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第一章 化学热力学基础 1

第一节 热力学基本概念 1

一、体系和环境 1

二、状态和状态函数 2

三、过程和途径 3

第二节 热力学第一定律 3

一、热和功 3

二、热力学能 4

三、热力学第一定律 4

第三节 热化学 5

一、化学反应的热效应 5

二、盖斯定律 9

三、生成热 11

四、燃烧热 13

一、自发过程 15

第四节 化学反应的方向性 15

五、从键能估算反应热 15

二、熵与熵变 16

三、吉布斯自由能 19

习题 23

第二章 化学反应的速率 28

第一节 化学反应速率的定义及其表示方法 28

第二节 反应速率理论简介 30

一、碰撞理论 30

二、过渡状态理论 32

第三节 影响化学反应速率的因素 34

一、浓度对化学反应速率的影响 34

二、温度对化学反应速率的影响 39

三、催化剂对化学反应速率的影响 42

习题 45

一、化学反应的可逆性 48

第三章 化学平衡 48

第一节 化学反应的可逆性和化学平衡 48

二、化学平衡 49

第二节 平衡常数 50

一、经验平衡常数 50

二、标准平衡常数和吉布斯自由能改变 55

三、多重平衡及其应用 59

第三节 化学平衡的移动 60

一、浓度对化学平衡的影响 60

二、压力对化学平衡的影响 62

三、温度对化学平衡的影响 64

四、选择合理生产条件的一般原则 65

习题 66

第四章 溶液 69

一、溶液的蒸汽压下降 70

第一节 稀溶液的依数性 70

二、溶液的沸点升高 73

三、溶液的凝固点下降 75

四、溶液的渗透压 78

第二节 电解质溶液 82

一、电解质溶液的特殊性 82

二、电离度和强弱电解质 83

三、强电解质溶液理论 86

习题 90

第五章 溶液的酸碱性 92

第一节 酸碱理论 92

一、酸碱质子理论 92

二、酸碱的电子理论简介 96

第二节 弱酸弱碱的质子传递平衡 97

一、一元弱酸、弱碱的质子传递平衡 97

二、多元弱酸、弱碱的质子传递平衡 101

三、两性物质的质子传递平衡 104

第三节 酸碱质子传递平衡的移动 107

一、同离子效应 107

二、盐效应 109

第四节 缓冲溶液 110

一、缓冲溶液的定义 110

二、缓冲作用原理 111

三、缓冲溶液pH值的计算 112

四、缓冲溶液的选择和配制 115

第五节 酸碱指示剂 117

习题 119

第六章 沉淀溶解平衡 123

第一节 溶度积原理 123

一、溶度积 123

二、溶度积与溶解度的关系 125

一、沉淀的生成 127

第二节 难溶电解质的沉淀和溶解 127

三、溶度积规则 127

二、同离子效应和盐效应 129

三、沉淀的溶解 131

四、酸度对沉淀反应的影响 133

五、分步沉淀 136

六、沉淀转化 137

第三节 沉淀反应的某些应用 138

一、在药物生产上的应用 138

二、在药物质量控制上的应用 139

习题 140

第七章 氧化-还原 143

第一节 基本概念和氧化还原方程式的配平 143

一、基本概念 143

二、氧化还原方程式的配平 145

第二节 电极电势和电池电动势 149

一、原电池 150

二、电极电势 152

三、氧化还原反应的方向与限度 157

四、影响电极电势的因素 161

五、电极电势的应用 167

第三节 电势图及其应用 170

一、元素电势图 170

二、电势-pH图 172

习题 175

第八章 原子结构和元素周期系 179

第一节 原子结构理论的发展简史 179

第二节 核外电子的运动状态 180

一、氢原子光谱和玻尔理论 180

二、微观粒子的波粒二象性 184

三、核外电子运动状态描述 185

四、波函数的有关图形表示 189

一、多电子原子的能级 194

第三节 核外电子排布与元素周期系 194

二、核外电子排布原理 197

三、原子结构和元素周期系的关系 200

第四节 元素的性质和原子结构的关系 202

一、原子半径 203

二、电离能 205

三、电子亲合能 206

四、电负性 207

习题 209

第九章 分子结构 211

第一节 离子键 211

一、离子键的形成 211

二、离子的特征 212

三、离子晶体 214

一、价键理论 219

第二节 共价键 219

二、共价键的类型 221

三、杂化轨道理论 221

四、价层电子对互斥理论 226

五、分子轨道理论 229

六、键参数 239

第三节 分子间作用力 241

一、分子的极性 241

二、分子间作用力 243

三、氢键 245

第四节 离子极化 248

一、离子极化的概念 248

二、离子极化的主要规律 248

三、离子极化对物质结构和性质的影响 249

第五节 原子晶体和分子晶体 251

一、原子晶体 251

二、分子晶体 252

习题 253

第十章 配位化合物 256

第一节 配位化合物的基本概念 256

一、什么是配位化合物 256

二、配合物的组成 257

三、配合物的命名 259

第二节 配合物的化学键理论 260

一、价键理论 260

二、晶体场理论 265

第三节 配合物的稳定性 274

一、配合物的稳定常数 274

二、影响配合物稳定性的因素 277

三、配位平衡的移动 282

第四节 螯合物 288

一、在无机化学方面的应用 290

第五节 配合物的应用 290

二、在分析化学方面的应用 291

三、在生物医药方面的应用 292

习题 294

第十一章 p区元素 297

第一节 卤素 297

一、卤素的通性 297

二、卤素单质的性质 300

三、卤化氢和卤化物 303

四、卤素的含氧酸及其盐 308

五、类卤化合物 313

六、常见卤素离子的鉴定和常用药物 316

第二节 氧族元素 318

一、氧族元素的通性 318

二、过氧化氢 320

三、硫及其重要化合物 322

四、硫的含氧化合物 326

五、离子鉴定和常用药物 332

第三节 氮族元素 334

一、氮族元素的通性 334

二、单质氮 336

三、氮的氢化物 337

四、氮的含氧酸及其盐 341

五、磷与磷的含氧化合物 344

六、砷、锑、铋的化合物 349

七、离子鉴定和常用药物 352

第四节 碳族和硼族元素 354

一、碳族和硼族元素的通性 355

二、碳及其重要化合物 358

三、硅、硼的含氧化合物 361

四、铝、锡、铅 367

五、离子鉴定和常用药物 374

习题 377

第十二章 s区元素 381

第一节 碱金属和碱土金属的通性 381

第二节 单质 383

一、物理性质 383

二、化学性质 384

第三节 重要化合物 386

一、氧化物 386

二、氢氧化物 387

三、重要盐类 390

第四节 硬水及其软化 392

第五节 离子鉴定和常用药物 393

一、离子鉴定 393

二、常用药物 394

习题 395

第十三章 d区和ds区元素 397

第一节 d区和ds区元素的通性 398

一、d区和ds区元素的原子结构特征 398

二、d区和ds区元素的基本性质变化特征 398

三、d区和ds区元素的原子半径 399

四、单质的物理性质 400

五、单质的化学性质 401

六、氧化数 402

七、氧化物和氢氧化物的酸碱性 402

八、水合离子的颜色 403

九、过渡元素的配合性 403

第二节 铬与锰 403

一、铬、锰单质的性质 404

二、铬的重要化合物 405

三、锰的重要化合物 409

四、离子鉴定和常用药物 412

第三节 铁、钴、镍、铂系 413

一、铁系元素的通性 413

二、铁的重要化合物 414

三、钴、镍的重要化合物 417

四、铂系元素简介 419

五、常用药物 421

第四节 铜和银 421

一、通性 421

二、单质 422

三、铜的重要化合物 423

四、银的重要化合物 426

五、离子鉴定 427

第五节 锌和汞 427

一、通性 427

二、单质 428

三、锌的重要化合物 429

四、汞的重要化合物 430

五、常用药物 433

习题 434

附录 437

一、国际单位制（SI）基本单位 437

二、我国选定的非国际单位制单位 437

三、基本物理常数 438

四、单位换算 438

五、常用酸碱的相对密度、质量分数、质量浓度和物质的量浓度 439

六、无机酸（碱）在水中的酸（碱）度常数 440

七、一些难溶化合物的溶度积（18～25℃） 441

八、一些物质的热力学性质 442

九、标准电极电势（298K） 445

十、金属配合物的稳定常数表 451

十一、元素周期表 459