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绪论 1

第一章 溶液 5

第一节 混合物和溶液的常用组成标度 5

一、B的质量分数 5

二、B的体积分数 5

三、B的质量浓度 6

四、B的物质的量浓度 6

五、B的摩尔分数 7

六、溶质B的质量摩尔浓度 8

第二节 非电解质稀溶液的依数性质 8

二、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降 9

一、液体的蒸气压 9

三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高 10

四、非电解质稀溶液的凝固点降低 12

五、非电解质稀溶液的渗透压力 13

思考题 19

习题 20

第二章 化学热力学基础 22

第一节 热力学的一些基本概念 22

一、系统、环境和相 22

二、状态和状态函数 23

四、热和功 24

三、过程和途径 24

第二节 热力学第一定律 25

一、热力学能 25

二、热力学第一定律的数学表达式 26

三、焓 26

第三节 热化学 27

一、反应进度 27

二、热力学标准状态 29

三、化学反应的摩尔热力学能变和摩尔焓变 29

四、热化学方程式 31

五、赫斯定律 31

六、化学反应的标准摩尔焓变的计算 33

第四节 化学反应的方向 37

一、反应热与化学反应的方向 37

二、熵变与化学反应的方向 38

三、吉布斯自由能变与化学反应的方向 40

四、温度对化学反应方向的影响 41

第五节 化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算 42

一、标准摩尔生成吉布斯自由能 42

二、化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变的计算 43

三、非标准状态下化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算 45

思考题 46

习题 47

一、可逆反应 50

第一节 可逆反应与化学平衡 50

第三章 化学平衡 50

二、化学平衡 51

第二节 标准平衡常数 52

一、标准平衡常数表达式 52

二、标准平衡常数的实验测定 53

三、标准平衡常数与化学反应的摩尔吉布斯自由能变的关系 53

四、多重平衡规则 54

第三节 标准平衡常数的应用 55

一、判断反应进行的限度 55

二、预测反应方向 56

第四节 化学平衡的移动 57

三、计算平衡组成 57

一、浓度对化学平衡的影响 58

二、压力对化学平衡的影响 58

三、温度对化学平衡的影响 60

思考题 62

习题 63

第四章 化学反应速率 67

第一节 化学反应速率及其表示方法 67

一、转化速率 67

二、反应速率 68

三、消耗速率和生成速率 69

第二节 反应速率理论简介 69

一、碰撞理论 70

二、过渡态理论 71

第三节 浓度对化学反应速率的影响 72

一、元反应和复合反应 72

二、质量作用定律 73

三、反应级数和反应分子数 75

第四节 温度对化学反应速率的影响 76

一、范托夫规则 76

二、阿伦尼乌斯方程 77

第五节 催化剂对化学反应速率的影响 78

一、催化剂与催化作用 78

二、酶的催化作用 80

思考题 81

习题 82

第五章 酸碱解离平衡 85

第一节 酸碱理论 85

一、酸碱电离理论 85

二、酸碱质子理论 85

三、酸碱电子理论 87

四、软硬酸碱理论 88

第二节 弱酸、弱碱的解离平衡 89

一、一元弱酸、弱碱的解离平衡 89

二、多元弱酸、弱碱的解离平衡 91

一、一元弱酸溶液H3O+浓度的计算 92

三、共轭酸碱对的K？与K？的关系 92

第三节 酸、碱溶液H3O+或OH-浓度的计算 92

二、一元弱碱溶液OH-浓度的计算 94

三、多元酸溶液H3O+浓度的计算 94

四、多元弱碱溶液OH-浓度的计算 96

五、两性物质溶液H3O+浓度的计算 96

六、同离子效应和盐效应 98

第四节 缓冲溶液 99

一、缓冲溶液的组成及作用机理 99

二、缓冲溶液pH的计算 100

三、缓冲容量和缓冲区间 103

五、缓冲溶液在医学上的意义 105

四、缓冲溶液的选择与配制 105

思考题 107

习题 108

第六章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡 111

第一节 标准溶度积常数 111

一、标准溶度积常数 111

二、标准溶度积常数与溶解度的关系 112

第二节 沉淀的生成和溶解 113

一、溶度积规则 113

二、沉淀的生成 114

三、沉淀的溶解 115

四、同离子效应和盐效应 117

第三节 分步沉淀和沉淀的转化 118

一、分步沉淀 118

二、沉淀的转化 119

第四节 沉淀-溶解平衡在药学中的应用 121

一、沉淀-溶解平衡在药品生产上的应用 121

二、沉淀-溶解平衡在药品质量控制上的应用 122

思考题 122

习题 123

第七章 氧化还原反应和电极电势 125

第一节 氧化还原反应的基本概念 125

一、氧化值 125

二、氧化剂和还原剂 126

三、氧化还原电对 127

四、氧化还原反应方程式的配平 127

第二节 原电池 130

一、原电池的组成 130

二、原电池的表示方法 131

三、原电池的电动势与反应的摩尔吉布斯自由能变的关系 132

第三节 电极电势 133

一、电极电势的产生 133

二、标准电极电势的测定 134

三、能斯特方程 135

一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱 137

第四节 电极电势的应用 137

二、计算原电池的电动势 138

三、判断氧化还原反应的方向 139

四、确定氧化还原反应进行的限度 140

第五节 元素标准电极电势图和电势-pH图 142

一、元素标准电极电势图 142

二、电势-pH图 144

思考题 146

习题 147

第一节 氢原子光谱和玻尔理论 150

一、氢原子光谱 150

第八章 原子结构和元素周期律 150

二、玻尔理论 152

第二节 微观粒子的特性 153

一、微观粒子的波粒二象性 153

二、不确定原理 154

第三节 氢原子结构 155

一、氢原子的薛定谔方程及其解 155

二、四个量子数 157

三、氢原子波函数和概率密度的图形 158

第四节 多电子原子结构 162

一、屏蔽效应和穿透效应 163

二、鲍林能级图和科顿能级图 165

三、基态原子的核外电子排布 167

第五节 元素周期表 171

一、元素的电子层结构与周期的关系 171

二、元素的电子层结构与族的关系 172

三、元素的外层电子组态与元素的分区 172

第六节 元素性质的周期性 173

一、有效核电荷 174

二、原子半径 175

三、元素的电离能 176

四、元素的电子亲和能 178

五、元素的电负性 179

思考题 181

习题 182

第九章 离子键和离子晶体 185

第一节 离子键 185

一、离子键的形成 185

二、离子键的特征 185

三、离子的特征 186

第二节 离子晶体 187

一、晶格和晶胞 188

二、离子晶体的特征 189

三、离子晶体的类型 189

四、离子晶体的半径比规则 190

第三节 离子晶体的晶格能 191

第四节 离子极化 193

一、离子的极化作用和变形性 193

二、离子极化对化学键类型的影响 193

三、离子极化对晶体构型的影响 194

四、离子极化对化合物性质的影响 194

思考题 195

习题 196

第十章 共价键与分子结构 197

第一节 现代价键理论 197

一、共价键的本质 197

二、价键理论的基本要点 198

三、共价键的类型 199

四、配位共价键 201

五、共价键参数 201

第二节 轨道杂化理论 203

一、轨道杂化理论的基本要点 203

二、s-p杂化轨道及有关分子的几何构型 203

三、d-s-p杂化轨道及有关分子的几何构型 206

第三节 价层电子对互斥理论 208

一、价层电子对互斥理论的基本要点 208

二、价层电子对互斥理论的应用实例 210

第四节 分子轨道理论 212

一、分子轨道理论的基本要点 212

二、分子轨道的形成 214

三、同核双原子分子的结构 215

四、异核双原子分子的结构 217

第五节 离域π键 219

第六节 分子间作用力和氢键 220

一、分子的极性 220

二、分子间作用力 221

三、氢键 223

第七节 原子晶体和分子晶体 225

一、原子晶体 225

二、分子晶体 226

思考题 226

习题 227

第十一章 配位化合物 229

第一节 配位化合物的基本概念 229

一、配位化合物的定义 229

二、配位化合物的组成 230

三、配位化合物的化学式的书写原则 232

四、配位化合物的命名 232

五、配位化合物的分类 233

第二节 配位化合物的空间结构和异构现象 234

一、配位化合物的空间结构 234

二、配位化合物的异构现象 235

一、配位化合物的价键理论 236

第三节 配位化合物的化学键理论 236

二、配位化合物的晶体场理论 239

第四节 螯合物 249

第五节 配位化合物的稳定性 250

一、配位个体的标准稳定常数 250

二、配位个体的稳定性 253

三、配位平衡的移动 256

第六节 配位化合物在药学中的应用 259

一、生命必需金属元素的补充 259

二、有毒金属元素的促排 260

三、新药的研制 261

思考题 262

四、与生物化学的关系 262

习题 264

第十二章 s区元素 266

第一节 氢 266

一、物理性质 266

二、化学性质 266

三、氢气的制备 267

四、氢化物 268

第二节 碱金属和碱土金属元素概述 270

一、物理性质 272

二、化学性质 272

第三节 碱金属和碱土金属元素的单质 272

第四节 碱金属和碱土金属元素的化合物 273

一、氧化物 273

二、氢氧化物 275

三、盐类 277

四、焰色反应 279

五、常用药物 279

第五节 锂、铍的特殊性和对角线规则 281

一、锂的特殊性 281

二、铍的特殊性 281

三、对角线规则 281

思考题 282

习题 283

第十三章 p区元素(一) 285

第一节 p区元素概述 285

第二节 硼族元素 287

一、硼族元素概述 287

二、硼族元素的单质 288

三、硼的化合物 289

四、铝的化合物 293

五、常用药物 295

第三节 碳族元素 295

一、碳族元素概述 295

二、碳族元素的单质 296

三、碳的重要化合物 299

四、硅的重要化合物 302

五、锡和铅的重要化合物 303

六、常用药物 307

第四节 氮族元素 307

一、氮族元素概述 307

二、氮族元素的单质 309

三、氮的化合物 311

四、磷的化合物 317

五、砷、锑和铋的化合物 322

六、常用药物 325

思考题 326

习题 327

第十四章 p区元素(二) 329

第一节 氧族元素 329

一、氧族元素概述 329

二、氧和硫的单质 330

三、过氧化氢 332

四、硫的化合物 333

五、硒的生物功能 343

六、常用药物 344

第二节 卤族元素 344

一、卤族元素概述 345

二、卤族元素的单质 346

三、卤化氢和卤化物 349

四、卤素的含氧酸及其盐 351

五、常用药物 355

第三节 稀有气体 356

一、稀有气体的性质 356

二、稀有气体化合物 357

三、稀有气体的应用 357

思考题 358

习题 359

第十五章 d区元素(一) 361

一、过渡元素的原子半径 363

第一节 过渡元素概述 363

二、过渡元素单质的物理性质 364

三、过渡元素单质的化学性质 365

四、过渡元素的氧化值 365

五、过渡元素离子的颜色 366

六、过渡元素的生物学效应 366

第二节 钛 368

一、钛的单质 368

二、钛的重要化合物 368

第三节 钒 369

一、钒的单质 369

二、钒的重要化合物 370

第四节 铬、钼和钨 371

一、铬、钼和钨的单质 372

二、铬的化合物 372

三、钼和钨的化合物 375

第五节 锰 377

一、锰的单质 377

二、锰的重要化合物 377

第六节 铬和锰的生物学效应及常用药物 380

一、铬的生物学效应 380

二、锰的生物学效应 380

思考题 381

三、常用药物 381

习题 382

第十六章 d区元素(二) 385

第一节 铁系元素 385

一、铁系元素概述 385

二、铁的重要化合物 386

三、钴和镍的重要化合物 390

四、常用药物 392

第二节 铂系元素 392

一、铂系元素概述 392

二、铂和钯的重要化合物 394

三、常用药物 395

思考题 396

习题 397

第十七章 ds区元素 399

第一节 铜族元素 399

一、铜族元素概述 399

二、铜的重要化合物 401

三、银的重要化合物 405

第二节 锌族元素 407

一、锌族元素概述 407

二、锌的重要化合物 409

三、汞的重要化合物 410

四、常用药物 413

思考题 414

习题 414

附录 417

附录一 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能和标准摩尔熵 417

附录二 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓 420

附录三 某些酸、碱的标准解离常数 421

附录四 某些难溶强电解质的标准溶度积常数 421

附录五 某些电对的标准电极电势 423

附录六 某些配离子的标准稳定常数 425

索引 426

主要参考文献 434