图书介绍
无机化学pdf电子书版本下载
- 牛秀明，吴瑛主编 著
- 出版社： 北京：人民卫生出版社
- ISBN：9787117110648
- 出版时间：2009
- 标注页数：226页
- 文件大小：49MB
- 文件页数：245页
- 主题词：无机化学－高等学校：技术学校－教材
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图书目录
绪论 1
第一节 无机化学的研究内容和发展前景 1
第二节 化学与药学 2
第三节 无机化学的学习方法 3
第一章 原子结构 4
第一节 核外电子运动的特殊性 4
一、历史回顾 4
二、核外电子运动的特殊性 5
三、波函数 6
四、电子云 7
五、四个量子数 7
第二节 核外电子排布规律 9
一、多电子原子轨道能级 9
二、核外电子排布原理 10
第三节 原子的电子层结构和元素周期律 11
一、原子结构与元素周期律的关系 11
二、元素某些性质的周期性 13
第二章 分子结构 20
第一节 离子键 20
一、离子键的形成 20
二、离子键的特点 21
三、离子的特征 21
四、离子晶体 21
五、离子的极化 22
第二节 共价键 22
一、价键理论 22
二、杂化轨道理论 24
三、共价键参数 26
四、分子晶体和原子晶体 27
第三节 分子间作用力和氢键 28
一、分子的极性 28
二、分子间作用力 29
三、氢键 30
第三章 溶液和胶体溶液 35
第一节 溶液 35
一、溶解 36
二、溶液的组成标度 37
三、溶液组成标度之间的换算关系 38
第二节 稀溶液的依数性 38
一、蒸气压下降 38
二、沸点升高 39
三、凝固点下降 40
四、溶液的渗透压 41
第三节 胶体溶液 45
一、溶胶的性质和结构 45
二、溶胶的稳定性和聚沉 46
三、高分子化合物溶液和凝胶 47
实践一 溶液的配制 52
实践二 药用氯化钠的精制 53
实践三 溶胶的制备及其性质 55
第四章 化学反应速率和化学平衡 57
第一节 化学反应速率及影响因素 57
一、浓度随时间变化曲线 57
二、平均速率和瞬时速率 58
三、基元反应和复杂反应 59
四、速率方程—浓度对反应速率的影响 59
五、反应机制与限速步骤 60
六、阿伦尼乌斯方程—温度对反应速率的影响 60
第二节 反应速率理论简介 61
一、碰撞理论 62
二、过渡状态理论 62
三、催化剂与酶 63
第三节 化学平衡和标准平衡常数 65
一、可逆反应 65
二、化学平衡 65
三、标准平衡常数 66
四、多重平衡 68
第四节 影响化学平衡的因素 68
一、浓度对化学平衡的影响 68
二、压力对化学平衡的影响 68
三、温度对化学平衡的影响 69
四、生物系统中的稳态和内稳 70
实践四 化学反应速率与活化能的测定 74
第五章 电解质溶液 78
第一节 强电解质溶液理论 78
一、离子相互作用理论 78
二、活度、活度因子和离子强度 79
第二节 酸碱理论 80
一、酸碱电离理论 80
二、酸碱质子理论 80
三、酸碱电子理论 81
第三节 水溶液中的酸碱解离平衡 81
一、水的质子自递反应 81
二、弱酸、弱碱的解离平衡 82
三、共轭酸碱对Ka和Kb的关系 83
四、同离子效应和盐效应 84
第四节 水溶液中质子转移平衡及有关计算 84
一、一元弱酸（碱）水溶液质子转移平衡及计算 84
二、多元弱酸（碱）水溶液质子转移平衡及计算 86
三、两性物质水溶液质子转移平衡及计算 87
第五节 缓冲溶液 89
一、缓冲溶液的基本概念 89
二、缓冲溶液pH的计算 90
三、缓冲容量和缓冲范围 91
四、缓冲溶液的选择和配制 91
五、血液中的缓冲系 93
第六节 难溶电解质的沉淀溶解平衡 93
一、沉淀溶解的平衡常数—溶度积常数 94
二、溶度积常数和溶解度的关系 94
三、同离子效应和盐效应 95
四、溶度积规则 95
五、沉淀的生成和溶解 96
实践五 醋酸解离常数的测定 101
实践六 解离平衡和沉淀反应 102
第六章 化学热力学基础 105
第一节 热力学第一定律 105
一、基本概念和常用术语 105
二、热力学第一定律 107
第二节 化学反应的热效应 108
一、反应热与焓 109
二、热化学方程式 109
三、盖斯定律 110
四、标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓 110
第三节 热力学第二定律 113
一、自发过程 113
二、熵与熵变 113
三、吉布斯自由能与自发过程 114
第七章 氧化还原与电极电势 122
第一节 基本概念 122
一、氧化数 122
二、氧化还原反应的实质 123
三、氧化还原反应式的配平 124
第二节 电极电势 125
一、原电池 125
二、电极电势 125
三、标准电极电势 126
第三节 影响电极电势的因素 127
一、能斯特方程式 127
二、能斯特方程式的应用 127
第四节 电极电势的应用 128
一、比较氧化剂与还原剂的强弱 128
二、判断氧化还原反应进行的方向 129
三、计算原电池的电动势 129
四、元素电势图及应用 130
第五节 电势法应用举例 132
一、离子选择性电极 132
二、电势法测定溶液pH 132
实践七 氧化还原反应 136
第八章 配位化合物 138
第一节 配合物的基本概念 138
一、配合物的组成 138
二、配合物的命名 140
三、配合物的异构现象 141
四、螯合物和螯合效应 142
第二节 配合物的价键理论 142
一、价键理论的基本要点 142
二、内轨型配合物与外轨型配合物 143
三、配合物的磁性 145
第三节 配位平衡 146
一、配合物的标准稳定常数和标准不稳定常数 146
二、配位平衡的移动 147
第四节 配合物的应用 148
一、生命必需金属元素 148
二、有毒金属元素的促排 149
实践八 配合物的生成和性质 152
第九章 常见非金属元素及其化合物 155
第一节 卤族元素 155
一、卤化氢和卤化物 155
二、含氧酸及其盐 156
三、拟卤素 157
第二节 氧族元素 157
一、臭氧与过氧化氢 157
二、硫的化合物 158
第三节 氮族元素 159
一、氨和铵盐 159
二、硝酸及其盐 160
三、磷和砷 160
第四节 碳、硅和硼 161
一、碳及其化合物 161
二、硅和硼的化合物 161
实践九 非金属元素（一） 165
实践十 非金属元素（二） 168
第十章 常见金属元素及其化合物 170
第一节 金属通论 170
一、概述 170
二、金属的物理性质和化学性质 171
第二节 碱金属 171
一、钠、钾的物理性质和化学性质 171
二、钠和钾的重要化合物 171
第三节 碱土金属 172
一、镁、钙的物理性质和化学性质 172
二、镁、钙的化合物 172
三、硬水及软化 173
第四节 铝 173
一、铝的物理性质和化学性质 173
二、铝的化合物 174
第五节 铁、铬、锰 174
一、铁及其化合物 174
二、铬及其化合物 175
三、锰及其化合物 176
第六节 铜、银、汞、锌 177
一、铜及其化合物 177
二、银及其化合物 178
三、汞及其化合物 178
四、锌及其化合物 179
实践十一 几种常见金属离子、非金属离子的鉴定 182
实践十二 硫酸亚铁铵的制备 184
目标检测的参考答案 186
附录一 国际单位制（SI） 193
附录二 常用的物理常数和单位换算 194
附录三 常用酸碱溶液的相对密度、质量分数、质量浓度和物质的量浓度 195
附录四 常见弱酸、弱碱的标准解离常数（298K） 196
附录五 一些难溶电解质的标准溶度积常数（298K） 197
附录六 一些有机化合物的热力学数据（298K） 199
附录七 一些物质的热力学数据（298K） 200
附录八 标准电极电势 206
无机化学教学大纲（供药学、药物制剂技术、生物制药技术、化学制药技术、中药制药技术专业用） 209
无机化学教学大纲（供药品经营与管理专业用） 218
元素周期表 227