无机化学 药学类及医学检验专业用 第3版pdf电子书版本下载

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绪论 1

一、无机化学与药学的关系 1

二、无机化学的学习方法 2

三、物理量的表示与运算 3

第一章 溶液 6

第一节 混合物和溶液的组成标度 6

一、B的质量分数 6

二、B的体积分数 6

三、B的质量浓度 7

四、B的分子浓度 7

五、B的浓度 8

六、B的摩尔分数 9

七、溶质B的质量摩尔浓度 9

第二节 稀溶液的通性 10

一、液体的蒸气压 10

二、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降 11

三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高 12

四、难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低 13

五、稀溶液的渗透压力 15

思考题 22

习题 23

第二章 化学热力学基础 25

第一节 热力学第一定律 25

一、热力学的一些基本概念 25

二、热力学第一定律 27

三、焓 29

第二节 热化学 30

一、反应进度 30

二、热力学标准状态 32

三、化学反应的摩尔热力学能变和摩尔焓变 32

四、热化学方程式 34

五、赫斯定律 35

六、化学反应的标准摩尔焓变的计算 36

第三节 热力学第二定律 42

一、自发过程 43

二、影响化学反应方向的因素 43

三、热力学第二定律的数学表达式 46

第四节 化学反应的摩尔吉布斯自由能变 46

一、利用吉布斯自由能变判断化学反应的方向 46

二、化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算 47

三、温度对化学反应的摩尔吉布斯自由能变的影响 52

第五节 热力学在生物化学中的应用 54

一、生化标准状态 54

二、生物体内的耦合反应 55

思考题 56

习题 57

第三章 化学平衡 61

第一节 可逆反应与化学平衡 61

一、可逆反应 61

二、化学平衡 62

第二节 标准平衡常数 63

一、标准平衡常数的定义 63

二、标准平衡常数表达式 64

第三节 标准平衡常数的测定与计算 65

一、标准平衡常数的测定 65

二、标准平衡常数的计算 66

第四节 标准平衡常数的应用 68

一、计算平衡组成 68

二、判断化学反应进行的限度 69

三、预测化学反应的方向 71

第五节 化学平衡的移动 71

一、浓度对化学平衡的影响 72

二、压力和惰性气体对化学平衡的影响 72

三、温度对化学平衡的影响 75

思考题 76

习题 77

第四章 化学反应速率 81

第一节 化学反应速率及其表示方法 81

一、转化速率 82

二、反应速率 82

三、消耗速率和生成速率 83

第二节 浓度对化学反应速率的影响 84

一、元反应和复合反应 84

二、质量作用定律 84

三、反应级数和反应分子数 87

第三节 温度对化学反应速率的影响 88

一、范托夫规则 88

二、阿伦尼乌斯方程 88

第四节 催化剂对化学反应速率的影响 90

一、催化剂与催化作用 90

二、酶的催化作用 92

思考题 92

习题 94

第五章 酸碱平衡 97

第一节 酸碱理论 97

一、酸碱电离理论 97

二、酸碱质子理论 97

三、酸碱电子理论 100

四、软硬酸碱理论 100

第二节 水的解离平衡和水溶液的pH 102

一、水的解离平衡 102

二、水溶液的pH 103

第三节 弱酸和弱碱的解离平衡 104

一、一元弱酸和一元弱碱的解离平衡 104

二、多元弱酸和多元弱碱的解离平衡 105

三、弱酸的标准解离常数与其共轭碱的标准解离常数的关系 107

第四节 酸、碱溶液H3O＋，OH-浓度的计算 107

一、一元弱酸溶液H3O＋浓度的计算 108

二、一元弱碱溶液OH-浓度的计算 110

三、多元弱酸溶液H3O＋浓度的计算 111

四、多元弱碱溶液OH-浓度的计算 112

五、两性物质溶液H3O＋浓度的计算 113

六、混合酸溶液H3O＋浓度的计算 117

七、同离子效应和盐效应 120

第五节 缓冲溶液 122

一、缓冲溶液的组成及作用机理 122

二、缓冲溶液pH的计算 124

三、缓冲容量和缓冲范围 126

四、缓冲溶液的选择与配制 129

五、缓冲溶液在医学上的意义 130

思考题 132

习题 132

第六章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡 135

第一节 标准溶度积常数 135

一、标准溶度积常数 135

二、标准溶度积常数与溶解度的关系 136

第二节 沉淀的生成和溶解 138

一、溶度积规则 138

二、沉淀的生成 139

三、沉淀的溶解 139

四、同离子效应和盐效应 141

第三节 分步沉淀和沉淀的转化 143

一、分步沉淀 143

二、沉淀的转化 144

第四节 沉淀-溶解平衡在药学中的应用 146

一、沉淀-溶解平衡在药品生产上的应用 146

二、沉淀-溶解平衡在药品质量控制上的应用 147

思考题 148

习题 149

第七章 氧化还原反应和电极电势 150

第一节 氧化还原反应的基本概念 150

一、氧化值 150

二、氧化剂和还原剂 152

三、氧化还原电对 152

四、氧化还原反应方程式的配平 153

第二节 原电池 156

一、原电池的组成 156

二、原电池符号 157

第三节 电极电势与原电池的电动势 158

一、电极电势的产生 158

二、原电池的电动势 159

三、标准电极电势的测定 159

四、原电池的电动势与反应的摩尔吉布斯自由能变的关系 160

五、能斯特方程 161

第四节 电极电势的应用 164

一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱 164

二、计算原电池的电动势 165

三、判断氧化还原反应的方向 166

四、确定氧化还原反应进行的限度 167

第五节 元素电势图和电势-pH图 169

一、元素电势图 169

二、电势-pH图 171

思考题 173

习题 175

第八章 原子结构和元素周期律 177

第一节 氢原子光谱和玻尔理论 177

一、氢原子光谱 177

二、玻尔理论 179

第二节 微观粒子的特性 180

一、微观粒子的波粒二象性 180

二、不确定原理 181

第三节 氢原子结构 182

一、氢原子的薛定谔方程 182

二、氢原子的波函数 183

三、量子数 184

第四节 氢原子的波函数和电子云的图形 186

一、基态氢原子的电子云图形 186

二、氢原子波函数的角分布图和电子云的角分布图 187

三、氢原子的径向分布图 190

第五节 多电子原子的结构 191

一、屏蔽效应和钻穿效应 191

二、鲍林近似能级图和科顿能级图 194

三、基态原子的核外电子排布 196

第六节 元素周期表 200

一、原子的电子层结构与周期 200

二、原子的价层电子组态与族 201

三、原子的价层电子组态与元素的分区 201

第七节 元素性质的周期性 202

一、有效核电荷 203

二、原子半径 204

三、电离能 205

四、电子亲和能 207

五、电负性 208

思考题 210

习题 212

第九章 离子键和离子晶体 214

第一节 离子键 214

一、离子键的形成 214

二、离子键的特征 214

三、离子的特征 215

第二节 离子晶体 216

一、晶格和晶胞 217

二、离子晶体的特征 217

三、离子晶体的类型 218

四、离子晶体的半径比规则 219

第三节 离子晶体的晶格能 221

一、玻恩-哈伯循环 221

二、玻恩-朗德方程 222

第四节 离子极化 222

一、离子的极化作用和变形性 223

二、离子极化对化学键类型的影响 223

三、离子极化对晶体构型的影响 224

四、离子极化对化合物性质的影响 224

思考题 225

习题 226

第十章 共价键与分子结构 227

第一节 共价键的价键理论 227

一、共价键的本质 228

二、价键理论的基本要点 228

三、共价键的类型 229

四、配位共价键 231

五、共价键参数 231

第二节 价层电子对互斥理论 233

一、价层电子对互斥理论的基本要点 233

二、价层电子对互斥理论的应用实例 235

第三节 杂化轨道理论 238

一、杂化轨道理论的基本要点 238

二、s-p杂化轨道及分子的空间构型 239

三、d-s-p杂化轨道及分子的空间构型 242

第四节 分子轨道理论 244

一、分子轨道理论的基本要点 244

二、分子轨道的形成 245

三、同核双原子分子的结构 247

四、异核双原子分子的结构 249

第五节 离域π键 251

第六节 分子间作用力和氢键 252

一、分子的极性 252

二、分子间作用力 253

三、氢键 255

第七节 原子晶体和分子晶体 258

一、原子晶体 258

二、分子晶体 258

思考题 259

习题 260

第十一章 配位化合物 262

第一节 配位化合物的基本概念 262

一、配位化合物的定义 262

二、配位化合物的组成 263

三、配位化合物的命名 265

四、配位化合物的分类 266

第二节 配位化合物的空间结构和异构现象 267

一、配位化合物的空间结构 267

二、配位化合物的异构现象 267

第三节 配位化合物的化学键理论 269

一、配位化合物的价键理论 269

二、配位化合物的晶体场理论 272

第四节 螯合物 282

一、螯合物的形成及特殊稳定性 282

二、生物配体 283

第五节 配位化合物的稳定性 284

一、配位个体的标准稳定常数 284

二、配位个体的稳定性 287

三、配位平衡的移动 290

第六节 配位化合物在药学上的应用 293

一、生命必需金属元素的补充 294

二、有毒金属元素的促排 294

三、新药的研制 295

四、配合物与生物化学的关系 296

思考题 296

习题 298

第十二章 s区元素 301

第一节 氢 301

一、物理性质 301

二、化学性质 301

三、氢气的制备 302

四、氢化物 303

第二节 s区元素概述 305

第三节 s区元素的单质 306

一、物理性质 306

二、化学性质 307

第四节 s区元素的化合物 307

一、氧化物 307

二、氢氧化物 310

三、盐类 312

四、焰色反应 314

第五节 锂和铍的特殊性与对角线规则 314

一、锂和铍的特殊性 314

二、对角线规则 315

第六节 s区元素的生物学效应及常用药物 316

一、s区元素的生物学效应 316

二、常用药物 317

思考题 319

习题 319

第十三章 p区元素 321

第一节 p区元素概述 321

第二节 硼族元素 323

一、硼族元素概述 323

二、硼族元素的单质 324

三、硼的化合物 325

四、铝的化合物 329

五、生物学效应及常用药物 331

第三节 碳族元素 332

一、碳族元素概述 332

二、碳族元素的单质 333

三、碳的重要化合物 336

四、硅的重要化合物 339

五、锡和铅的重要化合物 340

六、生物学效应及常用药物 344

第四节 氮族元素 345

一、氮族元素概述 345

二、氮族元素的单质 346

三、氮的化合物 348

四、磷的化合物 355

五、砷、锑和铋的化合物 361

六、生物学效应及常用药物 364

第五节 氧族元素 365

一、氧族元素概述 365

二、氧和硫的单质 366

三、过氧化氢 368

四、硫的化合物 370

五、生物学效应及常用药物 380

第六节 卤族元素 381

一、卤族元素概述 381

二、卤族元素的单质 382

三、卤化氢和卤化物 386

四、卤素的含氧酸及其盐 388

五、生物学效应及常用药物 392

第七节 稀有气体 393

一、稀有气体的性质和用途 393

二、稀有气体化合物 394

三、稀有气体的应用 395

思考题 395

习题 396

第十四章 d区元素 400

第一节 过渡元素概述 402

一、过渡元素的原子半径 402

二、过渡元素单质的物理性质 403

三、过渡元素单质的化学性质 403

四、过渡元素的氧化值 404

五、过渡元素离子的颜色 405

六、过渡元素的生物学效应 405

第二节 钛 407

一、钛的单质 407

二、钛的重要化合物 407

第三节 钒 408

一、钒的单质 409

二、钒的重要化合物 409

第四节 铬、钼和钨 411

一、铬、钼和钨的单质 411

二、铬的化合物 411

三、钼和钨的化合物 415

第五节 锰 416

一、锰的单质 417

二、锰的重要化合物 417

第六节 铬和锰元素的生物学效应及常用药物 419

一、铬元素的生物学效应 419

二、锰元素的生物学效应 420

三、常用药物 421

第七节 铁系元素 421

一、铁系元素概述 421

二、铁的重要化合物 423

三、钴和镍的重要化合物 426

四、常用药物 428

第八节 铂系元素 429

一、铂系元素概述 429

二、铂和钯的重要化合物 431

三、常用药物 432

思考题 432

习题 434

第十五章 ds区元素 438

第一节 铜族元素 438

一、铜族元素概述 438

二、铜的重要化合物 440

三、银的重要化合物 444

四、生物学效应及常用药物 446

第二节 锌族元素 447

一、锌族元素概述 447

二、锌的重要化合物 449

三、汞的重要化合物 451

四、生物学效应及常用药物 454

思考题 455

习题 455

附录 458

附录一 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能和标准摩尔熵 458

附录二 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓 461

附录三 某些酸、碱的标准解离常数 462

附录四 难溶强电解质的标准溶度积常数 463

附录五 某些电对的标准电极电势 464

附录六 某些配离子的标准稳定常数 465

附录七 某些化合物的摩尔质量 466

主要参考文献 468