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第一章 溶液和胶体分散系 3

第一节 分散系的分类 3

第二节 混合物和溶液的组成标度 4

一、B的质量分数 4

二、B的体积分数 4

三、B的质量浓度 5

四、B的分子浓度 5

五、B的浓度或B的物质的量浓度 5

六、B的摩尔分数 6

七、溶质B的质量摩尔浓度 7

第三节 稀溶液的通性 7

一、液体的蒸气压 8

二、稀溶液的蒸气压下降 9

三、稀溶液的沸点升高 9

四、稀溶液的凝固点降低 11

五、稀溶液的渗透压力 12

第四节 溶胶 19

一、溶胶的性质 19

二、溶胶的稳定性与聚沉 23

三、溶胶的制备和净化 25

第五节 高分子溶液 26

一、高分子溶液的盐析 27

二、高分子对溶胶的絮凝作用和保护作用 27

三、高分子溶液的渗透压力 28

四、Donnan平衡 28

第六节 凝胶 30

一、凝胶的分类 31

二、凝胶的性质 31

思考题 32

习题 33

第二章 化学热力学基础 35

第一节 热力学第一定律 35

一、热力学的一些基本概念 35

二、热力学第一定律 38

三、焓 39

第二节 热化学 40

一、反应进度 40

二、化学反应的摩尔热力学能变和摩尔焓变 41

三、热化学方程式 43

四、Hess定律 44

五、标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓 46

第三节 化学反应的方向 49

一、反应热与化学反应的方向 49

二、熵变与化学反应的方向 50

三、吉布斯函数变与化学反应的方向 52

第四节 化学反应的摩尔吉布斯函数变的计算 53

一、标准摩尔生成吉布斯函数 53

二、标准状态下化学反应的摩尔吉布斯函数变的计算 54

三、非标准状态下化学反应的摩尔吉布斯函数变的计算 56

第五节 热力学在生物化学中的应用 57

一、生化标准状态 58

二、生物体内的耦合反应 59

思考题 60

习题 61

第三章 化学平衡 65

第一节 可逆反应与化学平衡 65

一、可逆反应 65

第二节 标准平衡常数 66

二、化学平衡 66

第三节 标准平衡常数与摩尔吉布斯函数变的关系 68

第四节 标准平衡常数的应用 69

一、判断反应进行的程度 69

二、预测反应方向 69

三、计算平衡组成 70

第五节 化学平衡的移动 70

一、浓度对化学平衡的影响 71

二、压力对化学平衡的影响 71

三、温度对化学平衡的影响 73

思考题 74

习题 75

第四章 化学反应速率 78

第一节 化学反应速率及其表示方法 78

一、转化速率 78

二、反应速率 79

三、消耗速率和生成速率 80

第二节化学反应速率理论简介 80

一、碰撞理论 80

二、过渡状态理论 81

一、元反应和复合反应 83

第三节 浓度对化学反应速率的影响 83

二、质量作用定律 84

三、反应级数和反应分子数 85

四、简单级数反应 86

第四节 温度对化学反应速率的影响 89

一、van t Hoff近似规则 89

二、Arrhenius方程 90

第五节 催化剂对化学反应速率的影响 91

一、催化剂与催化作用 91

二、酶的催化作用 92

思考题 93

习题 95

第五章 酸碱解离平衡 98

第一节 活度和活度因子 98

一、强电解质和弱电解质 98

二、Debye-Hückel离子相互作用理论 98

三、活度和活度因子 100

四、离子强度 100

二、酸碱质子理论 102

一、酸碱电离理论 102

第二节 酸碱理论 102

三、酸碱电子理论 104

第三节 水的解离平衡和水溶液的pH 104

一、水的解离平衡 104

二、水溶液的pH 105

第四节 弱酸、弱碱的解离平衡 106

一、一元弱酸、弱碱的解离平衡 106

二、多元酸、碱的解离平衡 107

三、共轭酸碱的K㈠a与K㈠b的关系 108

一、一元弱酸溶液H3O+离子浓度的计算 109

第五节 酸碱溶液H3O+,OH-离子浓度的计算 109

二、一元弱碱溶液OH-离子浓度的计算 110

三、多元弱酸溶液H3O+离子浓度的计算 111

四、多元弱碱溶液OH-离子浓度的计算 112

五、两性物质溶液H3O+离子浓度的计算 113

六、同离子效应和盐效应 115

第六节 缓冲溶液 117

一、缓冲溶液的组成及作用机理 117

二、缓冲溶液pH的计算 118

三、缓冲容量和缓冲范围 121

四、缓冲溶液的选择与配制 123

五、标准缓冲溶液 125

六、缓冲溶液在医学上的意义 125

思考题 127

习题 128

第六章 难溶强电解质的沉淀－溶解平衡 131

第一节 标准溶度积常数 131

一、标准溶度积常数 131

二、标准溶度积常数与溶解度的关系 132

一、溶度积规则 133

第二节 沉淀的生成和溶解 133

二、沉淀的生成 134

三、沉淀的溶解 134

四、同离子效应和盐效应 136

第三节 分步沉淀和沉淀的转化 137

一、分步沉淀 137

二、沉淀的转化 138

第四节 沉淀反应在医学中的应用 140

一、钡餐 140

二、骨骼的形成与龋齿的产生 140

思考题 141

三、尿结石的形成 141

习题 142

第七章 氧化还原反应和电极电势 144

第一节 氧化还原反应的基本概念 144

一、氧化值 144

二、氧化剂和还原剂 145

三、氧化还原电对 146

四、氧化还原反应方程式的配平 146

第二节 原电池 147

一、电极电势的产生 149

第三节 电极电势和原电池的电动势 149

二、原电池的电动势 150

三、标准电极电势 150

四、原电池的电动势与摩尔吉布斯函数变的关系 152

五、Nernst方程式 152

第四节 电极电势的应用 154

一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱 154

二、计算原电池的电动势 155

三、判断氧化还原反应的方向 156

四、确定氧化还原反应进行的程度 157

五、元素电势图 159

第五节 直接电势法测定溶液的pH 160

一、指示电极 161

二、参比电极 161

三、溶液pH的测定 162

思考题 163

习题 164

第八章 原子结构和元素周期律 167

第一节 微观粒子的特征 167

一、氢原子光谱和Bohr理论 167

二、电子的波粒二象性和不确定原理 170

第二节 氢原子结构 172

一、Schr？dinger方程 172

二、波函数 173

三、四个量子数 174

四、氢原子波函数的角度分布图形 175

五、氢原子的径向分布图形 175

第三节 多电子原子结构 178

一、屏蔽效应和钻穿效应 178

二、Pauling近似能级图和Cotton原子轨道能级图 180

三、基态原子核外电子排布 182

第四节 元素周期表 185

一、原子的电子层结构和周期 185

二、原子的电子层结构和族 186

三、原子的外层电子构型和元素的分区 186

第五节 元素性质的周期性 187

一、有效核电荷数 188

二、原子半径 188

三、元素的电离能 189

四、元素的电子亲和能 190

五、元素的电负性 191

第六节 生命科学中的化学元素 192

一、人体必需元素 192

二、环境污染中对人体有害的元素 196

思考题 196

习题 198

第九章 分子结构 201

第一节 离子键 201

一、离子键理论的基本要点 201

二、晶格能 202

三、影响离子型化合物性质的主要因素 203

第二节 共价键的价键理论 204

一、共价键的本质 205

二、价键理论的基本要点 205

三、共价键的类型 206

第三节 轨道杂化理论 209

一、轨道杂化理论的基本要点 209

二、轨道杂化的类型与分子的空间构型 209

第四节 价层电子对互斥理论 212

二、价层电子对互斥理论的应用实例 213

一、价层电子对互斥理论的基本要点 213

第五节 分子轨道理论简介 215

一、分子轨道理论的基本要点 216

二、分子轨道的形成 217

三、同核双原子分子的分子轨道能级图 218

四、分子轨道理论的应用实例 219

第六节 分子间作用力和氢键 221

一、分子的极性 221

二、分子间作用力 222

三、氢键 223

思考题 224

习题 225

第十章 配位化合物 227

第一节 配位化合物概述 227

一、配位化合物的定义 227

二、配位化合物的组成 228

三、配位化合物的化学式的书写原则 230

四、配位化合物的命名 231

第二节 配位化合物的化学键理论 231

一、配位化合物的价键理论 232

二、配位化合物的晶体场理论 235

第三节 螯合物 240

第四节 配位平衡 242

一、配位个体的标准稳定常数和标准不稳定常数 242

二、标准稳定常数的应用 243

三、配位平衡的移动 246

第五节 配位化合物在医学上的意义 247

一、生命必需金属元素的补充 247

二、有毒金属元素的促排 248

三、抗炎抗癌新药的研制 248

思考题 249

习题 251

第十一章 定量分析中的误差与有效数字 253

第一节 误差及其产生的原因 253

一、系统误差 253

二、随机误差 254

第二节 误差的表示方法 254

一、准确度与误差 254

二、精密度与偏差 255

三、准确度与精密度的关系 257

第三节 提高分析结果准确度的方法 258

一、选择适当的分析方法 258

二、减小测定误差 258

三、减小系统误差 259

四、减小随机误差 259

第四节 有效数字及其运算规则 259

一、有效数字 259

二、有效数字修约方法 260

思考题 261

三、有效数字的运算规则 261

习题 262

第十二章 滴定分析法 264

第一节 滴定分析法概述 264

一、滴定分析法的术语和特点 264

二、滴定分析法对化学反应的要求 265

三、滴定方式 265

四、标准溶液的配制方法 266

五、滴定分析的计算 267

一、酸碱指示剂 268

第二节 酸碱滴定法 268

二、酸碱滴定曲线与指示剂的选择 270

三、酸碱标准溶液的配制和标定 279

四、酸碱滴定法应用实例 280

第三节 沉淀滴定法 282

一、莫尔法 282

二、佛尔哈德法 283

三、法扬司法 284

第四节 氧化还原滴定法 285

一、高锰酸钾法 285

四、标准溶液的配制与标定 285

五、沉淀滴定法应用示例 285

二、碘量法 287

三、重铬酸钾法 290

第五节 配位滴定法 291

一、配位滴定法概述 291

二、酸度对配位滴定的影响 292

三、其他配位剂对配位滴定的影响 294

四、金属指示剂 294

六、EDTA滴定法的应用 295

五、EDTA标准溶液的配制与标定 295

思考题 296

习题 297

第十三章 吸光光度法 301

第一节 吸光光度法的基本原理 301

一、光的基本性质 301

二、物质对光的选择性吸收 302

三、吸收曲线 302

第二节 光吸收的基本定律 303

一、Lambert-Beer定律 303

二、偏离Lambert-Beer定律的原因 305

一、显色反应及其条件 307

第三节 吸光光度法分析条件的选择 307

二、测定波长的选择 309

三、吸光度范围的选择 309

四、参比溶液的选择 310

第四节 分光光度计 311

一、基本部件及性能 311

二、几种常用的分光光度计 313

第五节 可见吸光光度法的应用 314

一、单组分的测定 314

思考题 315

二、多组分的测定 315

习题 316

附录 318

附录一 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数和标准摩尔熵 318

附录二 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓 321

附录三 酸、碱的标准解离常数（298.15 K） 322

附录四 标准溶度积常数（298.15 K） 323

附录五 标准电极电势（298.15 K） 324

附录六 某些配离子的标准稳定常数（298.15 K） 325

索引 326