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第一章 分散系统 1

第一节 溶液 2

一、物质的量及其单位 2

二、物质的量浓度 3

三、质量摩尔浓度 4

四、摩尔分数 4

五、质量分数 4

六、几种溶液浓度度量方法之间的关系 5

第二节 稀溶液的依数性 5

一、溶液的蒸气压下降 6

二、溶液的沸点上升和凝固点下降 8

三、溶液的渗透压 10

四、电解质溶液的依数性 13

第三节 胶体溶液 15

一、分散度与界面吸附 16

二、溶胶的性质 18

三、溶胶粒子带电的原因 20

四、胶团结构 20

五、溶胶的稳定性和凝结 22

第四节 高分子溶液和乳浊液 23

一、高分子溶液 23

二、表面活性物质 24

三、乳浊液 25

本章小结 26

著名化学家小传 26

化学之窗 27

思考题 27

习题 28

第二章 化学热力学基础 30

第一节 基本概念 30

一、几种热力学系统 30

二、状态和状态函数 31

三、过程与途径 32

四、热和功 32

五、热力学能 33

第二节 化学反应的热效应 33

一、热力学第一定律和等容反应热 33

二、等压反应热和焓 34

三、反应进度 35

四、等容反应热与等压反应热的关系 36

第三节 标准反应热 37

一、热化学方程式 37

二、热化学定律（盖斯定律） 38

三、标准反应热的计算 39

第四节 化学反应的自发性和熵 44

一、化学反应的自发性 44

二、熵判据 44

三、自由能判据 45

第五节 化学反应标准熵变的计算 47

一、物质的标准熵 47

二、化学反应熵变的计算 48

第六节 化学反应标准自由能变的计算 49

一、从反应的△rH？m和△rS？m计算 49

二、从若干已知反应的△rG？m计算 49

三、从标准摩尔生成自由能△rG？m计算 49

四、生化反应的自由能变 50

本章小结 51

著名化学家小传 52

化学之窗 52

思考题 53

习题 53

第三章 化学反应速率和化学平衡 56

第一节 化学反应速率的表示方法和反应机理 56

一、化学反应速率的表示方法 56

二、反应机理 57

第二节 化学反应速率理论 58

一、碰撞理论 58

二、过渡态理论简介 59

第三节 浓度对化学反应速率的影响 60

一、质量作用定律 60

二、反应级数 62

三、一级反应速率方程的积分式 63

第四节 温度对化学反应速率的影响 63

第五节 催化剂对化学反应速率的影响 66

一、催化剂和催化作用 66

二、催化剂的特性 66

三、均相催化和多相催化 67

四、酶催化 68

第六节 可逆反应与化学平衡 69

一、分压定律 69

二、可逆反应与化学平衡 70

三、平衡常数 71

四、化学反应等温方程式 74

第七节 化学平衡的移动 77

一、浓度对平衡的影响 77

二、压力对平衡的影响 78

三、温度对平衡的影响 80

第八节 生物化学标准平衡常数 82

本章小结 83

著名化学家小传 83

化学之窗 84

思考题 84

习题 85

第四章 物质结构 88

第一节 核外电子运动的状态 88

一、氢原子光谱 88

二、玻尔理论 89

三、电子的波粒二象性 90

四、测不准原理 91

五、薛定谔方程 91

六、波函数 92

第二节 核外电子运动状态的描述 96

一、四个量子数 96

二、核外电子的排布规律 99

三、多电子原子轨道近似能级图 100

第三节 原子电子层结构和元素周期系 100

一、原子核外电子的排布 100

二、原子的电子层结构与元素周期表 102

三、元素基本性质的周期性 104

第四节 离子化合物 109

一、离子键的形成和性质 109

二、离子的结构 110

三、晶格能 112

第五节 共价化合物 112

一、共价键的形成与本质 112

二、价键理论（VB法）基本要点 113

三、共价键的类型 114

四、键参数 115

第六节 杂化轨道理论 115

一、杂化轨道理论的基本要点 116

二、杂化轨道类型与分子空间构型 116

第七节 分子的极性、分子间作用力和氢键 120

一、分子的极性 120

二、分子的变形性 121

三、分子间力 121

四、氢键 123

第八节 晶体结构简介 126

一、离子晶体 127

二、原子晶体 127

三、分子晶体 128

四、金属晶体 128

本章小结 129

著名化学家小传 130

化学之窗 130

思考题 131

习题 132

第五章 分析化学概述 134

第一节 分析化学概述 134

一、分析化学的任务和作用 134

二、分析方法的分类 134

三、定量分析的一般程序 135

第二节 定量分析的误差 137

一、误差的类别 137

二、准确度和精密度 138

三、提高分析结果准确度的方法 141

第三节 分析数据的处理 141

一、置信度和平均值的置信区间 141

二、可疑数据的取舍 143

三、有效数字及运算规则 144

第四节 滴定分析法 147

一、滴定分析的基本概念 147

二、滴定分析的分类 147

三、滴定分析的标准溶液 148

四、滴定分析的计算 150

本章小结 151

思考题 151

习题 152

第六章 酸碱平衡 153

第一节 酸碱质子理论 153

一、酸碱定义 153

二、酸碱反应 154

三、水的质子自递反应 155

四、酸碱的强弱 155

五、共轭酸碱对K？a和K？b的关系 155

第二节 酸碱平衡的移动 156

一、稀释定律 156

二、同离子效应和盐效应 157

第三节 酸碱平衡中有关浓度的计算 158

一、水溶液的pH 158

二、酸碱溶液pH的计算 159

三、酸度对弱酸（碱）型体分布的影响 162

第四节 缓冲溶液 164

一、缓冲溶液的缓冲原理 164

二、缓冲溶液pH的计算 165

三、缓冲容量和缓冲范围 166

四、缓冲溶液的选择与配制 166

五、缓冲溶液的应用 168

本章小结 168

著名化学家小传 168

化学之窗 169

思考题 169

习题 169

第七章 酸碱滴定法 171

第一节 酸碱指示剂 171

一、酸碱指示剂的变色原理 171

二、指示剂的变色点和变色范围 172

三、影响酸碱指示剂变色范围的因素 173

四、混合指示剂 173

第二节 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 175

一、强碱滴定强酸 175

二、强碱（酸）对一元弱酸（碱）的滴定 177

三、多元酸（碱）的滴定 180

四、酸碱滴定中CO2的影响 182

第三节 酸碱滴定法的应用 183

一、直接滴定法示例 183

二、间接滴定法示例 184

本章小结 185

化学之窗 186

思考题 186

习题 187

第八章 沉淀溶解平衡 189

第一节 难溶化合物的溶度积 189

一、沉淀溶解平衡和溶度积常数 189

二、溶度积与溶解度的关系 189

三、溶度积规则 190

四、影响沉淀溶解平衡的因素 191

第二节 沉淀的生成和溶解 193

一、沉淀的生成 193

二、分步沉淀 193

三、沉淀的溶解 195

四、沉淀的转化 195

本章小结 196

化学之窗 197

思考题 197

习题 198

第九章 沉淀滴定法和重量分析法 199

第一节 沉淀滴定法 199

一、概述 199

二、银量法 199

第二节 重量分析法 202

一、重量分析法的基本过程与特点 202

二、沉淀的形成过程 203

三、晶形沉淀条件的选择 204

四、沉淀的净化 204

五、重量分析法的计算 205

本章小结 206

化学之窗 207

思考题 207

习题 208

第十章 配位化合物 209

第一节 配位化合物的基本概念 209

一、配位化合物的定义及其组成 209

二、配位化合物的命名 212

第二节 配位化合物的价键理论 213

一、价键理论的基本要点 213

二、配位化合物的形成与立体构型 214

三、外轨型配合物和内轨型配合物 218

第三节 配位平衡 219

一、配离子的稳定常数 219

二、配位平衡的计算 221

三、配位平衡的移动 222

第四节 螯合物 227

一、螯合物的形成 227

二、螯合物的稳定性 228

本章小结 228

著名化学家小传 229

化学之窗 229

思考题 230

习题 231

第十一章 配位滴定法 233

第一节 概述 233

一、配位滴定中的配合物 233

二、EDTA的性质 233

三、EDTA的螯合物的特点 234

第二节 影响EDTA配合物稳定性的因素 235

一、主反应与副反应 235

二、副反应系数 235

三、条件稳定常数 237

第三节 配位滴定法的基本原理 239

一、滴定曲线 239

二、影响滴定突跃的主要因素 240

第四节 金属指示剂 241

一、金属指示剂的原理 241

二、金属指示剂应具备的条件 241

三、常见的金属指示剂 241

四、使用金属指示剂应注意的问题 242

五、单一离子配位滴定可行性的判断 242

第五节 提高配位滴定选择性的方法 243

一、控制酸度 243

二、混合离子选择性滴定可行性的判断 245

三、提高配位滴定选择性的方法 245

第六节 配位滴定方式与应用 246

本章小结 247

思考题 247

习题 247

第十二章 氧化还原反应 249

第一节 基本概念 249

一、氧化数 249

二、氧化剂和还原剂 250

三、氧化还原电对 251

第二节 氧化还原方程式的配平 252

一、氧化数法 252

二、离子—电子法（半反应法） 253

第三节 原电池和电极电势 255

一、原电池 255

二、电极的种类 256

三、电极电势 257

第四节 原电池电动势和自由能变化的关系 260

第五节 影响电极电势的因素 261

一、能斯特方程 262

二、浓度对电极电势的影响 262

第六节 电极电势的应用 266

一、判断氧化还原反应的方向 266

二、确定氧化还原反应进行的程度 267

三、选择适当的氧化剂和还原剂 268

四、测定溶液pH及物质的某些平衡常数 268

第七节 元素电势图及其应用 270

一、元素的标准电势图 270

二、元素电势图的应用 270

本章小结 272

著名化学家小传 272

化学之窗 273

思考题 274

习题 274

第十三章 氧化还原滴定法 277

第一节 条件电极电势 277

第二节 氧化还原反应滴定 279

一、氧化还原反应的条件平衡常数 279

二、滴定反应定量进行的条件 279

三、氧化还原滴定曲线 280

四、氧化还原滴定曲线的影响因素 283

第三节 氧化还原滴定法的指示剂 283

一、氧化还原指示剂 284

二、自身指示剂 285

三、专属指示剂 285

第四节 氧化还原滴定前的预处理 285

一、进行预处理的必要性 285

二、预处理中氧化剂或还原剂的选择 286

三、预处理中常用的氧化剂与还原剂 286

四、预处理实例 287

第五节 常用氧化还原滴定法 288

一、高锰酸钾法 288

二、重铬酸钾法 291

三、碘量法 293

本章小结 297

化学之窗 297

思考题 298

习题 298

第十四章 电势分析法 300

第一节 电势分析法概述 300

一、电势分析法的原理 300

二、电势分析法的特点 301

三、参比电极 301

四、指示电极 303

五、离子选择性电极的选择性 307

第二节 电势分析法的应用 308

一、pH的测定 308

二、离子活（浓）度的测定 309

三、电势滴定法 311

本章小结 313

思考题 314

习题 314

第十五章 吸光光度分析法 316

第一节 吸光光度法概述 316

一、光的基本性质 316

二、物质对光的选择性吸收 317

三、吸收曲线 318

四、吸光光度法的特点 319

第二节 光吸收定律 319

一、光吸收定律——朗伯-比尔定律 319

二、对朗伯-比尔定律的偏离 320

第三节 分光光度计 322

一、分光光度计的基本结构 322

二、分光光度计的类型 323

第四节 显色反应和显色条件的选择 325

一、显色反应的选择 325

二、显色条件的选择 325

第五节 吸光度测量条件的选择 327

一、入射光波长的选择 327

二、参比溶液的选择 328

三、吸光度读数范围的选择 329

第六节 吸光光度法的应用 330

一、单一组分的测定 330

二、高含量组分的测定——示差法 331

三、多组分的分析 332

本章小结 332

化学之窗 333

思考题 333

习题 334

第十六章 重要生命元素简述 335

第一节 主族金属元素选述 336

一、单质的性质 336

二、重要化合物的性质 337

第二节 部分主族金属元素在生物界的作用 339

一、钾、钠、钙、镁的生物功能 339

二、铝、锡、铅的生物功能 339

第三节 非金属元素选述 340

一、单质的物理性质 340

二、单质的化学性质 340

三、氢化物 342

四、重要的含氧酸及其盐 343

第四节 部分非金属元素在生物界的作用 348

一、氟、碘的生物功能 348

二、硼、硅的生物功能 348

三、氮、磷、砷的生物功能 348

四、硒的生物功能 349

第五节 副族元素选述 349

一、通性 349

二、铜、银和锌、汞 350

三、铜、银、锌、汞的生物功能 351

四、铬、锰和钼 352

五、铬、锰和钼的生物功能 354

六、铁、钴、镍 354

七、铁系元素的生物功能 356

本章小结 357

化学之窗 357

思考题 358

习题 358

附录 360

附录一298.15K，p？＝105Pa下，一些物质的标准热力学数据 360

附录二298.15K下，水溶液中某些物质的标准热力学数据 365

附录三298.15K，p？＝105Pa下，一些有机化合物的热力学数据 367

附录四弱酸、碱的解离平衡常数K？ 368

附录五溶度积常数（291～298K） 370

附录六标准电极电势 371

附录七条件电极电势（291～298K） 376

附录八298K，pH＝7时，生物体中一些重要氧化还原系统的标准电极电势 376

附录九配合物的稳定常数 377

附录十EDTA配合物的稳定常数（298K，I＝0.1） 379

附录十一若干非SI单位 380

附录十二相对原子质量表 380

附录十三常见化合物的相对分子质量表 382

主要参考文献 385

元素周期表 387