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第一章 绪论 1

第一节 无机化学概述 1

第二节 分散系 2

第三节 混合物组成的表示方法 4

第二章 稀溶液的依数性 8

第一节 溶液的蒸气压下降 8

第二节 溶液的沸点升高 10

第三节 溶液的凝固点降低 11

第四节 溶液的渗透压 12

第三章 胶体和表面现象 18

第一节 胶体 18

第二节 表面现象 23

第四章 化学热力学基础 26

第一节 热力学基本概念 26

第二节 热力学定律 28

第五章 化学反应速率与化学平衡 36

第一节 化学反应速率 36

第二节 化学平衡 42

第六章 电解质溶液 49

第一节 酸碱质子理论 49

第二节 酸碱平衡 52

第三节 缓冲溶液 59

第四节 沉淀溶解平衡 63

第七章 氧化还原反应与电极电势 71

第一节 氧化数和氧化还原反应 71

第二节 原电池 73

第三节 电极电势 75

第八章 物质结构 82

第一节 核外电子运动状态 82

第二节 电子层结构与元素周期律 90

第三节 分子结构 93

第四节 分子间作用力与氢键 97

第九章 配位化合物 102

第一节 配位化合物的基本概念 102

第二节 配位平衡 106

第十章 金属元素及其生物学效应 110

第一节 钠和钾 110

第二节 镁和钙 111

第三节 铬和锰 112

第四节 铁和铂 116

第五节 铜和锌 118

第六节 镉和汞 121

第七节 铊和铅 122

第十一章 非金属元素及其生物学效应 125

第一节 卤素 125

第二节 硫和硒 130

第三节 磷和砷 133

第四节 硼 135

实验 138

化学实验室规则 138

实验一 化学实验基本操作技术 139

实验二 溶液的配制 147

实验三 药用氯化钠的制备 149

实验四 溶胶的制备及性质 151

实验五 化学反应速率的测定 153

实验六 缓冲溶液的配制及性质 156

实验七 氧化还原反应与原电池 158

实验八 凝固点降低法测定摩尔质量 160

实验九 醋酸解离常数的测定 162

实验十 配合物的制备及性质 163

模拟测试卷 166

参考答案 172

附录 180

附录一 一些无机物的热力学数据（298K） 180

附录二 一些有机物的热力学数据（298K） 181

附录三 常用酸、碱溶液的相对密度、质量分数和物质的量浓度 182

附录四 常用酸、碱在水溶液中的解离常数（298K） 182

附录五 常用难溶电解质的溶度积常数（298K） 183

附录六 一些电对的标准电极电势（298K） 185

附录七 常用配离子的稳定常数（298K） 191

参考文献 193