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第一章 物质的状态和变化 1

第一节 物质的聚集状态 1

1-1 气体 1

1-2 液体 7

1-3 固体 9

1-4 等离子体 11

第二节 溶液及其性质 12

2-1 分散系的基本概念 13

2-2 溶液的沸点和凝固点 14

第三节 化学变化的基本定律 16

3-1 质量守恒 16

3-2 能量守恒与转化 热化学 17

习题一 27

第二章 化学反应速度和化学平衡 30

第一节 化学反应速度的概念 30

第二节 影响反应速度的因素 33

2-1 浓度对反应速度的影响--质量作用定律 34

2-2 温度对反应速度的影响--阿仑尼乌斯公式 37

2-3 催化剂对反应速度的影响 40

第三节 反应活化能 41

3-1 活性分子 活化能 41

3-2 活化分子与反应速度的关系 45

第四节 化学平衡 47

4-1 可逆反应与化学平衡 47

4-2 平衡常数 49

4-3 平衡常数的计算 54

5-1 浓度对化学平衡的影响 57

第五节 化学平衡的移动 57

5-2 压力对化学平衡的影响 61

5-3 温度对化学平衡的影响 66

5-4 勒夏特列原理 67

第六节 化学反应进行的方向和程度 68

6-1 最低能量和最大混乱度的概念 68

6-2 熵 70

6-3 自由焓 72

习题二 80

第三章 电离平衡 酸碱理论 86

第一节 水的电离与溶液的pH值 86

1-1 水的电离平衡和水的离子积 86

1-2 溶液的pH值 88

1-3 酸碱指示剂 89

第二节 电解质的电离 91

2-1 一元弱酸和一元弱碱的电离平衡 电离常数 92

2-2 电离平衡的计算 电离度 93

2-3 多元弱酸的电离平衡 97

2-4 强电解质的电离 102

2-5 电离平衡的精确计算 106

第三节 同离子效应 109

第四节 盐类的水解 112

4-1 盐类的水解反应 112

4-2 水解常数 盐溶液的pH值 115

4-3 多元弱酸盐和多元弱碱盐的水解 122

4-4 多元酸的酸式盐溶液pH值的计算 124

4-5 盐类水解的抑制和利用 127

第五节 缓冲溶液 128

5-1 缓冲溶液 128

5-2 缓冲溶液pH值的计算 130

5-3 缓冲溶液的选择和配制 134

第六节 酸碱理论 136

6-1 电离理论 136

6-2 酸碱的溶剂理论 137

6-3 酸碱的质子理论 139

6-4 酸碱的电子理论 147

习题三 148

第四章 沉淀反应 152

第一节 溶度积 152

1-1 溶度积 152

1-2 溶度积和溶解度的相互换算 153

第二节 沉淀与溶解 158

2-1 溶度积规则 158

2-2 同离子效应与盐效应 161

2-3 pH值对沉淀反应的影响 166

第三节 两种沉淀间的平衡 174

3-1 分步沉淀 174

3-2 沉淀的转化 179

习题四 181

第五章 氧化还原反应 184

第一节 氧化还原反应的基本概念 184

1-1 氧化态的概念 184

1-2 氧化还原反应方程式的配平 187

第二节 原电池的电动势 电极电位 192

2-1 原电池 192

2-2 原电池的电动势(E) 195

2-3 标准电极电位(？) 197

2-4 能斯特方程式 200

2-5 ？-pH图 204

2-6 自由焓变与原电池电动势间的关系 210

第三节 电极电位的应用 217

3-1 判断氧化剂、还原剂的相对强弱 217

3-2 判断氧化还原反应进行的方向 218

3-3 估计氧化还原反应进行的程度 222

3-4 元素电位图 226

习题五 229

2-3 离子极化 230

第一节 核外电子的分布 235

1-1 氢原子光谱 235

第六章 原子结构和元素周期律 235

1-2 多电子原子的电离能 238

1-3 电子分布和近似能级图 244

第二节 核外电子的运动状态 251

2-1 电子云 251

附录二 溶度积常数 251

2-2 量子数 253

2-3 波函数 255

2-4 屏蔽效应 259

2-5 量子数与电子层最大容量 263

第三节 元素周期系 263

3-1 长式周期表 264

3-2 周期表的分区 266

3-3 元素及其化合物性质的递变规律 268

习题六 274

第一节 化学键 276

第七章 分子结构 276

1-1 化学键的类型 276

1-2 共价键的形成 281

1-3 杂化轨道 285

1-4 σ键和π键 290

1-5 配位键 292

1-6 价层电子对互斥理论 294

1-7 共价数和氧化态 299

1-8 分子轨道理论 304

第二节 分子间力 310

2-1 分子的偶极矩和极化率 310

2-2 分子间的吸引作用 313

2-3 氢键 317

习题七 319

第八章 晶体结构 321

第一节 晶本的类型 321

第二节 离子晶体 322

2-1 三种典型的离子晶体 322

2-2 晶格能 326

第三节 金属晶体 333

第四节 层状晶体 338

习题八 339

习题答案 341

本书所用单位制的几点说明 348

附录一 电离常数 350

附录三 标准电极电位 353

附录四 一些物质的热力学性质 358

附录五 某些离子的△H°f(g)△H°h、S°(g)、△S°h 376

附录六 电离能 377

附录七 电子亲合能 381

附录八 键能和键长 385