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绪论 1

第一节 物理化学的任务和内容 1

第二节 物理化学的研究方法 2

第三节 物理化学课程的学习方法 3

第四节 物理化学在医药学中的应用 4

第五节 气体 5

一、理想气体状态方程 5

二、摩尔气体常数R 6

三、混合理想气体定律 6

四、实际气体的范德瓦尔斯方程式 8

习题 11

第一章 热力学第一定律和热化学 12

第一节 热力学概论 12

一、热力学的研究对象及内容 12

二、热力学的研究方法与局限性 12

三、热力学的作用及发展 13

第二节 热力学基本概念 13

一、系统与环境 13

二、系统的性质 14

三、热力学平衡态 14

四、状态与状态函数 15

五、过程与途径 16

六、热和功 17

第三节 热力学第一定律 18

一、热力学第一定律的经验叙述 18

二、热力学能 19

三、热力学第一定律的数学式 20

第四节 可逆过程 20

一、功与过程 20

二、可逆过程 22

第五节 焓 24

一、定容热 24

二、定压热 24

第六节 热容 25

一、热容的概念 25

二、定容热容 26

三、定压热容 26

四、热容与温度的关系 27

第七节 热力学第一定律对理想气体的应用 28

一、理想气体的热力学能和焓——焦耳实验 28

二、理想气体的Cp与Cv的关系 29

三、理想气体的定温过程 31

四、理想气体的绝热过程 31

第八节 化学反应的热效应 34

一、定容反应热与定压反应热 34

二、热化学方程式 36

三、盖斯定律 36

第九节 几种热效应 37

一、生成热 38

二、燃烧热 39

三、溶解热 41

第十节 反应热与温度的关系—基尔霍夫定律 42

本章小结 44

思考题 45

习题 45

第二章 热力学第二定律 50

第一节 热力学第二定律 50

一、自发过程的共同特征 50

二、热力学第二定律经验叙述 51

第二节 卡诺循环与卡诺定理 52

一、卡诺循环 52

二、卡诺定理 53

第三节 熵的概念——熵与熵增原理 54

一、可逆循环过程与可逆过程的热温商 54

二、不可逆循环过程与不可逆过程的热温商 56

三、熵增原理 57

第四节 熵变的计算 57

一、理想气体定温过程的熵变 58

二、变温过程的熵变 58

三、理想气体p、V、T均变化过程的熵变 59

四、相变过程的熵变 60

五、理想气体混合过程的熵变 61

六、摩尔熵的计算 62

第五节 热力学第二定律的本质——熵的统计意义 63

一、热力学第二定律的本质 63

二、熵和热力学几率——玻兹曼公式 64

第六节 亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能 65

一、亥姆霍兹自由能 65

二、吉布斯自由能 66

三、△G的计算 67

第七节 热力学状态函数之间的关系 70

一、热力学基本关系式 70

二、麦克斯韦关系式 71

第八节 偏摩尔量与化学势 71

一、偏摩尔量 72

二、化学势 73

第九节 化学势在稀溶液中的应用 79

一、蒸气压下降 79

二、沸点升高 79

三、凝固点降低 81

四、渗透压 82

第十节 化学平衡 84

一、化学反应的方向和平衡条件 84

二、化学反应等温方程 85

三、多相反应的化学平衡 87

四、反应的标准摩尔吉布斯自由能变及平衡常数的计算 88

五、温度对化学平衡常数的影响 91

附：非平衡态热力学简介 92

一、敞开系统、非平衡态 93

二、熵流、熵产生与耗散结构 93

三、熵与生命 94

本章小结 94

思考题 95

习题 96

第三章 相平衡 102

第一节 基本概念 102

一、相 102

二、独立组分数 103

三、自由度数 104

四、相律 104

第二节 单组分系统 106

一、水的相图 106

二、克拉贝龙（C1apeyron）-克劳修斯（Clausius）方程 107

第三节 二组分气-液平衡系统 109

一、完全互溶理想溶液的p-x图 109

二、完全互溶理想溶液的T-x图 111

三、完全互溶非理想溶液的p-x图和T-x图 112

四、精馏原理 114

五、完全不互溶液体系统——水蒸气蒸馏 116

第四节 二组分液-液平衡系统 117

一、具有最高临界溶解温度的系统 118

二、具有最低临界溶解温度的系统 118

三、同时具有最高、最低临界溶解温度的系统 118

第五节 二组分液-固平衡系统 119

一、生成简单低共熔混合物的系统 119

二、形成化合物的二组分系统相图 121

三、二组分系统部分互溶的固熔体相图 122

第六节 三组分系统 122

一、三组分系统组成表示法 122

二、部分互溶的三液体系统 124

第七节 分配定律及其应用 125

一、分配定律 125

二、分配定律的应用——萃取 126

附：超临界流体萃取的基本原理和应用 127

一、超临界流体萃取的基本原理 127

二、超临界流体萃取的应用 129

本章小结 130

思考题 131

习题 131

第四章 电化学 134

第一节 电解质溶液的导电性 134

一、电解质溶液的导电机理 134

二、法拉第定律 135

第二节 离子的电迁移和迁移数 137

一、离子的电迁移现象 137

二、离子的迁移数 138

第三节 电解质溶液的电导 140

一、电导率与摩尔电导率 140

二、电解质溶液的电导测定 141

三、电导率、摩尔电导率与浓度的关系 142

四、离子独立移动定律和离子的摩尔电导率 143

第四节 电导测定的应用 145

一、检测水的纯度 145

二、弱电解质的解离度及解离常数的测定 145

三、难溶盐溶解度（或溶度积）的测定 146

四、电导滴定 146

第五节 可逆电池热力学 147

一、可逆电池 147

二、可逆电池的热力学 148

第六节 生物电化学 150

一、生物电现象 150

二、细胞膜电势 150

三、生物传感器 151

本章小结 152

思考题 153

习题 153

第五章 化学动力学 156

第一节 基本概念 156

一、化学反应速率的表示方法 156

二、反应机理的含义 157

三、质量作用定律 158

第二节 浓度对反应速率的影响 159

一、一级反应 159

二、二级反应 162

三、零级反应 164

第三节 反应级数的测定 165

一、积分法 165

二、微分法 166

第四节 几种典型的复杂反应 167

一、可逆反应 167

二、平行反应 168

三、连续反应 169

第五节 温度对反应速率的影响 170

一、范特霍夫规则 171

二、阿累尼乌斯公式 171

三、活化能 173

四、药物贮存期预测 175

第六节 反应速率理论 175

一、碰撞理论 175

二、过渡状态理论 178

第七节 溶剂对反应速率的影响 181

一、溶剂的极性和溶剂化对反应速率的影响 182

二、溶剂的介电常数对反应速率的影响 183

三、离子强度的影响（亦称原盐效应） 183

第八节 催化作用 184

一、催化作用的基本特征 184

二、酸碱催化 185

三、酶催化 188

第九节 光化学反应 191

一、光化反应的特点 191

二、光化学定律 192

三、量子效率 192

本章小结 193

思考题 194

习题 194

第六章 表面现象 198

第一节 比表面和表面吉布斯自由能 198

一、比表面 198

二、比表面吉布斯自由能 199

三、表面张力 200

四、影响表面张力的因素 201

第二节 铺展与润湿 203

一、铺展 203

二、润湿 204

第三节 高分散度对物理性质的影响 205

一、弯曲液面的附加压力——拉普拉斯（Laplace）方程 205

二、高分散度对蒸气压的影响 207

三、高分散度对熔点的影响 209

四、高分散度对溶解度的影响 209

五、介稳状态 209

第四节 溶液表面的吸附 211

一、溶液表面的吸附现象 211

二、吉布斯吸附等温式及其应用 212

第五节 表面活性剂 215

一、表面活性剂的分类 215

二、亲水-亲油平衡值 219

三、表面活性剂的作用 221

第六节 固-气表面上的吸附 226

一、物理吸附和化学吸附 227

二、固-气表面吸附等温线 227

三、弗劳因特立希经验式 228

四、单分子层吸附理论——朗格茂吸附等温式 228

五、多分子层吸附理论——BET吸附等温式 230

第七节 固-液界面上的吸附 231

一、分子吸附 231

二、离子吸附 232

三、固体吸附剂 232

第八节 粉体的性质 234

一、粉体的比表面 234

二、粉体的微粒数 235

三、粉体的密度 235

四、粉体的空隙率 235

五、粉体的吸湿性 236

六、粉体的流动性 236

附：纳米材料 236

纳米材料的奇异特性 237

一、高表面效应 237

二、高分散效应 237

三、量子效应 238

本章小结 239

思考题 239

习题 239

第七章 溶胶 241

第一节 分散系 241

一、分散系的分类 241

二、胶体分散系的类型及基本特征 242

第二节 溶胶的制备与净化 243

一、分散法制备溶胶 244

二、凝聚法制备溶胶 245

三、溶胶的净化 246

第三节 溶胶的光学性质 247

一、丁达尔现象和光的散射 247

二、超显微镜测定胶体粒子的大小 248

第四节 溶胶的动力学性质 249

一、布朗运动 249

二、扩散和渗透压 250

三、沉降和沉降平衡 251

第五节 溶胶的电学性质 252

一、电动现象 252

二、溶胶粒子的带电原因 253

三、双电层理论 253

四、电泳测定 255

五、胶团的结构 257

第六节 溶胶的稳定性和聚结 258

一、溶胶的稳定性 258

二、电解质对溶胶的聚沉作用 258

三、其他因素对溶胶凝结的影响 260

附：缔合胶体 261

一、缔合胶体溶液的制备及特性 261

二、缔合胶体的应用 262

本章小结 264

思考题 264

习题 264

第八章 大分子溶液 266

第一节 大分子化合物 266

一、大分子化合物的结构特征 266

二、大分子化合物的相对摩尔质量 268

第二节 大分子溶液 269

一、大分子溶液的基本性质 269

二、大分子化合物的溶解规律 270

三、大分子溶液对溶胶的保护和敏化作用 270

四、大分子溶液的渗透压 271

五、大分子溶液的黏度 272

六、流变性简介 274

第三节 大分子电解质溶液 276

一、大分子电解质的意义与分类 276

二、大分子电解质溶液的电学性质 276

三、蛋白质水溶液的电泳 277

四、大分子电解质溶液的稳定性 278

五、大分子电解质溶液的黏度 279

六、唐南平衡与渗透压 280

第四节 凝胶 282

一、凝胶的制备 282

二、凝胶的分类 282

三、胶凝作用和影响因素 283

四、凝胶的溶胀和影响因素 283

五、离浆和触变 284

本章小结 285

思考题 285

习题 285

附录一 国际单位制（SI） 287

附录二 一些物质在101.325kPa下的摩尔等压热容 288

附录三 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓 289

附录四 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能、标准摩尔熵及热容 290

附录五 标准电极电位表（298K） 292

附录六 水的物理性质 295

附录七 希腊字母表 296