无机化学 第6版pdf电子书版本下载

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绪言 1

第一章 原子结构 3

第一节 氢原子结构的Bohr模型 4

一、Bohr模型建立的基础 4

二、Bohr模型 6

第二节 氢原子结构的量子力学模型 7

一、微观粒子运动的基本特征 7

二、波函数与量子数 11

三、波函数的图形表示 15

第三节 多电子原子的结构 19

一、多电子原子轨道能级 19

二、原子的核外电子排布 21

第四节 原子的电子组态与元素周期表 23

一、能级组与周期 23

二、价层电子组态与族 24

三、元素的分区 24

第五节 元素基本性质的周期性变化规律 26

一、原子半径 26

二、元素的电离能与电子亲和能 28

三、元素的电负性 29

小结 30

习题 32

第二章 分子结构 34

第一节 离子键 35

一、离子键的形成与特点 35

二、离子键的强度 36

三、离子的电荷、半径和电子组态 38

四、离子极化 40

第二节 共价键 40

一、经典共价键理论 41

二、现代价键理论 41

三、分子轨道理论 47

四、共价键参数 52

第三节 分子的形状与极性 56

一、价层电子对互斥模型 56

二、分子的极性 59

第四节 分子间作用力 60

一、van der Waals力 60

二、氢键 63

第五节 晶体结构 65

一、晶体的宏观特征和微观结构 66

二、晶体的类型及其特性 68

三、化学键键型和晶体晶型的关系 72

小结 74

习题 76

第三章 溶解与沉淀 78

第一节 溶解 78

一、离子晶体和分子晶体的溶解 79

二、溶解焓和溶解熵 79

第二节 溶解-沉淀平衡 81

一、溶度积规则 82

二、溶度积常数与溶解度 84

三、选择性沉淀 85

第三节 影响溶解-沉淀平衡的因素 86

一、同离子效应和盐效应 86

二、沉淀的转化 88

三、弱电解质的形成 89

四、氧化还原反应 90

小结 90

习题 91

第四章 酸与碱 93

第一节 质子酸碱概念 94

一、共轭酸碱对 94

二、两性物质和质子自递 95

第二节 酸碱反应 96

一、水的质子自递反应 96

二、酸-水、碱-水质子传递 97

第三节 酸碱平衡中的浓度计算 98

一、一元酸碱 98

二、多元酸碱 100

三、两性物质 101

第四节 浓度对酸碱平衡的影响 102

一、稀释效应 102

二、同离子效应 103

三、缓冲溶液 104

小结 106

习题 108

第五章 氧化还原 110

第一节 基本概念和氧化还原方程式的配平 111

一、基本概念 111

二、氧化剂和还原剂 112

三、氧化还原方程式的配平 112

第二节 电极电势和电池电动势 113

一、原电池 113

二、电极电势 116

三、氧化还原反应的方向与限度 118

四、影响电极电势的因素 120

五、电极电势的应用 123

第三节 元素电势图及其应用 125

一、元素电势图 125

二、电势-pH图 127

小结 129

习题 130

第六章 配位化合物 132

第一节 配合物的组成、命名和异构现象 133

一、组成 133

二、命名 135

三、键合异构和几何异构 136

第二节 配合物的化学键理论 137

一、配合物的价键理论 137

二、晶体场理论 140

第三节 配位平衡 146

一、配位平衡常数 146

二、影响配合物稳定性的因素 148

三、配位平衡的移动 151

第四节 生物体内的配合物和配合物药物 156

一、生物体内的配合物 156

二、配合物药物 157

小结 158

习题 160

第七章 s区元素 162

第一节 s区元素的通性 163

第二节 s区元素单质及其化合物的性质 165

一、单质 165

二、氧化物 166

三、氢氧化物 168

四、常见盐 168

五、配合物 169

六、对角线规则 170

七、离子鉴定 170

第三节 s区元素的生物学效应及常用药物 171

一、主要生物学效应 171

二、常用药物 171

小结 172

习题 174

第八章 d区、ds区和f区元素 175

第一节 d区和ds区元素的通性 175

一、原子结构特征与元素性质的关系 176

二、单质的物理性质 178

三、单质的化学性质 178

第二节 铬和锰 181

一、单质的性质及用途 182

二、铬的重要化合物 183

三、锰的重要化合物 186

四、铬、锰离子的鉴定 188

第三节 铁系元素和铂 188

一、铁及其化合物 190

二、钴和镍的重要化合物 193

三、铁、钴、镍离子的鉴定 193

四、铂及其化合物 194

第四节 铜、银、锌、汞 195

一、单质的性质及用途 196

二、铜的重要化合物 198

三、银的重要化合物 200

四、锌的重要化合物 201

五、汞的重要化合物 201

六、铜、银、锌、汞离子的鉴定 203

第五节 d区、ds区元素的生物学效应及常用药物 204

一、铁的生物功能 204

二、锌和铜的生物功能 206

三、铬、锰和钒的生物功能 207

四、汞和镉的毒性 208

五、常用药物 208

第六节 f区元素 209

一、镧系元素的原子结构和元素性质 209

二、镧系元素的重要化合物 211

三、稀土元素的生物学效应及常用药物 212

四、锕系元素概述 213

小结 214

习题 217

第九章 p区元素 219

第一节 p区元素概述 219

一、原子结构特征与元素的性质 219

二、p区元素单质及化合物 221

三、P区元素化合物性质的递变规律 223

第二节 卤素 227

一、卤素元素的通性 227

二、卤素单质 230

三、卤化物 232

四、卤素的含氧酸及其盐 234

五、拟卤素 238

六、卤素离子的鉴定 240

七、卤素元素的生物学效应及常用药物 240

第三节 氧族元素 241

一、氧族元素通性 241

二、氧及其化合物 242

三、硫及其化合物 246

四、硒及其衍生物 254

五、氧族元素离子的鉴定 255

六、氧族元素的生物学效应及常用药物 256

第四节 氮族元素 257

一、氮族元素的通性 257

二、氮及其化合物 258

三、磷及其化合物 266

四、砷、锑、铋及其化合物 270

五、氮族元素离子的鉴定 273

六、氮族元素的生物学效应及常用药物 274

第五节 碳族元素 275

一、碳族元素通性 275

二、碳及其化合物 276

三、硅及其化合物 280

四、锗分族元素 281

五、碳族元素离子的鉴定 283

六、碳族元素的生物学效应和常用药物 283

第六节 硼族元素 284

一、硼族元素通性 284

二、硼及其化合物 285

三、铝及其化合物 287

四、硼族元素离子的鉴定 288

五、硼族元素的生物学效应和常用药物 288

小结 289

习题 293

附录 296

附录1 一些物理量的单位和数值 296

附录2 溶度积常数（18～25℃） 298

附录3 一些无机酸和简单有机酸的解离常数（25℃） 301

附录4 标准电极电势 302

附录5 一些金属配合物的累积稳定常数（25℃） 305

主要参考文献 310

中英文对照索引 311