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第一章 化学反应的基本规律 1

第一节 化学反应速率 1

第二节 化学平衡 9

第三节 化学热力学基础 18

第四节 化学反应的方向 24

第五节 化学平衡的移动 33

第二章 溶液与离子平衡 39

第一节 稀溶液的通性 39

第二节 单相离子平衡 46

第三节 多相离子平衡 65

第三章 氧化还原与电化学 79

第一节 氧化还原反应的基本概念 79

第二节 电极电势 83

第三节 吉布斯自由能变与电池电动势的关系 96

第四节 电解与电镀 99

第五节 金属的腐蚀与防护 104

第一次测验试题 108

第四章 原子结构与周期系 111

第一节 单电子原子的结构 111

第二节 多电子原子的结构 127

第三节 核外电子排布与元素周期表 132

第四节 元素基本性质的周期性 134

第五章 分子结构与晶体结构 145

第一节 离子键 145

第二节 共价键 147

第三节 金属键 159

第四节 分子之间作用力 160

第五节 晶体结构 166

第六节 离子的极化 171

第二次测验试题 175

第一节 非金属概述 177

第六章 非金属元素及其化合物 177

第二节 卤化物 180

第三节 氧化物和硫化物 185

第四节 碳酸盐、碳酸氢盐的热稳定性 191

第五节 硝酸盐和亚硝酸盐 193

第六节 硅酸盐 195

第七章 金属及配位化合物 201

第一节 金属概述 201

第二节 配位化合物 205

第三节 配价键理论 209

第四节 配离子在溶液中的稳定性 217

第五节 配合物的应用 223

第三次测验试题 227

第一节 有机高分子化合物的基本概念 229

第八章 有机高分子化合物 229

第二节 高分子化合物的合成 231

第三节 高分子化合物的结构和性能 233

第四节 高分子化合物材料及应用 236

第九章 环境化学 243

第一节 概述 243

第二节 天然水体及水体污染 246

第三节 大气及大气污染 255

第四节 土壤污染 267

附录Ⅰ 我国法定计量单位 270

附录Ⅱ 一些常用的物理化学常数（IUPAC 1988年推荐值） 272

附录Ⅲ 国际原子量表（1985年） 273

附录Ⅳ 一些化合物的相对分子质量 275

附录Ⅴ 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能、标准摩尔熵（298.15K） 278

参考文献 285