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第一章 化学热力学基础 1

第一节 热力学第一定律 2

一、基本概念和常用术语 2

二、热力学第一定律 3

第二节 化学反应的热效应 5

一、反应热 5

二、Hess定律 10

三、生成焓 11

四、燃烧焓 14

第三节 化学反应的方向性 15

一、自发过程 15

二、熵与熵变 16

三、Gibbs自由能与自发过程 19

习题 23

第二章 化学平衡 25

第一节 化学反应的可逆性和化学平衡 25

一、化学反应的可逆性 25

二、化学平衡 26

第二节 平衡常数 26

一、经验平衡常数 26

二、标准平衡常数和吉布斯自由能变化 31

三、多重平衡及其应用 35

第三节 化学平衡的移动 37

一、浓度对化学平衡的影响 37

二、压力对化学平衡的影响 38

三、温度对化学平衡的影响 40

四、选择合理生产条件的一般原则 41

习题 42

第三章 化学反应速率 45

第一节 反应速率的定义 45

一、平均速率 45

二、瞬时速率 46

第二节 反应速率与反应物浓度的关系 47

一、速率方程 47

二、反应级数 48

三、速率常数 49

第三节 反应机理 50

一、基元反应 50

二、反应机理的探讨 51

第四节 反应物浓度与时间的关系 52

一、零级反应 52

二、一级反应 53

第五节 反应速率理论简介 54

一、碰撞理论 54

二、过渡状态理论 57

第六节 温度对化学反应速率的影响 58

一、阿仑尼乌斯经验方程 58

二、阿仑尼乌斯经验方程应用 59

第七节 催化剂对反应速率的影响 61

一、催化剂和催化作用 61

二、酶催化 62

习题 62

第四章 溶液 65

第一节 溶液的浓度 66

一、浓度的表示方法 66

二、浓度之间的换算关系 66

第二节 稀溶液的依数性 67

一、溶液的蒸气压下降 68

二、溶液的沸点升高 70

三、溶液的凝固点下降 73

四、溶液的渗透压 75

第三节 电解质溶液 78

一、电解质溶液的特殊性 78

二、电离度和强弱电解质 80

三、强电解质溶液理论 82

习题 85

第五章 溶液的酸碱性 88

第一节 酸碱理论 88

一、酸碱质子理论 88

二、酸碱的电子理论简介 89

第二节 酸碱的分类 90

一、水的质子自递平衡 90

二、标准平衡常数 90

三、酸碱的分类 92

四、共轭酸碱对Ka与Kb的关系 94

五、酸碱的强度 95

第三节 弱酸弱碱的质子传递平衡 95

一、一元弱酸、弱碱的质子传递平衡 95

二、多元弱酸、弱碱的质子传递平衡 99

三、两性物质的质子传递平衡 101

第四节 酸碱质子传递平衡的移动 105

一、同离子效应 105

二、盐效应 107

第五节 缓冲溶液 108

一、缓冲溶液的定义 108

二、缓冲作用原理 109

三、缓冲溶液pH计算 109

四、缓冲溶液的选择和配制 112

第六节 酸碱指示剂 115

习题 116

第六章 沉淀-溶解平衡 120

第一节 溶度积原理 120

一、溶度积 120

二、溶度积与溶解度的关系 122

三、溶度积规则 124

第二节 难溶电解质的沉淀和溶解 124

一、沉淀的生成 124

二、同离子效应和盐效应 125

三、沉淀的溶解 127

四、酸度对沉淀反应的影响 129

五、分步沉淀 132

六、沉淀的转化 134

第三节 沉淀反应的某些应用 135

一、在药物生产上的应用 135

二、在药物质量控制上的应用 135

习题 137

第七章 氧化-还原 140

第一节 基本概念和氧化还原方程式的配平 140

一、基本概念 140

二、氧化还原方程式的配平 141

第二节 电极电势和电池电动势 146

一、原电池 146

二、电极电势 149

三、氧化还原反应的方向与限度 154

四、影响电极电势的因素 157

五、电极电势的应用 162

第三节 电势图及其应用 165

一、元素电势图 165

二、电势-pH图 168

习题 170

第八章 原子结构 174

第一节 玻尔的氢原子模型 174

一、玻尔模型建立的基础 175

二、玻尔氢原子模型 176

第二节 原子的量子力学模型 178

一、微观粒子的波粒二象性 178

二、核外电子运动状态的近代描述 180

三、波函数和电子云的有关图形表示 183

第三节 原子的电子结构与元素周期系 189

一、多电子原子的能级 189

二、核外电子排布规则 193

三、原子的电子结构和元素周期系 196

第四节 元素基本性质的周期性 198

一、原子半径 198

二、原子的电离能 200

三、原子的电子亲合能 202

四、电负性 203

习题 204

第九章 分子结构 206

第一节 离子键 206

一、离子键的形成 206

二、离子的特征 207

三、离子晶体 209

第二节 共价键 214

一、价键理论（电子配对理论） 214

二、共价键的类型（σ键和π键） 216

三、杂化轨道理论 217

四、价层电子对互斥理论 221

五、分子轨道理论 225

六、键参数 235

第三节 分子间作用力 237

一、分子的极性 237

二、分子间作用力（范德华力） 238

三、氢键 241

第四节 离子的极化 243

一、离子极化的概念 243

二、离子极化主要规律 244

三、离子极化对物质结构和性质的影响 245

第五节 原子晶体和分子晶体 247

一、原子晶体 247

二、分子晶体 248

习题 249

第十章 配位化合物 252

第一节 配合物组成、命名和异构现象 252

一、配合物的组成 252

二、配合物的命名 255

三、配合物的异构 257

第二节 配合物的化学键理论 259

一、价键理论 259

二、晶体场理论 264

第三节 配位平衡 271

一、配合物的稳定常数 271

二、影响配合物稳定性的因素 274

三、配位平衡的移动 277

第四节 螯合物 283

第五节 配合物的应用 285

一、在生物无机化学方面的应用 285

二、在分析化学方面的应用 286

三、在医药方面的应用 286

习题 287

第十一章 p区元素 290

第一节 卤素 290

一、卤素的通性 290

二、卤素单质的性质 293

三、卤化氢和卤化物 296

四、卤素的含氧酸及其盐 300

五、类卤化合物 309

六、常见卤素离子的鉴定和常用药物 312

第二节 氧族元素 315

一、氧族元素的通性 315

二、过氧化氢 316

三、硫及其重要化合物 319

四、硫的含氧化合物 324

五、离子鉴定和常用药物 332

第三节 氮族元素 336

一、氮族元素的通性 336

二、单质氮 337

三、氮的氢化物 338

四、氮的含氧酸及其盐 343

五、磷与磷的含氧化合物 347

六、砷、锑、铋的化合物 352

七、离子鉴定和常用药物 356

第四节 碳族和硼族元素 360

一、碳族和硼族元素的通性 361

二、碳及其重要化合物 364

三、硅、硼的含氧化合物 369

四、铝、锡、铅 374

五、离子鉴定和常用药物 381

习题 386

第十二章 s区元素 393

第一节 碱金属和碱土金属的通性 393

第二节 单质 395

一、物理性质 395

二、化学性质 396

第三节 重要化合物 398

一、氧化物 398

二、氢氧化物 399

三、重要盐类 402

第四节 硬水及其软化 404

第五节 离子鉴定和常用药物 405

一、离子鉴定 405

二、常用药物 406

习题 407

第十三章 d区和ds区元素 409

第一节 d区和ds区元素的通性 410

一、d区和ds区元素的原子结构特征 410

二、d区和ds区元素的基本性质变化特征 410

三、d区和ds区元素的原子半径 411

四、单质的物理性质 412

五、单质的化学性质 413

六、氧化数 414

七、氧化物和氢氧化物的酸碱性 414

八、水合离子的颜色 415

九、过渡元素的配位性 415

第二节 铬与锰 415

一、铬、锰单质的性质 416

二、铬的重要化合物 417

三、锰的重要化合物 421

四、离子鉴定和常用药物 424

第三节 铁、钴、镍、铂系 425

一、铁系元素的通性 425

二、铁的重要化合物 426

三、钴、镍的重要化合物 429

四、铂系元素简介 431

五、常用药物 433

第四节 铜和银 433

一、通性 433

二、单质 434

三、铜的重要化合物 435

四、银的重要化合物 438

五、离子鉴定 439

第五节 锌和汞 439

一、通性 439

二、单质 440

三、锌的重要化合物 441

四、汞的重要化合物 442

五、常用药物 445

习题 446

附录 449

一、国际单位制（SI）基本单位 449

二、SI导出单位及常用常数 449

三、一些物质的热力学性质（298.15K） 452

四、无机酸（碱）在水中的酸（碱）度常数 456

五、一些难溶化合物的溶度积（298K） 457

六、标准电极电势（298.15K、100kPa） 460

七、一些金属配合物的累积稳定常数 467

八、元素的相对原子质量（1997）（Ar（12C）=12） 469

参考文献 471