图书介绍
普通化学pdf电子书版本下载
- 王建玲，李爱勤主编 著
- 出版社： 北京：中国农业大学出版社
- ISBN：9787565520662
- 出版时间：2018
- 标注页数：255页
- 文件大小：44MB
- 文件页数：268页
- 主题词：普通化学－高等学校－教材
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图书目录
第1章 溶液和胶体 1
1.1分散系 1
1.2溶液 2
1.2.1溶液组成标度 2
1.2.2等物质的量规则 5
1.3稀溶液的依数性 6
1.3.1溶液的蒸气压下降 6
1.3.2溶液的沸点升高 8
1.3.3溶液的凝固点下降 9
1.3.4溶液的渗透压 11
1.3.5稀溶液依数性的应用 13
1.4胶体 14
1.4.1胶体的制备 14
1.4.2溶胶的一般性质 15
1.4.3溶胶的形成和胶团结构 17
1.4.4溶胶的稳定性与聚沉 17
1.5高分子溶液、凝胶、乳浊液 18
1.5.1高分子溶液 18
1.5.2凝胶 19
1.5.3乳浊液 20
1.6表面活性剂 21
1.6.1表面活性剂的结构特点及分类 21
1.6.2表面活性剂的作用 22
第2章 原子结构与元素周期律 26
2.1原子结构理论的发展概况 26
2.1.1原子的有核模型 27
2.1.2氢原子光谱 27
2.1.3玻尔模型 28
2.2微观粒子运动的特征 30
2.2.1微观粒子的波粒二象性 30
2.2.2测不准原理 31
2.2.3微观粒子运动的统计规律 31
2.3核外电子运动状态的量子力学描述 32
2.3.1薛定谔方程 32
2.3.2波函数与原子轨道 33
2.3.3概率密度和电子云 34
2.3.4四个量子数 34
2.3.5原子轨道和电子云的图像 36
2.4核外电子的排布 39
2.4.1多电子原子的能级 39
2.4.2核外电子排布的规则 41
2.5元素周期律 43
2.5.1元素周期表 43
2.5.2原子结构与元素性质的关系 44
第3章 化学键与分子结构 52
3.1离子键理论 52
3.1.1离子键的形成 52
3.1.2离子键的特点 53
3.1.3离子键的强度 53
3.1.4离子特征 54
3.2共价键理论 55
3.2.1共价键的本质和特点 55
3.2.2共价键的键型 57
3.2.3键参数 58
3.3杂化轨道理论 59
3.3.1杂化轨道理论基本要点 59
3.3.2杂化轨道的类型和分子空间构型 59
3.4价层电子对互斥理论 63
3.4.1价层电子对互斥理论基本要点 63
3.4.2判断分子几何构型的一般原则及应用实例 63
3.5分子间力和氢键 66
3.5.1键的极性和分子的极性 66
3.5.2分子间力 67
3.5.3氢键 68
3.6晶体结构简介 69
3.6.1晶体的基本特征 69
3.6.2晶体的基本类型及物性比较 70
第4章 化学热力学基础 74
4.1热力学基础知识 74
4.1.1系统和环境 74
4.1.2状态和状态函数 75
4.1.3过程和途径 75
4.1.4热力学标准状态 75
4.1.5热力学能、功、热 76
4.1.6热力学第一定律 76
4.2热化学 77
4.2.1化学反应的热效应 77
4.2.2焓和焓变 78
4.2.3热化学反应方程式 79
4.2.4盖斯定律 80
4.2.5标准摩尔生成焓 81
4.2.6标准摩尔燃烧焓 83
4.3化学反应的方向 84
4.3.1自发过程 84
4.3.2熵的初步概念 85
4.3.3吉布斯自由能和吉布斯自由能变 86
4.3.4标准摩尔吉布斯自由能变 87
4.3.5吉布斯-赫姆霍兹方程 88
4.3.6化学反应等温方程式 89
第5章 化学动力学基础 95
5.1化学反应速率的基本概念 95
5.1.1化学反应速率的表示 95
5.1.2反应机理 97
5.2化学反应速率理论简介 98
5.2.1有效碰撞理论 98
5.2.2过渡态理论 99
5.3浓度对反应速率的影响 100
5.3.1质量作用定律和基元反应的速率方程 100
5.3.2非基元反应的速率方程 101
5.3.3反应级数 101
5.4温度对反应速率的影响 103
5.4.1范特霍夫规则 103
5.4.2阿伦尼乌斯公式 104
5.5催化剂对反应速率的影响 106
5.5.1催化剂与催化作用 106
5.5.2催化剂的特点 107
5.5.3催化作用原理 107
5.5.4催化反应类型 108
第6章 化学平衡 112
6.1化学平衡状态 112
6.1.1可逆反应 112
6.1.2化学平衡 113
6.1.3标准平衡常数 113
6.1.4化学平衡与吉布斯自由能变 115
6.1.5化学平衡的计算 116
6.2化学平衡的移动 117
6.2.1浓度对化学平衡的影响 118
6.2.2压力对化学平衡的影响 119
6.2.3温度对化学平衡的影响 120
第7章 酸碱平衡 123
7.1酸碱理论 123
7.1.1酸碱质子理论 124
7.1.2酸碱电子理论 125
7.2水的质子自递反应和水溶液的酸碱性 126
7.2.1水的质子自递反应 126
7.2.2水溶液的酸碱性 126
7.3水溶液的酸碱平衡 127
7.3.1一元弱酸（碱）的解离平衡 127
7.3.2多元弱酸（碱）的解离平衡 130
7.3.3两性物质水溶液的酸碱性 132
7.3.4酸碱平衡的移动 133
7.4缓冲溶液 135
7.4.1缓冲溶液和缓冲作用原理 135
7.4.2缓冲溶液pH的计算 136
7.4.3缓冲能力和缓冲范围 137
7.4.4缓冲溶液的配制 138
7.4.5缓冲溶液的应用 140
7.5强电解质溶液简介（选学） 141
7.5.1表观解离度 141
7.5.2活度和活度系数 141
第8章 沉淀溶解平衡 145
8.1难溶电解质的溶度积 145
8.1.1溶度积 145
8.1.2溶度积的计算及其与溶解度的换算 146
8.2溶度积规则 148
8.3沉淀的生成 149
8.3.1沉淀生成的条件 149
8.3.2沉淀完全 150
8.3.3分步沉淀 152
8.3.4沉淀的转化 153
8.4沉淀的溶解 154
8.4.1利用酸碱反应 154
8.4.2利用氧化还原反应 156
8.4.3利用配位反应 156
8.5分步沉淀在金属离子分离中的应用 157
8.5.1氢氧化物沉淀分离法 157
8.5.2硫化物沉淀分离法 158
8.5.3共沉淀分离法 159
第9章 氧化还原反应 163
9.1氧化还原反应的基本概念 163
9.1.1氧化数 163
9.1.2氧化还原电对 164
9.1.3氧化还原反应方程式的配平 164
9.2原电池与电极电势 167
9.2.1原电池 167
9.2.2电极电势 170
9.3影响电极电势的因素 172
9.3.1能斯特方程 172
9.3.2浓度对电极电势的影响 173
9.3.3酸度对电极电势的影响 173
9.3.4沉淀反应及配位反应对电极电势的影响 174
9.4电极电势的应用 175
9.4.1判断氧化剂、还原剂的相对强弱 175
9.4.2判断氧化还原反应进行的方向 175
9.4.3选择合适的氧化剂和还原剂 176
9.4.4判断氧化还原反应进行的程度 177
9.4.5判断氧化还原反应的次序 177
9.4.6元素电势图及其应用 178
第10章 配位离解平衡 182
10.1配位化合物的基本概念 182
10.1.1配合物的定义 182
10.1.2配合物的组成 183
10.1.3配位化合物的命名 185
10.1.4螯合物 186
10.2配位化合物的价键理论 187
10.2.1价键理论的要点 187
10.2.2配位化合物的形成及空间构型 188
10.2.3内轨型和外轨型配合物 190
10.3配位平衡 191
10.3.1配离子的稳定常数 191
10.3.2配位平衡的计算 192
10.3.3配位平衡的移动 193
10.4配合物的应用 196
10.4.1配合物在分析化学中的应用 196
10.4.2配合物在生命科学中的作用 197
10.4.3配合物在工业生产中的应用 197
第11章 化学与生活 201
11.1人体的组成元素与健康 201
11.1.1常量元素 201
11.1.2微量元素 203
11.1.3有害元素 205
11.2食品中的化学 206
11.2.1我国食品质量安全及存在的形势 207
11.2.2食品中的化学元素 208
11.2.3食品添加剂 210
11.2.4绿色食品 212
11.3丰富多彩的生活材料 214
11.3.1五光十色的无机颜料 214
11.3.2生物无机化学产品 216
11.3.3功能材料 217
11.4化学肥料 219
11.4.1现代农业与化学肥料 219
11.4.2化肥的科学施用 224
11.5环境污染与防治 225
11.5.1大气污染及防治 226
11.5.2水污染及其防治 231
11.5.3土壤污染及其防治 234
附录 238
附录1 国际单位制（SI）基本单位 238
附录2 常见的物理常数 238
附录3 一些物质的标准摩尔燃烧焓（298.15K） 238
附录4 常见物质的△fH？m、△fG？m、S？m（298.15K） 239
附录5 一些常见弱酸、弱碱在水中的标准解离常数K？（298.15K） 245
附录6 常见难溶电解质的溶度积K？sp（298.15K） 246
附录7 标准电极电势表（298.15K） 247
附录8 一些配离子的稳定常数（298.15K） 251
附录9 一些化合物的相对分子质量 252
参考文献 254
元素周期表 255