价键理论（一）——共价键的本质和特点 194

6.3.3 现代价键理论（二）——杂化轨道与分子构型 199

6.3.4 价层电子对互斥理论 205

6.3.5 分子轨道理论 211

6.3.6 离域π键 220

第4节 金属键 222

6.4.1 自由电子理论 222

6.4.2 能带理论初步 223

6.4.3 键型过渡 224

第5节 分子间作用力和氢键 226

6.5.1 分子间作用力 226

6.5.2 氢键 228

6.5.3 分子间作用力和氢键对物质性质的影响 230

习题 232

第7章 晶体结构 235

第1节 晶体的特征 236

7.1.1 晶体的特征 236

7.1.2 晶体的微观结构 236

7.1.3 晶体的类型 239

第2节 离子晶体 240

7.2.1 离子晶体的特性 240

7.2.2 离子半径 241

7.2.3 离子晶体的空间结构 243

第3节 离子极化 246

7.3.1 离子的极化作用和变形性 246

7.3.2 离子极化对化学键的影响 247

7.3.3 离子极化对化合物性质的影响 248

第4节 原子晶体 249

第5节 分子晶体 249

第6节 金属晶体 250

7.6.1 金属晶体的特征 250

7.6.2 金属晶体的紧密堆积 251

第7节 混合型晶体 253

第8节 晶体缺陷 253

7.8.1 点缺陷 253

7.8.2 非整比化合物 255

第9节 同质多晶现象和类质同晶现象 256

7.9.1 同质多晶现象 256

7.9.2 类质同晶现象 257

习题 258

第8章 电化学初步 261

第1节 氧化数和氧化还原反应 261

8.1.1 元素的氧化数 261

8.1.2 氧化还原反应 263

8.1.3 氧化反应和还原反应 264

第2节 氧化还原方程式的配平 265

8.2.1 氧化数法 265

8.2.2 离子-电子法 266

第3节 原电池 266

8.3.1 原电池 266

8.3.2 电池符号和电极的分类 267

8.3.3 电极电势 268

8.3.4 标准电极电势 269

8.3.5 电池电动势与电池反应的自由能变的关系 271

8.3.6 标准电极电势的应用 272

8.3.7 能斯特方程 275

8.3.8 电极电势的应用 277

第4节 与电极电势有关的图表及其应用 279

8.4.1 元素电势图 279

8.4.2 电极电势（φ）-pH图 280

8.4.3 自由能-氧化数图 282

第5节 化学电源与电解 285

8.5.1 常用的化学电源 285

8.5.2 电解 287

习题 290

第9章 配位化合物 293

第1节 基本概念 294

9.1.1 配位化合物的定义 294

9.1.2 配位化合物的组成 294

9.1.3 配位化合物的类型 297

9.1.4 配位化合物的命名 299

第2节 配位化合物空间结构及异构现象 301

9.2.1 配位化合物的空间结构 301

9.2.2 配位化合物的异构现象 302

第3节 配位化合物的化学键理论 304

9.3.1 现代价键理论 305

9.3.2 晶体场理论 311

第4节 配位平衡及配合物的稳定性 319

9.4.1 配合物的平衡常数 319

9.4.2 配位平衡的移动 322

9.4.3 影响配合物稳定性的因素 325

第5节 配合物的应用 327

9.5.1 分离和提纯 327

9.5.2 新型功能配合物 327

9.5.3 生物化学中的配位化合物 328

9.5.4 配位催化 329

习题 329

附录 334

附录1 常用物理化学常数 334

附录2 国际单位制（SI）基本单位 334

附录3 常用换算关系 335

附录4 一些单质和化合物的热力学函数（298.15 K，100 kPa） 335

附录5 一些弱酸和弱碱的解离常数 349

附录6 常见难溶强电解质的溶度积 352

附录7 标准电极电势（298.15 K） 355

附录8 一些配位化合物的稳定常数 367