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绪论 1

一、无机化学实验目的 1

二、无机化学实验学习方法 1

三、无机化学实验室规则 2

四、无机化学实验室安全操作 3

第一章　基本知识和基本操作 5

一、无机化学实验常用仪器介绍 5

二、玻璃仪器的洗涤与干燥 12

（一）玻璃仪器的洗涤 12

（二）玻璃仪器的干燥 13

三、加热与冷却 14

（一）常见的加热仪器装置及使用方法 14

（二）常见的加热操作 17

（三）冷却方法 18

四、试剂及试剂的取用 19

（一）试剂的级别 19

（二）试剂的取用 19

五、溶解、结晶和固液分离 20

（一）固体的溶解 20

（二）结晶与重结晶 20

（三）固液分离与沉淀洗涤 21

六、固体和液体的干燥 23

（一）固体的干燥 23

（二）液体的干燥 24

（二）半自动电光分析天平 25

七、天平的使用 25

（一）台秤 25

（三）电子天平 27

（四）分析天平的称量方法 28

八、液体体积度量仪器的使用 28

（一）量筒 28

（二）滴定管 29

（三）容量瓶 31

（四）移液管和吸量管 32

九、化学实验误差与实验数据处理 34

（一）实验误差 34

（二）有效数字 35

（三）实验数据表达与处理 36

十、试纸的使用 37

十一、微型化学实验简介 38

十二、绿色化学简介 39

第二章　基本操作训练实验 40

实验一　称量练习 40

实验二　容量仪器的校正 41

实验三　酸碱滴定练习 43

实验四　硝酸钾溶解度曲线的绘制 44

第三章　化学原理实验 49

实验五　过氧化氢分解热的测定 49

实验六　化学反应速率和活化能的测定 52

实验七　醋酸电离常数的测定——电导率法 56

实验八　硼酸电离常数的测定——pH法 58

实验九　硫酸钙溶度积常数的测定——离子交换法 59

实验十　卤化银溶度积常数的测定——电位法 61

实验十一　酸碱平衡和沉淀溶解平衡 63

实验十二　氧化还原反应 66

实验十三　配合物的生成和性质 70

实验十四　磺基水杨酸合铁（Ⅲ）配合物的组成及稳定常数的测定——分光光度法 73

实验十五　乙二胺合银（Ⅰ）配离子的稳定常数的测定——电位法 75

实验十六　三草酸合铁（Ⅲ）配离子电荷的测定——离子交换法 77

实验十七　某些无机物分子或基团的空间构型 78

实验十八　p区元素 82

（一）p区元素（一）——卤素、氧、硫 82

第四章　元素化学实验 82

（二）p区元素（二）——氮族、锡、铅 85

（三）微型实验——p区元素 89

实验十九　d区元素——铬、锰、铁 92

实验二十　ds区元素 95

（一）ds区元素——铜、银、锌、镉、汞 95

（二）微型实验——d区和ds区元素 97

实验二十一　阳离子混合溶液的分析 100

实验二十二　阴离子混合溶液的分析 103

实验二十三　混合溶液中未知离子的分离与鉴定 105

第五章　无机化合物制备实验 107

实验二十四　药用氯化钠的制备、性质及杂质限度检查 107

实验二十五　硫酸亚铁铵的制备 109

实验二十六　葡萄糖酸锌的制备 111

实验二十七　五水硫酸铜的制备与提纯 112

第六章　综合设计实验 114

实验二十八　十二钨硅酸的制备、萃取分离及表征 114

实验二十九　镍配合物的制备、组成测定及物性分析 116

实验三十　三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备及组成的测定 118

实验三十一　由铝土矿制聚碱式氯化铝 120

实验三十二　含Cr（Ⅵ）废液的处理 122

实验三十三　植物中某些元素的分离与鉴定 123

参考资料 127

附录 128

一、常见无机化合物的溶解度 128

二、弱电解质的电离常数 130

三、一些难溶化合物的溶度积（18～25℃） 131

四、标准电极电势（25℃） 135

五、金属配合物的稳定常数（25℃） 143

六、常见离子和无机化合物的颜色 145

七、常见离子的鉴定方法 146

八、常用工作基准试剂 150

九、常用酸碱指示剂 150

十、离子交换树脂 151

十一、常用缓冲溶液的配制 151

十二、几种常用酸碱的密度和浓度 152

十三、电导率仪的使用 152

十四、pH计的使用 154

十五、分光光度计的使用 157