无机及分析化学 第2版pdf电子书版本下载

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绪论 1

化学研究的内容 1

无机化学和分析化学的地位和作用 1

无机及分析化学与专业的关系 2

第一章 溶液和胶体 3

第一节 分散系统及其分类 3

第二节 溶液 4

溶液的浓度 4

稀溶液的依数性 5

强电解质溶液 10

第三节 胶体 12

分散度和比表面 12

表面现象 13

溶胶的性质 15

胶团结构 18

溶胶的稳定性和聚沉值 19

表面活性物质和乳浊液 21

习题 22

第二章 化学反应基本理论 24

第一节 化学热力学 24

基本概念 24

化学反应热效应 25

熵和熵增原理 29

Gibbs函数和化学反应方向 32

第二节 化学动力学 34

反应速率及其表达 34

质量作用定律 35

化学反应的速率理论 37

第三节 化学平衡 40

化学平衡状态 40

平衡常数 41

Gibbs函数与标准平衡常数 41

多重平衡规则 44

化学平衡的移动 44

习题 47

第三章 分析化学导论 50

第一节 定量分析的一般步骤 50

试样的采取和制备 51

试样的分解 51

测定方法的选择 52

数据处理及报告分析结果 52

第二节 有效数字及运算规则 52

有效数字 52

有效数字的修约 53

有效数字的运算规则 54

第三节 定量分析中的误差 54

误差的来源及分类 55

误差的表示方法 56

提高分析结果准确度的方法 58

分析结果的数据处理 59

第四节 滴定分析 63

滴定分析概述 63

滴定分析法的分类 63

滴定反应的条件和滴定方式 63

标准溶液 64

滴定分析的计算 65

第五节 仪器分析方法概述 69

分析化学的发展和仪器分析的产生 69

仪器分析法的分类 69

仪器分析的特点 70

仪器分析的发展趋势 71

习题 72

第四章 溶液中的离子平衡 74

第一节 酸碱质子理论 74

酸碱质子理论 75

酸碱反应的实质 76

第二节 水溶液中的质子转移平衡 76

酸碱水溶液中的质子转移平衡 77

酸碱水溶液中各种相关型体浓度的计算 80

第三节 酸碱解离平衡与溶液pH计算 82

一元弱酸或弱碱溶液 82

多元弱酸（碱）溶液 84

两性物质溶液 86

第四节 酸碱缓冲溶液 87

缓冲作用原理 88

缓冲溶液pH值的计算 88

缓冲容量和缓冲范围 89

缓冲溶液的配制 90

第五节 溶液中的多相离子平衡 91

难溶电解质的溶度积 91

沉淀的生成和溶解 93

习题 99

第五章 酸碱滴定法 102

第一节 酸碱平衡系统中各型体的分布 102

一元弱酸溶液中各种型体的分布 102

多元酸溶液中各种型体的分布 104

第二节 酸碱指示剂 105

酸碱指示剂的变色原理 106

酸碱指示剂的变色范围 106

影响酸碱指示剂变色范围的主要因素 108

混合指示剂 108

第三节 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 109

强酸与强碱的相互滴定 110

强碱（酸）滴定一元弱酸（碱） 112

多元酸和多元碱的滴定 115

第四节 酸碱滴定法的应用 118

酸碱标准溶液的配制与标定 118

应用实例 119

习题 122

第六章 重量分析法和沉淀滴定法 124

第一节 重量分析法 124

重量分析对沉淀的要求 124

影响沉淀纯度的因素 125

沉淀的形成与沉淀的条件的选择 127

沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧 128

重量分析的计算和应用示例 128

第二节 沉淀滴定法 129

莫尔法 130

佛尔哈德法 131

法扬司法 132

银量法的应用 133

习题 134

第七章 配位化合物 136

第一节 基本概念 136

配位化合物的组成 136

配位化合物的命名 138

第二节 配位平衡 139

配位平衡常数 139

配位平衡的移动 141

第三节 螯合物 143

螯合物的定义 143

螯合剂 144

螯合效应 144

螯合物的应用 146

习题 147

第八章 配位滴定法 149

第一节 溶液中EDTA各型体的分布和酸效应系数 149

EDTA的解离平衡 149

EDTA的酸效应系数 149

EDTA与金属离子形成的螯合物的特点 150

第二节 EDTA配合物的条件稳定常数 151

副反应与副反应系数 151

条件稳定常数 152

第三节 金属指示剂 153

金属指示剂的作用原理 153

金属指示剂应具备的条件 153

常见的金属指示剂 154

金属指示剂的选择 154

金属指示剂的封闭和僵化现象 155

第四节 配位滴定曲线 155

配位滴定曲线 155

单一金属离子定量滴定的条件 157

酸效应曲线及其应用 158

配位滴定pH值范围的选择 159

第五节 配位滴定法的应用 159

提高配位滴定法选择性的途径 160

配位滴定法的应用 161

习题 162

第九章 氧化还原与电化学 164

第一节 基本概念 164

氧化还原反应 164

氧化数 164

半反应 165

第二节 氧化还原反应方程式的配平 166

氧化数法 166

离子—电子法 167

第三节 原电池与电极电势 169

原电池和氧化还原反应 169

电极和半反应 170

标准电极电势 170

浓度对电极电势的影响 172

第四节 电极电势的应用 174

判断氧化剂还原剂的强弱 174

判断氧化还原反应的方向和限度 175

第五节 元素电势图 177

习题 179

第十章 氧化还原滴定法和电势分析法 181

第一节 影响氧化还原反应的因素 181

条件电势 181

副反应 182

第二节 氧化还原滴定曲线和滴定终点的确定方法 183

氧化还原滴定曲线 183

氧化还原滴定终点的确定 186

第三节 常用的氧化还原滴定方法 188

高锰酸钾法 188

重铬酸钾法 190

碘量法 191

第四节 电势分析法 193

电势分析法基本原理 194

指示电极与参比电极 194

直接电势法 195

电势滴定法 200

习题 201

第十一章 物质结构基础 203

第一节 原子结构和元素周期律 203

原子核外电子运动状态 203

原子核外电子排布和元素周期律 208

元素性质的周期性 213

第二节 分子结构 217

价键理论 217

杂化轨道理论 219

配合物中的价键理论 222

分子轨道理论 226

分子间力和氢键 230

第三节 晶体结构 234

晶体的特征 234

晶体的内部结构及类型 235

离子极化 236

习题 238

第十二章 元素选述 241

第一节 卤素 241

概述 241

卤素单质 242

卤化氢和氢卤酸 242

卤化物 243

卤素的含氧酸及其盐 244

第二节 氧 245

氧和臭氧 245

过氧化氢 246

第三节 氮和磷 247

氮及其重要化合物 247

磷的重要化合物 249

第四节 铜和银、锌镉汞 250

铜和银的重要化合物 250

锌镉汞的重要化合物 251

第五节 铬钼锰 252

铬和钼的化合物 252

锰的化合物 254

第六节 铁和钴 254

铁的化合物 254

钴的化合物 255

习题 256

第十三章 分光光度法 257

第一节 物质对光的选择性吸收 257

电磁波谱 257

光与物质的相互作用 257

分光光度法特点 258

第二节 光的吸收定律 259

朗伯—比耳定律 259

摩尔吸光系数 260

偏离朗伯—比耳定律的原因 260

第三节 分光光度计 262

第四节 分析条件选择 263

反应条件的选择 263

仪器测量条件选择 265

参比溶液的选择 266

干扰及消除方法 267

第五节 定量方法 267

单组分定量方法 267

多组分定量方法 268

示差分光光度法 268

习题 269

第十四章 化学与社会 271

第一节 化学与环境 271

现代社会面临的环境问题 271

化学与环境的密切关系 275

第二节 化学与生命体 276

生物无机化学简介 276

生命体中的化学元素 277

第三节 稀土与农林业 279

稀土元素简介 279

稀土元素对植物生理功能的影响 281

第四节 化学与纳米材料 282

化学与材料科学的结合 282

纳米功能复合材料 283

纳米功能复合材料的发展趋势 285

习题 286

附录 287

表1基本物理常数表 287

表2单位换算 287

表3一些物质的标准生成焓、标准生成Gibbs函数和标准熵（298K） 288

表4一些水合离子的标准生成焓、标准生成Gibbs函数和标准熵 292

表5常见弱酸弱碱的解离常数 293

表6难溶化合物溶度积常数（291～298K） 294

表7配合物的稳定常数 296

表8常见金属离子的lgαM（OH）值和EDTA的lgαY（H）值 300

表9标准电极电势（298.2K） 301

表10一些氧化还原电对的条件电势（298.2K） 303

表11一些物质的相对分子质量 304

参考文献 307