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第一章 气体 1

1.1 低压气体的P,V,T关系 1

1.2 理想气体定律的应用 3

1.3 混合气体 7

1.4 较高压气体的P,V,T关系 10

1.5 临界状态和对比状态原理 14

本章小结 20

习题 20

第二章 热力学第一定律 23

2.1 体系和环境 23

2.2 状态和状态函数 24

2.3 状态函数P,V,T的微分式 28

2.4 能量、功和热 31

2.5 理想气体的膨胀功 34

2.6 可逆途径和守恒途径 37

2.7 热容 40

2.8 第一类永动机的幻灭 42

2.9 第一定律 43

2.10 内能的全微分 44

2.11 理想气体的内能 46

2.12 热焓 49

本章小结 51

习题 52

3.1 量热及其意义 55

第三章 热化学 55

3.2 量热结果的表示法 57

3.3 热效应的计算规则 59

3.4 热效应对温度的依赖性 63

3.5 高压下的反应热效应 66

3.6 火焰最高温度的计算 69

3.7 生成热与键能 71

3.8 合成氨反应器的热量衡算 74

本章小结 78

习题 78

第四章 热力学第二定律 81

4.1 第二定律的经验表述 81

4.2 绝热可逆途径的守恒性 84

4.3 熵 85

4.4 熵增加原理 90

4.5 熵变与热流的关系 92

4.6 热力学第三定律和标准熵 93

4.7 熵与温度和压力的关系 95

4.8 熵的物理意义 99

本章小结 102

习题 103

第五章 自由能 106

5.1 平衡判据 106

5.2 恒温恒压体系 109

5.3 温度对自由能的影响 111

5.4 压力对自由能的影响 115

5.5 相变过程中的自由能 117

5.6 热力学关系 120

本章小结 124

习题 125

第六章 化学位 127

6.1 偏摩尔数量 127

6.2 化学位 131

6.3 相平衡和化学平衡条件 137

6.4 实际气体化学位表达式 139

6.5 稀溶液的实验定律 145

6.6 溶液化学位表达式 147

6.7 实际溶液中的活度系数 151

6.8 各种因素对化学位的影响 154

6.9 理想溶液的热力学 157

本章小结 159

习题 160

第七章 相平衡（一） 163

7.1 纯物质的两相平衡 163

7.2 蒸气压和温度、压力的关系 167

7.3 水的相图 170

7.4 二级相变 173

7.5 稀溶液的依数性公式 178

7.6 理想二组份溶液的气液平衡 181

7.7 完全互溶二组份溶液的气液平衡 189

7.8 分馏原理 193

7.9 分配定律和萃取 197

7.10 超额热力学函数 199

本章小结 208

习题 209

第八章 相平衡（二） 213

8.1 相律 213

8.2 部分互溶和完全不溶的二组份体系 219

8.3 生成最低共溶混合物的凝聚体系 224

8.4 生成化合物的体系 231

8.5 生成固熔体的体系 234

8.6 铁碳相图 238

8.7 三组份体系 240

本章小结 247

习题 247

第九章 化学平衡 251

9.1 化学反应程度的计量 251

9.2 化学反应亲和势 254

9.3 化学反应等温式 258

9.4 气相反应的平衡常数 261

9.5 温度对平衡常数的影响 265

9.6 标准反应自由能降低－？G0 268

9.7 有固体、液体参加的反应 273

9.8 溶液中的化学平衡 276

9.9 多种化学反应同时平衡 279

9.10 应用举例 281

习题 288

第十章 电化学平衡 292

10.1 强电解质溶液的活度与活度系数 292

本章小结 297

10.2 强电解质活度系数理论简介 297

10.3 电化学体系 301

10.4 可逆电池电动势 305

10.5 电极势 309

10.6 电极势的测量 313

10.7 标准电极势 315

10.8 电动势的热力学关系 321

10.9 离子的标准生成自由能 323

10.10 应用举例 325

本章小结 329

习题 330

第十一章 表面的热力学性质 332

11.1 表面自由能 332

11.2 润湿现象 334

11.3 表面自由能对于液体的影响 336

11.4 溶液表面的吸附 341

11.5 表面活性物质 345

11.6 表面单分子层的物态方程 347

11.7 固体表面的吸附 351

11.8 气固吸附等温方程式 354

11.9 固体吸附剂的应用 358

本章小结 360

习题 361

附不可逆过程热力学简介 363

一、不可逆过程的个例子——体系内部热传导过程 363

二、不可逆过程热力学的中心假设 364

三、线性规律——力和流的关系 365

四、熵产生的表达式——力和流的恰当选择 366

五、吉布斯公式 367

六、昂色格倒易关系——不可逆过程之间的干涉 367

七、化学反应的耦合 368

八、弛豫过程 369

九、动电现象 370

第十二章 独立粒子体系的统计规律性 373

12.1 引言 373

12.2 粒子体系的分布及其微观状态数 375

12.3 玻耳兹曼分布定律 381

12.4 最可几分布和平衡分布 388

12.5 量子统计的基本公式 391

12.6 熵的统计意义 396

12.7 独立粒子体系的统计热力学关系式 398

12.8 热力学第三定律的统计解释 402

12.9 体系配分函数及热力学函数的另一表达式 405

本章小结 408

习题 409

第十三章 粒子的配分函数 411

13.1 平动配分函数和平动热力学性质 411

13.2 振动配分函数和原子晶体热容 414

13.3 配分函数在相空间的表达和计算 417

13.4 几个经典公式 423

13.5 平均值 426

13.6 配分函数的因子分解 429

13.7 单原子分子配分函数 431

13.8 双原子分子的转动配分函数 433

13.9 双原子分子的配分函数 436

13.10 正氢和仲氢的配分函数 439

13.11 多原子分子的配分函数 443

13.12 内旋转 446

本章小结 449

习题 450

第十四章 化学平衡体系的统计表达 453

14.1 化学平衡体系的公共能量标度 453

14.2 化学反应平衡条件的统计推导 456

14.3 平衡常数的统计表达式 459

14.4 ?u00的计算 461

14.5 由手册数据计算平衡常数Kp 465

14.6 核自旋效应 466

14.7 分子数不变的反应 467

14.8 离解反应 471

14.9 比速常数 474

14.10 理想的气固相平衡体系 477

14.11 理想的单分子吸附层 480

14.12 多层吸附 484

本章小结 489

习题 490

第十五章 相依粒子体系 492

15.1 引言 492

15.2 相依粒子体系的配分函数 493

15.3 低压实际气体的位形积分 498

15.4 压力和逸度 502

15.5 范德华气体 505

15.6 非理想气体的普遍化模型 508

15.7 正规溶体的相互作用位能 511

15.8 正规溶体的热力学函数 514

15.9 正规溶体的热力学性质 517

本章小结 523

Ⅳ一些化合物的？Hf(298)o,？Gf(298)o,S298o 523

习题 524

附录 526

Ⅰ国际单位制（SI）和单位的换算 526

Ⅱ重要物理常数 527

Ⅲ几个常用定积分公式 528

Ⅴ一些化合物的摩尔热容 533

主要参考书 536