无机化学 第3版pdf电子书版本下载

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第一章 绪论 1

第一节 无机化学的发展和研究内容 1

第二节 化学与药学 3

第三节 化学工作的基本方法——实验方法和理论方法 5

一、实验方法 5

二、理论方法 6

第二章 溶液 7

第一节 溶液的浓度 8

一、质量分数 8

二、摩尔分数 8

三、质量摩尔浓度 9

四、质量浓度 9

五、物质的量浓度 10

第二节 非电解质稀溶液的依数性 11

一、蒸气压下降——拉乌尔（Raoult）定律 11

二、沸点升高 13

三、凝固点下降 14

四、渗透压 15

第三节 电解质在水溶液中的存在状态 19

一、电解质和非电解质 19

二、强电解质溶液 21

习题 24

第三章 化学反应速率 26

第一节 化学反应速率和反应机理 26

一、化学反应速率的表示方法 28

二、反应机理概念 30

第二节 反应速率理论简介 30

一、碰撞理论 30

二、过渡态理论 32

三、实验活化能 33

第三节 影响反应速率的因素 34

一、浓度对反应速率的影响 34

二、温度对反应速率的影响 39

三、催化剂对反应速率的影响 42

习题 46

第四章 化学热力学初步 49

第一节 热力学第一定律 49

一、基本概念 49

二、热力学第一定律 51

第二节 化学反应的热效应 53

一、等容反应热和等压反应热 53

二、反应进度概念 58

三、热化学方程式 59

四、反应热的计算 59

第三节 吉布斯能和化学反应的方向 64

一、自发过程 64

二、熵和熵变 65

三、吉布斯能 67

习题 74

第五章 化学平衡 77

第一节 平衡常数 77

一、化学反应的可逆性和化学平衡 77

二、平衡常数 78

三、标准平衡常数和吉布斯能变 82

四、多重平衡 89

第二节 化学平衡的移动 90

一、浓度对化学平衡的影响 90

二、压力对化学平衡的影响 91

三、温度对化学平衡的影响 93

四、从热力学和动力学等两方面来选择合理的生产条件 94

五、生物体系中的稳态和内稳态 95

习题 96

第六章 酸碱平衡 100

第一节 酸碱理论 100

一、酸碱质子理论 100

二、路易斯酸碱概念 106

第二节 水的质子自递平衡 107

第三节 弱酸、弱碱电离平衡 109

一、一元弱酸、弱碱的电离平衡 109

二、多元弱酸、弱碱的电离平衡 114

三、两性物质的电离平衡 116

四、酸碱电离平衡的移动 119

第四节 缓冲溶液 123

一、缓冲溶液的组成和作用机理 123

二、缓冲溶液的计算 124

三、缓冲溶液的选择和配制 126

四、人体正常pH的维持与失控 128

习题 130

第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡 133

第一节 溶度积原理 133

一、溶度积 133

二、溶度积和溶解度 136

三、溶度积原理 138

第二节 难溶电解质的沉淀和溶解反应 138

一、沉淀的生成 139

二、沉淀的溶解 144

三、沉淀的转化 147

四、分步沉淀 149

五、沉淀反应中的速率问题 155

习题 156

第八章 氧化还原 158

第一节 氧化还原反应的实质 158

一、常用的氧化剂和还原剂 160

二、氧化还原方程式的配平 161

第二节 电池的电动势和电极电势 164

一、原电池 164

二、电极电势 169

第三节 氧化还原平衡 176

一、氧还反应自发性判断 176

二、氧化还原平衡常数的计算——判断氧化还原反应的限度 179

三、标准电极电势的间接计算 180

第四节 电极电势的影响因素 182

一、能斯特方程 183

二、氢离子浓度对电极电势的影响 187

三、加入沉淀剂对电极电势的影响 188

习题 191

第九章 原子结构 194

第一节 玻尔的氢原子模型 194

一、玻尔模型建立的基础 195

二、玻尔的氢原子模型 196

第二节 氢原子的量子力学模型 197

一、微观粒子的波粒二象性 197

二、氢原子的量子力学模型 200

第三节 多电子原子结构 206

一、屏蔽效应与钻穿效应 206

二、多电子原子核外电子排布 209

第四节 电子层结构与元素周期表 212

一、周期 212

二、族 213

三、特征电子组态 213

第五节 元素的基本性质的周期性 213

一、原子半径 213

二、原子的电离能 215

三、原子的电子亲和能 216

四、元素的电负性 217

习题 218

第十章 分子结构 220

第一节 离子键理论 220

一、离子键的形成与特点 220

二、离子的电荷、电子组态和半径 221

三、离子晶体 223

第二节 共价键 226

一、价键理论 227

二、分子轨道理论 235

第三节 键参数 248

一、键级 248

二、键能 248

三、键长 249

四、键角 250

五、共价键的极性 250

第四节 分子结构与物理性质 251

一、分子光谱 251

二、分子的磁性 252

三、分子的极性 253

第五节 分子间作用力 254

一、范德华力 254

二、氢键 256

第六节 离子极化 259

第七节 原子晶体和分子晶体 262

一、原子晶体 262

二、分子晶体 262

习题 263

第十一章 配位化合物 266

第一节 配位化合物的特点、组成和命名 266

一、什么是配位化合物 266

二、配合物的组成 267

三、配合物的命名 273

第二节 配合物的结构 274

一、价键理论 274

二、晶体场理论 279

第三节 配位平衡 291

一、配合物的稳定常数 291

二、软硬酸碱理论与配合物的稳定性 296

三、配位平衡的移动 301

第四节 配合物的重要性 309

习题 313

第十二章 大气和水 316

第一节 大气 316

一、现代大气的组成 316

二、地球大气的特点 316

三、大气参与的化学反应 320

第二节 稀有气体 321

一、稀有气体的几个理化性质 322

二、稀有气体的生物效应 323

第三节 氧 324

一、氧的理化性质 324

二、氧的生物效应 325

三、氧分子结构及其与性质和生物效应的关系 327

四、臭氧 328

第四节 水 328

一、自然界中的水 328

二、水的基本性质 329

三、水的结构与性质的关系 332

习题 334

第十三章 非金属元素 335

第一节 卤素 335

一、卤素通性 335

二、卤素单质 340

三、卤化氢和氢卤酸 344

四、卤化物 348

五、卤素的含氧酸及其盐 351

六、卤素离子的鉴定及生物学效应 355

七、含氧酸的氧化还原性 357

第二节 硫和硒 359

一、氧族元素的通性 359

二、硫及其化合物 360

三、硒及其化合物 371

四、离子鉴定及生物学效应 372

五、无机酸强度变化规律 374

第三节 氮和磷 377

一、氮族元素的通性 377

二、氮及其化合物 378

三、磷及其化合物 386

四、离子鉴定 391

五、无机含氧酸盐的热分解 392

第四节 碳、硅 394

一、碳族元素的通性 394

二、碳及其化合物 396

三、二氧化硅和硅酸盐 403

四、离子鉴定及生物学效应 406

习题 407

第十四章 金属元素 413

第一节 概述 413

一、金属在自然界中的分布及其分类 413

二、金属的物理性质 413

三、金属的化学性质 414

第二节 碱金属 414

一、碱金属的通性 415

二、碱金属单质 416

三、氧化物和氢氧化物 417

四、碱金属盐 419

五、钠、钾离子的鉴定及生物学效应 421

第三节 碱土金属 422

一、碱土金属的通性 422

二、氢氧化物 423

三、盐类的性质 425

四、离子鉴定及钙、镁的生物学效应 426

五、常用药物 427

第四节 铝和砷分族 428

一、铝及其化合物 428

二、砷、锑、铋的重要化合物 430

三、离子鉴定及生物学效应 433

四、常用药物 434

习题 435

第十五章 过渡元素 438

第一节 过渡元素的通性 439

一、过渡元素的原子结构特征 439

二、过渡元素的基本性质变化特征 439

三、过渡金属单质的物理性质 441

四、过渡金属的化学性质 442

五、过渡元素的生物学效应 446

第二节 铬、锰 447

一、铬、锰的价电子构型和吉布斯能-氧化态图 447

二、铬、锰单质的性质及用途 449

三、铬的重要化合物 449

四、锰的重要化合物 453

五、离子鉴定及生物学效应 455

六、常用药物 457

第三节 铁、铂 457

一、铁及其化合物 458

二、铁元素的生物学效应和离子鉴定 462

三、铂及其化合物 463

四、铂配合物的异构现象及铂配合物抗癌药物简介 464

五、常用药物 466

第四节 铜、锌、汞 467

一、单质的性质及用途 467

二、铜的重要化合物 469

三、锌的重要化合物 472

四、汞的重要化合物 473

五、离子鉴定及生物学效应 474

六、常用药物 476

习题 477

附录 479

一、SI基本单位、导出单位、常用常数 479

二、常用酸碱的相对密度、质量分数、质量浓度和物质的量浓度 481

三、无机酸在水中的电离常数 482

四、一些难溶化合物的溶度积（298K） 483

五、标准电极电势（298K） 486

六、金属配合物的累积稳定常数 492

七、国际原子量表（1985） 494

八、原子核外电子分层、分组排布表 496