图书介绍
基础化学例题与习题pdf电子书版本下载
- Jr.，H.O.戴莱，R.F.奥马莱著；杜尧国译 著
- 出版社： 长春：吉林人民出版社
- ISBN：13091·134
- 出版时间：1983
- 标注页数：396页
- 文件大小：8MB
- 文件页数：410页
- 主题词：
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图书目录
目录 1
第一章 性质及其测量 1
1—1 性质 1
1—2 外延的和内涵的性质 1
1—3 密度和比重 1
1—4 测量单位 2
1—5 米制 2
1—6 准确度和精密度 4
1—7 有效数字 4
1—8 计算中的有效数字 6
1—9 加法和减法 6
1—10 乘法和除法 7
1—11 计算单位 7
1—12 单位变换 9
1—13 温度 11
1—14 温度变换 11
1—15 比热 12
习题 14
补充习题 17
第二章 原子、克原子和符号 20
2—1 定比定律 20
2—2 化合量 22
2—3 克当量 23
2—4 原子 23
2—5 原子量 24
2—6 克原子 24
2—7 符号 26
2—8 原子量的测定 27
2—9 杜隆和柏蒂定律 28
习题 30
补充习题 32
第三章 分子、摩尔和化学式 35
3—1 分子量 35
3—2 摩尔 35
3—3 化学式 37
3—4 化学式的确定 39
3—5 从化学式求组成 39
3—6 从组成定化学式 40
习题 45
补充习题 48
第四章 化学方程式 55
4—1 方程式 55
4—3 化学方程式的类型 57
4—2 配平方程式 57
4—4 简单方程式的配平规则 58
4—5 氧化还原方程式的配平 60
4—6 氧化数法 60
4—7 理论产量或计算产量 62
4—8 实际产量、百分产量 68
习题 69
补充习题 76
第五章 气体 82
5—1 波义耳定律 82
5—2 盖·吕萨克定律或查理定律 83
5—3 状态方程式 85
5—4 气体的量 86
5—5 气体常数的求值 87
5—6 气体的分子量 88
5—7 气体密度和理想气体方程式 90
5—8 道尔顿分压定律 91
5—9 盖·吕萨克化合体积定律 92
5—10 克分子体积 92
5—11 格拉罕姆扩散定律 93
5—12 实际气体的行为 94
5—13 极限密度 94
5—14 实际气体状态方程式 96
习题 98
补充习题 103
第六章 化学键 108
6—1 化合物的分类 108
6—2 离子键 108
6—5 书写路易斯结构的规则 109
6—3 共价键 109
6—4 路易斯结构 109
6—6 多重键 111
6—7 配位共价键 112
6—8 对八隅体规则的偏离 113
6—9 共振 114
6—10 分子形状 115
6—11 电子对互斥理论 115
6—12 对等边几何形状的位移 116
6—13 含多重键的分子 122
习题 122
第七章 溶液 127
7—1 溶液浓度的表示方法 127
7—2 体积克分子溶液 129
7—3 溶质量的计算 130
7—4 稀释 133
7—5 重量克分子溶液 134
7—6 摩尔分数 135
习题 137
补充习题 139
第八章 依数性 142
8—1 依数性 142
8—2 蒸气压下降 142
8—3 沸点升高 143
8—4 凝固点下降 145
8—5 渗透压 146
8—6 分子量测定 147
习题 150
8—7 理想溶液 150
补充习题 153
第九章 热化学 157
9—1 热容 157
9—2 热含量或焓 159
9—3 伴随着状态改变的热量变化 159
9—4 反应热 161
9—5 燃烧热 161
9—6 标准生成焓 161
9—7 盖斯定律 161
9—8 量热法 164
9—9 键能 166
习题 169
补充习题 173
10—1 依数性 178
第十章 电解质溶液 178
10—2 离子的浓度 180
10—3 分析浓度 182
10—4 pH和pOH 182
习题 185
第十一章 化学平衡，Ⅰ 188
11—1 可逆反应－平衡 188
11—2 平衡常数 188
11—3 化学平衡的动力学本质 189
11—4 单相和多相平衡 190
11—5 Kc和Kp 190
11—6 平衡常数计算 191
11—7 从平衡常数计算浓度 193
习题 196
补充习题 201
第十二章 化学平衡，Ⅱ 206
12—1 弱酸和弱碱 206
12—2 离解常数的计算 207
12—3 从离解常数计算浓度 207
12—4 水的离子积 211
12—5 pK10 212
12—6 同离子效应 212
12—7 缓冲溶液 213
12—8 亨德逊－哈塞巴尔赫方程式 214
12—9 多质子酸 215
12—10 有关离解常数的另一类计算 216
习题 218
补充习题 220
13—1 溶度积 223
第十三章 化学平衡，Ⅲ 223
13—2 从溶解度计算K？值 225
13—3 从K？计算溶解度 227
13—4 同离子效应在溶解度中的应用 229
13—5 络离子 230
13—6 络离子的离解常数 231
13—7 水解 233
13—8 醋酸钠 233
13—9 氯化铵 234
13—10 醋酸铵 236
习题 237
补充习题 239
14—1 氧化数 243
14—2 氧化数的规定 243
第十四章 氧化－还原 243
14—3 溶液中的氧化－还原反应 245
14—4 用离子－电子法配平氧化－还原反应 245
14—5 氧化－还原反应的化学计量 249
习题 251
第十五章 电化学 255
15—1 电解 255
15—2 法拉第电解定律 255
15—3 法拉第常数的测定 256
15—4 原电池 257
15—5 标准电极电势：测量 258
15—6 标准电极电势：表 259
15—7 标准电极电势的应用 262
15—8 浓度对原电池emf值的影响 264
15—9 平衡常数的计算 266
习题 267
补充习题 270
第十六章 熵和自由能 273
16—1 熵 273
16—2 伴随着状态改变的熵变 273
16—3 恒温条件下的熵变 274
16—4 不可逆变化 275
16—5 宇宙的熵 275
16—6 波尔茨曼方程式 276
16—7 绝对熵 277
16—8 吉布斯自由能 279
16—9 标准生成自由能 279
16—10 自由能和平衡常数 281
16—11 自由能与自发反应 282
16—12 从原电池emf值计算自由能变化 283
习题 284
补充习题 287
第十七章 化学动力学 291
17—1 引言 291
17—2 反应速度 291
17—3 速度方程式 291
17—4 n和k的测定 294
17—5 半衰期 296
17—6 一级反应的其它积分方程式 297
17—7 高级数反应 298
17—8 二级反应 299
17—9 二级反应的半衰期 301
习题 302
补充习题 308
第十八章 配位化合物 312
18—1 引言 312
18—2 配位化合物的命名 312
18—3 螯合物 315
18—4 几何学与络合物 316
18—5 几何异构现象 316
18—6 价键理论 318
18—7 晶体场理论和配位场理论 319
习题 320
补充习题 324
第十九章 元素的化学 327
19—1 氢 327
19—2 氧 328
19—3 碱金属 330
19—4 碱土金属 331
19—5 硼、铝 332
19—6 碳、硅 334
19—7 氮、磷、砷、锑 337
19—8 硫，硒，碲 340
19—9 卤素 343
19—10 稀有气体 345
19—11 铜、银、金 348
19—12 锌、镉、汞 349
19—13 过渡元素 351
附录一 本书所用符号 356
附录二 本书所引文献译名 358
附录三 习题答案 360
附录四 数据表 396