图书介绍
无机化学pdf电子书版本下载
- 章伟光主编 著
- 出版社： 北京：科学出版社
- ISBN：9787030322739
- 出版时间：2011
- 标注页数：442页
- 文件大小：119MB
- 文件页数：458页
- 主题词：无机化学－高等学校－教材
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图书目录
第1章 绪论 1
关键提要 1
章节链接 1
1.1化学及其分支 2
1.1.1无机化学 2
1.1.2有机化学 2
1.1.3分析化学 3
1.1.4物理化学 3
1.1.5高分子化学 3
1.2无机化学及其分支 4
1.2.1无机化学的发展 4
1.2.2无机化学的分支 5
1.3物质的聚集态 6
1.3.1五种聚集态 6
1.3.2气体 7
1.3.3理想气体状态方程 7
1.3.4分压定律 9
1.3.5分体积定律 10
阅读材料 12
习题 12
第2章 原子结构 13
关键提要 13
章节链接 13
2.1微观粒子的运动特征 14
2.1.1电磁波谱 14
2.1.2氢原子光谱 15
2.1.3玻尔原子结构理论 15
2.1.4一微观粒子的波粒二象性 17
2.1.5海森堡测不准原理 18
2.2波函数与原子轨道的描述 19
2.2.1薛定谔方程与波函数 19
2.2.2波函数的空间分布 20
2.2.3概率密度和电子云 20
2.2.4概率 23
2.3四个量子数与电子运动状态 24
2.3.1四个量子数 24
2.3.2核外电子的运动状态 26
2.4多电子原子的电子层结构 27
2.4.1多电子原子的能级 27
2.4.2核外电子排布 30
2.5元素周期性 34
2.5.1原子结构与元素周期表 34
2.5.2电离能的周期性 37
2.5.3电子亲和能的周期性 39
2.5.4电负性的周期性 40
2.5.5原子半径的周期性 41
阅读材料 44
习题 44
第3章 分子结构与化学键理论 47
关键提要 47
章节链接 47
3.1电子对价键理论 48
3.1.1路易斯结构式 48
3.1.2共价键的形成与本质 49
3.1.3共价键的类型 50
3.1.4共价键的特征 51
3.2价层电子对互斥理论 51
3.2.1价层电子对互斥理论的基本要点 51
3.2.2分子构型判断 54
3.2.3应用举例 55
3.3分子轨道理论 56
3.3.1分子轨道理论要点 56
3.3.2原子轨道线性组合的原则与类型 57
3.3.3同核双原子分子的分子轨道 59
3.3.4异核双原子分子的分子轨道 61
3.4多原子分子的结构 62
3.4.1杂化轨道理论 62
3.4.2定域键和离域键 67
3.4.3多中心键的形成 68
3.5键参数 69
3.5.1键的极性 69
3.5.2键能 70
3.5.3键长 71
3.5.4键角 72
3.6分子间作用力 72
3.6.1分子的极性 72
3.6.2范德华力 73
3.6.3氢键 75
阅读材料 76
习题 76
第4章 化学反应基本原理 79
关键提要 79
章节链接 79
4.1化学热力学 80
4.1.1基本概念 80
4.1.2热力学第一定律 83
4.1.3焓与反应热、赫斯定律 85
4.1.4熵、热力学第二和第三定律 92
4.1.5吉布斯自由能与反应方向 94
4.2化学平衡 97
4.2.1化学反应的可逆性和化学平衡 97
4.2.2标准平衡常数（Ke） 97
4.2.3化学平衡的移动 101
4.3化学动力学 106
4.3.1化学反应速率 107
4.3.2影响反应速率的因素 109
4.3.3反应速率理论与反应机理 115
阅读材料 120
习题 121
第5章 固体结构 127
关键提要 127
章节链接 127
5.1晶体与非晶体 128
5.1.1晶体的特征 128
5.1.2非晶体的特征 129
5.1.3晶体与非晶体的区别 130
5.2晶格微观结构的一般描述 130
5.2.1晶格 130
5.2.2晶胞参数 131
5.2.3七大晶系 131
5.2.4 14种布拉维晶格 132
5.3晶体的基本类型 133
5.3.1金属晶体 134
5.3.2离子晶体 139
5.3.3原子晶体 144
5.3.4分子晶体 145
5.3.5混合晶体 145
阅读材料 146
习题 146
第6章 溶液化学 148
关键提要 148
章节链接 149
6.1溶液的性质 149
6.1.1溶液蒸气压下降——拉乌尔定律 149
6.1.2溶液沸点上升 150
6.1.3溶液凝固点下降 151
6.1.4渗透压 151
6.1.5依数性定律 152
6.2酸碱平衡 152
6.2.1酸碱理论 152
6.2.2弱电解质的解离平衡 155
6.2.3缓冲溶液 161
6.3沉淀溶解平衡 163
6.3.1溶解度与溶度积 163
6.3.2溶度积原理 165
6.3.3影响溶解度的因素 166
6.3.4有关沉淀溶解平衡的计算 166
6.3.5沉淀的转化 168
6.3.6分步沉淀 168
6.4配合物与配位平衡 169
6.4.1配合物 169
6.4.2配位平衡 173
6.5氧化还原平衡 175
6.5.1氧化还原反应 175
6.5.2原电池 177
6.5.3电极电势 179
6.5.4电极电势的应用 181
6.5.5能斯特方程 184
6.5.6元素电势图及其应用 189
阅读材料 191
习题 191
第7章 元素通论 195
关键提要 195
章节链接 195
7.1周期表中元素分类 196
7.1.1元素系、区和族的划分 196
7.1.2元素的金属性与非金属性 198
7.2非金属元素通论 199
7.2.1非金属单质 199
7.2.2非金属元素的重要化合物 200
7.2.3第二、第四周期p区非金属元素的特殊性 205
7.3金属元素通论 206
7.3.1主族金属 207
7.3.2副族金属 213
7.4稀有气体 216
7.4.1存在与成键特点 216
7.4.2氙的化合物 217
7.4.3氙化合物的构型 218
阅读材料 219
习题 219
第8章 非金属元素 221
关键提要 221
章节链接 221
8.1氢 222
8.1.1氢的成键特征和氢化物 222
8.1.2氢能源 224
8.2硼 224
8.2.1硼的成键特征和硼单质 224
8.2.2硼的氢化物与卤化物 226
8.2.3硼的含氧化合物 228
8.3碳和硅 230
8.3.1碳的成键特征和碳单质 230
8.3.2碳的含氧化合物 231
8.3.3碳的其他化合物 234
8.3.4硅的成键特征和硅单质 235
8.3.5硅的含氧化合物 236
8.3.6硅的其他化合物 237
8.4氮 238
8.4.1氮的成键特征和氮单质 238
8.4.2氮的氢化物 239
8.4.3氮的氧化物 242
8.4.4氮的含氧酸及其盐 244
8.4.5氮的其他化合物 246
8.5磷和砷 247
8.5.1磷和砷的成键特征和单质 247
8.5.2磷和砷的氢化物 249
8.5.3磷和砷的氧化物 250
8.5.4磷和砷的硫化物和卤化物 251
8.5.5磷的含氧酸及其盐 252
8.6氧 255
8.6.1氧的成键特征和氧单质 255
8.6.2氧化物 258
8.6.3过氧化氢 258
8.7硫、硒和碲 260
8.7.1硫、硒和碲的成键特征和单质 260
8.7.2硫、硒和碲的氢化物 261
8.7.3硫、硒和碲的含氧化合物 263
8.7.4硫的其他含氧酸及其盐 265
8.8卤素 268
8.8.1卤素的成键特征和单质 268
8.8.2卤素的氢化物 272
8.8.3卤化物、卤素互化物和多卤化合物 273
8.8.4卤素的含氧化合物 274
阅读材料 278
习题 278
第9章 非过渡金属元素 282
关键提要 282
章节链接 282
9.1碱金属和碱土金属 283
9.1.1碱金属和碱土金属元素的基本性质 283
9.1.2碱金属和碱土金属单质 284
9.1.3碱金属和碱土金属化合物 287
9.2铝分族金属 291
9.2.1铝分族金属的基本性质 292
9.2.2铝分族单质 292
9.2.3铝分族化合物 293
9.3锗分族金属 296
9.3.1锗分族金属的基本性质 296
9.3.2锗分族单质 296
9.3.3锗分族化合物 298
9.4锑分族金属 300
9.4.1锑分族金属的基本性质 300
9.4.2锑分族单质 300
9.4.3锑分族化合物 300
9.5铜族金属 301
9.5.1铜族金属的基本性质 301
9.5.2铜族单质 302
9.5.3铜的化合物 303
9.5.4银的化合物 308
9.5.5金的化合物 310
9.6锌族金属 310
9.6.1锌族金属的基本性质 310
9.6.2锌族单质 310
9.6.3锌族化合物 312
阅读材料 316
习题 316
第10章 过渡金属元素 319
关键提要 319
章节链接 319
10.1配合物的结构和异构现象 320
10.1.1配合物的空间构型 320
10.1.2配合物的异构现象 321
10.2配合物的价键理论 323
10.2.1基本要点 323
10.2.2中心原子轨道杂化类型与配合物的磁性 323
10.2.3外轨型（高自旋）和内轨型（低自旋）配合物 324
10.2.4价键理论的局限性 325
10.3配合物的晶体场理论 325
10.3.1基本要点 325
10.3.2晶体场中的能级分裂 326
10.3.3晶体场中的d电子排布——高自旋与低自旋 327
10.3.4晶体场稳定化能 328
10.3.5晶体场理论的应用 329
10.4 3d过渡金属 331
10.4.1 3d过渡金属的基本性质 331
10.4.2 3d过渡金属的单质 334
10.4.3 3d过渡金属的氧化还原性 335
10.4.4 3d过渡金属的重要化合物 340
10.4.5 3d过渡金属离子的鉴定 348
10.5 4d和5d过渡金属 349
10.5.1 4d和5d过渡金属的基本性质 349
10.5.2 4d和5d过渡金属的单质 351
10.5.3 4d和5d过渡金属的重要化合物 352
阅读材料 354
习题 354
第11章 镧系和锕系元素 357
本章提要 357
章节链接 357
11.1镧系元素 357
11.1.1镧系元素的基本性质 358
11.1.2镧系收缩及影响 361
11.1.3镧系元素的重要化合物 362
11.2稀土元素 366
11.2.1稀土元素的定义 366
11.2.2稀土材料及其应用 367
11.3锕系元素的基本性质 372
11.3.1锕系元素的电子构型 372
11.3.2锕系元素单质的性质 373
11.3.3锕系元素的氧化态 373
11.3.4锕系收缩 373
11.3.5离子的颜色 373
阅读材料 374
习题 374
第12章 化学新进展 375
关键提要 375
章节链接 375
12.1绿色化学 376
12.1.1绿色化学的定义 376
12.1.2绿色化学的特点 376
12.1.3绿色化学的重要性 376
12.1.4绿色化学的研究内容 377
12.2生命中的化学 380
12.2.1生命元素 380
12.2.2生物无机化学 381
12.2.3生物有机化学 382
12.3新材料与化学 384
12.3.1新金属材料 384
12.3.2无机非金属材料 385
12.3.3新型有机高分子材料 385
12.3.4特殊功能的复合材料 386
12.3.5金属有机骨架多孔材料 386
12.4新能源与化学 387
12.4.1新能源的范畴 387
12.4.2太阳能 388
12.4.3生物质能 389
12.4.4氢能 391
12.4.5海洋渗透能 391
12.4.6未来的几种与化学相关的新能源 392
12.5纳米技术与化学 393
12.5.1纳米微粉、超微粒子和Q态粒子 394
12.5.2量子尺寸效应 394
12.5.3表面效应 395
12.5.4纳米材料的制备 396
12.5.5纳米材料的表征 397
12.5.6纳米技术的应用 399
12.6核化学与核能 400
12.6.1核的稳定性 400
12.6.2放射性物质 401
12.6.3核反应 402
12.6.4核反应堆 405
12.6.5核能的应用与特点 405
阅读材料 407
习题 407
部分习题参考答案 408
附录 413
附录1物质的热力学性质 413
附录2酸碱解离常数（298.15 K） 430
附录3某些配离子的标准稳定常数（298.15 K） 431
附录4溶度积常数 433
附录5标准电极电势（298.15 K） 434
中英文人名对照表 441