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绪论 1

一、大学化学实验的目的 1

二、大学化学实验的学习方法 1

三、大学化学实验成绩的评定 9

四、化学实验规则 9

五、实验室的安全 9

六、实验室与绿色化学 11

第一篇　基本知识、基本操作、基本技术 13

1　基本知识与基本操作 15

1.1　常用玻璃（瓷质）仪器 15

1.2　实验室公用设备 19

1.3　实验室用的纯水 26

1.4　化学试剂 29

1.5　常用仪器的洗涤及干燥 31

1.6　试纸的使用 33

1.7　加热与冷却 34

1.8　固、液分离 37

1.9　分析天平及其使用 39

1.10　量器及其使用 46

1.11　滤纸、滤器及其应用 57

1.12　标准物质和标准溶液 60

1.13　分析试样的准备和分解 61

1.14　重量分析的基本操作 63

2 光、电仪器的使用 69

2.1　pH计的使用 69

2.2　分光光度计的使用 79

2.3　DDSJ—308型电导率仪的使用 87

2.4　电位差计的使用 94

3 实验结果的表示 97

3.1　误差和数据处理 97

3.2　有效数字 104

3.3　实验数据的表示 106

4　参考资料与计算机文献检索简介 109

4.1　图书目录简介 109

4.2　参考书及手册简介 109

4.3　文献检索数据库简介 113

第二篇　操作练习 125

实验方法提要 125

5 无机物制备基础 129

5.1　硝酸钾的制备与提纯 129

5.2　五水硫酸铜的制备 130

5.3　硫酸亚铁铵的制备 132

5.4　粗盐的提纯 133

6 称量和滴定操作练习 135

6.1　电子天平称量练习 135

6.2　二氧化碳相对分子质量的测定 137

6.3　摩尔气体常数（R）的测定 138

6.4　容量仪器的校准 140

6.5　盐酸标准溶液的配制和标定 142

6.6　氢氧化钠标准溶液的配制和标定 143

第三篇　定量分析 145

实验方法提要 145

7　酸碱滴定法 155

7.1　混合碱的组成及其含量的测定 155

7.2　尿素中氮的测定 158

7.3　硼酸含量的测定 159

8　配位滴定法 161

8.1 EDTA标准溶液的配制与标定 161

8.2　水中钙镁总量的测定 162

8.3　锡青铜中锌的测定 163

8.4　焊锡中铅、锡的测定 165

8.5　抗胃酸药中铝、镁含量的测定 167

9　氧化还原滴定法 169

9.1　铁矿（或铁粉）中铁的测定 169

9.2　硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定 173

9.3　铜合金中铜的测定 174

9.4　苯酚含量的测定 176

9.5　高锰酸钾标准溶液的配制和标定 179

9.6　石灰石或碳酸钙中钙的测定 180

10　重量分析法 182

10.1　氯化钡中结晶水的测定 182

10.2　可溶性钡盐中钡的测定 183

10.3　钢中镍的测定 187

11 分离、分析 189

11.1　氨基酸的分离与测定（纸色谱法） 189

11.2　镁离子突破量（突破曲线）和树脂交换容量的测定（离子交换法） 191

第四篇　化学原理 195

实验方法提要 195

12　相变与热化学 201

12.1　十水硫酸钠的制备和相变点的测定 201

12.2　生成热的测定 202

13　化学反应速率与活化能 206

13.1　过氧化氢分解速率与活化能的测定 206

13.2　Fe3＋和I-反应速率与活化能的测定 207

14 弱酸（碱）的解离常数 210

14.1　醋酸解离度、解离常数的测定 210

14.2　光度法测定弱酸的解离常数 213

15 溶度积 215

15.1　碘酸铜溶度积的测定 215

15.2　平衡常数与温度的依赖关系 217

16 电动势、电极电势 218

16.1　原电池电动势的测定 218

16.2　能斯特方程与条件电势 219

16.3　溶度积与电极电势的关系 220

16.4　阿伏加德罗常数的测定 221

17 配合物的吸收曲线与稳定常数 223

17.1　配合物的吸收曲线 223

17.2　磺基水杨酸合铁稳定常数的测定 224

17.3　平衡移动法测定［Fe（SCN）］2＋的稳定常数 225

18　物质的结构 228

18.1　简单分子或离子的空间结构 228

18.2　晶体结构 229

第五篇　元素的化学 233

实验方法提要 234

19　主族元素 239

19.1　碱金属、碱土金属 239

19.2 卤素 243

19.3　硫的化合物 246

19.4　氮族 250

19.5　碳族 253

19.6　硼、铝 255

20　过渡元素 258

20.1　钛、钒 258

20.2　铬、锰 260

20.3　铁、钴、镍 263

20.4　铜、锌分族 265

21 常见离子的分离和鉴定 268

21.1 阳离子混合液分析练习 268

21.2　阳离子混合液的分析 271

21.3　阴离子混合液的分析 272

21.4　简单无机物的分析 273

22　无机制备 276

22.1　氮化镁的合成 276

22.2　醋酸亚铬的制备 277

22.3　电解法制备高锰酸钾 278

22.4　从钛铁矿制备二氧化钛 280

22.5　从铬铁矿制备金属铬 281

第六篇　综合、研究 285

实验方法提要 286

23　综合性实验 295

23.1　三氯化六氨合钴的制备及其组成的确定 295

23.2　二草酸合铜酸钾的制备和组成测定 297

23.3　铁化合物的制备及其组成测定 298

23.4　茶叶中微量元素的鉴定与定量测定 300

23.5　固相配位化学反应 304

23.6　水泥中铁、铝、钙和镁的测定 307

23.7　无氰镀锌液的成分分析 309

24　研究式实验 311

24.1　研究式实验的思路与要求 311

24.2　研究式实验的推荐课题 312

24.3　设计研究式实验的指导 313

例1　碱式碳酸铜的制备 313

例2　回收废电池中锰制备碳酸锰 315

例3　纳米氧化锌的制备 316

例4　葡萄糖含量的测定 317

例5　饮料中维生素C及柠檬酸含量的测定 319

例6　铬天青S分光光度法测定铝的含量 319

附录 321

一、标准电极电势表 321

二、弱电解质的解离常数 328

三、配离子的稳定常数 330

四、溶度积 331

五、溶解性表 334

六、不同温度下若干常见无机化合物的溶解度 338

七、常用酸、碱的质量分数和相对密度 351

八、常用酸、碱的浓度 352

九、常用指示剂 352

十、滴定分析中常用标准溶液的配制和标定 357

十一、常用工作基准试剂 361

十二、pH标准缓冲溶液的配制方法 362

十三、常用缓冲溶液的配制 363

十四、化合物的相对分子质量 364

十五、特种试剂的配制 367

十六、常见离子和化合物的颜色 369

十七、某些氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH 370

十八、阳离子的硫化氢系统分组 371

十九、常见离子的定性鉴定方法 373

二十、试样的分解 391

二十一、水的饱和蒸气压 395

二十二、磁化率、反磁磁化率 397

二十三、Origin使用简介 398

主要参考文献 413