物理化学习题集pdf电子书版本下载

点此进入-本书在线PDF格式电子书下载【推荐-云解压-方便快捷】直接下载PDF格式图书。移动端-PC端通用
种子下载[BT下载速度快] 温馨提示：（请使用BT下载软件FDM进行下载）软件下载地址页 直链下载[便捷但速度慢]   [在线试读本书]   [在线获取解压码]

物理化学习题集PDF格式电子书版下载

下载的文件为RAR压缩包。需要使用解压软件进行解压得到PDF格式图书。

建议使用BT下载工具Free Download Manager进行下载,简称FDM(免费,没有广告,支持多平台）。本站资源全部打包为BT种子。所以需要使用专业的BT下载软件进行下载。如 BitComet qBittorrent uTorrent等BT下载工具。迅雷目前由于本站不是热门资源。不推荐使用！后期资源热门了。安装了迅雷也可以迅雷进行下载！

（文件页数 要大于 标注页数，上中下等多册电子书除外）

注意：本站所有压缩包均有解压码： 点击下载压缩包解压工具

第一章 物理·化学量的单位 1

1.1 前言 1

1.2 SI单位 1

1.3 非SI单位 5

1.4 压力的单位 7

1.5 能量的单位 7

1.6 原子量分子量 8

1.7 物理量与单位的关系 9

第二章 气体 10

内容提要 10

2.1 体系 10

2.2 理想气体的状态方程 10

2.3 理想气体温度 12

2.4 气体常数 12

2.5 气体的分子量 13

2.6 混合气体 14

2.7 实际气体的状态方程 15

2.8 气体的液化临界现象 16

2.9 对比状态定律 18

2.10 气体分子运动论 18

2.11 哥拉哈姆泻流定律 20

2.12 速度分布定律 20

例题 21

习题 35

习题解答 39

第三章 热力学第一定律·热化学 52

内容提要 52

3.1 热力学的对象及若干定义 52

3.2 热力学第一定律 53

3.3 状态量及全微分 54

3.4 准静态过程可逆过程 55

3.5 体积变化的功 56

3.6 恒容变化和恒压变化 56

3.7 热容 57

3.8 气体的摩尔热容 58

3.9 气体的恒温体积变化 61

3.10 气体的绝热体积变化 61

3.11 反应热 63

3.12 标准生成焓 64

3.13 反应热与温度的关系 66

例题 67

习题 79

习题解答 82

第四章 热力学第二定律 93

内容提要 93

4.1 可逆卡诺循环及其效率 93

4.2 热力学第二定律 95

4.3 卡诺定理热力学温度 96

4.4 熵 96

4.5 熵变的计算 99

4.6 热力学第三定律标准熵 102

4.7 亥姆霍兹能与吉布斯能 103

4.8 吉布斯能随温度和压力的变化 104

4.9 吉布斯——亥姆霍兹公式 105

4.10 热力学的基本公式 106

4.11 热力学函数的一阶导数的求法 107

4.12 化学位 108

4.13 气体的化学位 110

例题 111

习题 124

习题解答 129

第五章 相平衡·溶液 143

内容提要 143

5.1 相平衡相律 143

5.2 单元系的相平衡 144

5.3 克拉贝龙——克劳修斯公式 145

5.4 液体的蒸气压 146

5.5 固体的蒸气压 147

5.6 固体的熔点随压力的变化 148

5.7 固体的转变点随压力的变化 148

5.8 溶液 149

5.9 理想溶液 150

5.10 拉乌尔定律 151

5.11 二元系的液——气平衡 152

5.12 水蒸气蒸馏 154

5.13 气体的溶解度亨利定律 154

5.14 二元系的液——液平衡 155

5.15 二元系的固——液平衡 156

5.16 固体的溶解度薛来德尔公式 157

5.17 理想稀溶液 158

5.18 拉乌尔蒸气压下降定律 159

5.19 沸点上升定律 160

5.20 凝固点下降定律 161

5.21 范荷夫渗透压定律 162

5.22 分配定律 163

例题 164

习题 178

习题解答 184

第六章 化学平衡 199

内容提要 199

6.1 吉布斯能和平衡常数 199

6.2 平衡常数的表示方法 201

6.3 质量作用定律 201

6.4 活度 202

6.5 多相体系的化学平衡 205

6.6 标准生成吉布斯能 205

6.7 平衡常数随温度的变化 207

6.8 吉布斯能函数 209

6.9 化学反应和不可逆变化 210

6.10勒夏忒列原理 211

例题 211

习题 224

习题解答 227

第七章 电解质溶液·电离平衡 239

内容提要 239

7.1 电解质 239

7.2 电解质溶液的依数性 239

7.3 法拉弟电解定律 240

7.4 电解质溶液的电导 241

7.5 柯尔劳许离子独立移动定律 243

7.6 离子淌度和迁移数 244

7.7 酸碱反应 246

7.8 弱电解质的电离平衡 247

7.9 水的电离及pH 249

7.10 水解 251

7.11 缓冲溶液 252

7.12 指示剂 253

7.13 溶度积 254

例题 255

习题 274

习题解答 278

第八章 电池的电动势 299

内容提要 299

8.1 电解质的活度 299

8.2 德拜——休克耳理论 300

8.3 电池的电动势 301

8.4 可逆电池的电动势和吉布斯能变化 303

8.5 温度对电池电动势的影响 304

8.6 电极的种类 304

8.7 电动势与活度 305

8.8 标准电极电位 306

8.9 浓差电池 309

8.10 pH的测定 310

例题 311

习题 322

习题解答 326

第九章 化学反应速度 341

内容提要 341

9.1 反应速度 341

9.2 反应级数 342

9.3 一级反应 342

9.4 二级反应 343

9.5 反应速度与温度 345

9.6 化学反应的种类 346

9.7 化学反应的机理 348

9.8 催化剂 350

9.9 光化学反应 352

例题 354

习题 371

习题解答 377

附录 391

索引 403