物理化学 机械热加工及金属材料专业用pdf电子书版本下载

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目录 1

前言 1

本书常用符号说明 1

绪言 1

第一章热力学第一定律 1

§1-1热力学研究的对象、方法及局限性 1

§1-2热力学的基本概念 1

§1-3热和功 4

§1-4热力学第一定律和内能 6

§1-5功的计算、可逆过程和最大功 8

§1-6等容过程热、等压过程热、焓 11

§1-7热容 13

§1-8焓和温度的关系、相对焓变* 15

§1-9热力学第一定律对理想气体的应用 17

§1-10热力学第一定律对相变过程的应用 21

§1-11热化学 22

§1-12反应热与温度的关系——基尔霍夫定律 32

小结 36

思考题 37

习题 39

第二章热力学第二定律 41

§2-1过程的不可逆性与可逆性 41

§2-2热力学第二定律的经典叙述 42

§2-3熵与热力学第二定律的表达式 43

§2-4熵的统计意义 48

§2-5熵变的计算 52

§2-6赫姆霍茨能及吉布斯能 58

§2-7ΔF和ΔG的计算 63

§2-8吉布斯能变化与温度的关系 66

§2-9化学势 67

小结 71

思考题 73

习 题 75

第三章化学平衡 77

§3-1理想体系的化学平衡 77

§3-2复相化学平衡 81

§3-3化学反应等温方程 83

§3-4平衡常数的计算 84

§3-5温度与平衡常数的关系——等压方程 87

§3-6各种因素对平衡的影响 91

§3-7平衡组成的计算 93

§3-8 ΔG？m-T图 97

小结 100

思考题 102

习 题 103

第四章溶液 106

§4-1溶液组成的表示方法 106

§4-2偏摩尔量 107

§4-3拉乌尔定律和亨利定律 110

§4-4理想溶液 113

§4-5理想稀溶液 116

§4-6理想稀溶液的几个相平衡规律 119

§4-7实际溶液、活度和活度系数 123

§4-8实际溶液的相平衡和化学平衡 128

小结 129

思考题 130

习 题 131

第五章相平衡 133

§5-1相律 133

§5-2单组分体系 135

§5-3双组分体系 139

§5-4有简单共晶的双组分固液平衡体系 140

§5-5形成化合物的双组分体系 143

§5-6形成完全互溶固溶体的双组分体系 144

§5-7形成部分互溶固溶体的双组分体系 146

§5-8双组分体系复杂相图的分析 147

小结 148

思考题 149

习题 150

§6-1电解质的活度和活度系数 154

第六章电化学 154

§6-2原电池的电动势 156

§6-3可逆电池热力学 159

§6-4电极与电极电势 162

§6-5电动势测定的应用 166

§6-6浓差电池 170

§6-7电解与极化 174

§6-8金属的腐蚀和防护 177

小结 179

思考题 182

习 题 183

第七章界面现象 186

§7-1表面吉布斯能 186

§7-2表面热力学 189

§7-3液体的表面现象 190

§7-4新相生成与介安状态 196

§7-5固体表面的吸附作用 198

§7-6溶液表面的吸附 206

§7-7润湿现象 210

小结 215

思考题 216

习 题 217

第八章化学动力学 219

§8-1化学动力学的任务与目的 219

§8-2反应速率 220

§8-3浓度对反应速率的影响 222

§8-4复杂反应的机理 225

§8-5链反应 228

§8-6温度对反应速率的影响 230

§8-7反应速率理论 233

§8-8多相反应动力学 236

§8-9催化作用 239

小结 241

思考题 244

习 题 245

附录Ⅰ某些物质的标准生成热、标准熵、标准生成吉布斯能及摩尔热容 247

附录Ⅱ某些有机化合物的标准燃烧热*（25℃） 249

附录Ⅲ某些反应的标准吉布斯能变化与温度的关系 250

附录Ⅳ某些物质的相对焓 252

附录Ⅴ吉布斯函数表 252

附录Ⅵ 273K-T各种气体的平均热容 253

习题答案 253