图书介绍
基础化学pdf电子书版本下载
- 姚铭深主编 著
- 出版社： 广州：广东高等教育出版社
- ISBN：7536100884
- 出版时间：1988
- 标注页数：312页
- 文件大小：14MB
- 文件页数：327页
- 主题词：
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图书目录
目录 1
上篇 基础化学原理 1
概 述 1
一、化学研究的对象和目的 1
二、化学与医学的关系 1
三、基础化学原理的内容及其任务 2
第一章溶液 3
§1—1物质的溶解度 3
一、气体的溶解度 3
二、分配定律 5
§1—2溶液浓度及计算 7
一、溶液浓度 7
二、溶液浓度的计算 9
§1—3 溶液的蒸气压、沸点和凝固点 10
一、溶液蒸气压下降——拉乌尔定律 10
二、溶液沸点升高和凝固点降低 11
§1—4渗透现象和渗透压 13
一、渗透现象与渗透压 13
二、渗透压与浓度、温度的关系 14
三、渗透压在医学上的意义 15
习 题 18
第二章电解质溶液 19
§2—1强电解溶液 19
一、离子互吸理论 19
二、活度与活度系数 20
三、离子强度与活度系数 20
§2—2弱电解质溶液 22
一、稀释定律 22
二、同离子效应与盐效应 23
一、溶度积 25
§2—3难溶电解质的沉淀平衡 25
二、溶度积与溶解度关系 26
三、影响难溶电解质溶解度的因素 27
四、沉淀的生成和溶解 28
习题 30
第三章溶液的酸碱性 32
§3—1酸碱理论 32
一、酸碱概念的发展 32
二、酸碱质子理论 32
三、酸碱电子理论 35
二、酸碱溶液及其pH值 37
一、水的质子自递作用 37
§3—2 溶液中的质子传递及pH值 37
习 题 42
第四章缓冲溶液 44
§4—1缓冲溶液的基本概念 44
一、缓冲溶液的概念和组成 44
二、缓冲作用原理 44
§4—2缓冲溶液的pH值 45
一、亨德森方程式 45
二、缓冲公式的校正 47
一、缓冲容量概念 49
§4—3缓冲容量和缓冲溶液的配制 49
二、影响缓冲容量的因素 50
三、缓冲溶液的配制 52
§4—4 缓冲溶液在医学上的意义 55
习 题 56
第五章化学反应热效应和自由能 58
§5—1几个基本概念 58
一、体系和环境 58
二、状态和状态函数 58
一、热力学第一定律表达式 59
§5—2热力学第一定律 59
四、热和功 59
三、过程和途径 59
二、焓 60
§5—3化学反应热效应及其计算 61
一、热化学方程式 61
二、盖斯定律 61
三、热效应的计算 63
§5—4化学反应自发性与自由能 66
一、自发过程的特征 66
二、可逆过程与最大功 66
三、熵与热力学第二定律 67
四、自由能 69
五、吉布斯－赫姆霍兹公式 70
§5—5化学反应等温方程式 72
§5—6 化学平衡及平衡移动 75
一、平衡常数 75
二、平衡常数的物理意义 76
三、化学平衡移动 77
习 题 79
二、瞬时速度 82
一、平均速度 82
第六章化学反应速度 82
§6—1化学反应速度的表示法 82
§6—2有效碰撞理论及活化能 83
一、有效碰撞理论的要点 83
二、活化能与活化分子 84
§6—3浓度对反应速度的影响 85
一、基元反应和非基元反应 85
二、质量作用定律 85
三、反应级数 87
二、阿累尼乌斯方程式 90
一、化学反应的温度系数 90
§6—4 温度对反应速度的影响 90
§6—5 催化剂对化学反应速度的影响 92
一、催化剂和催化作用 92
二、催化作用理论 93
三、酶催化 94
习 题 94
第七章原子结构 96
§7—1核外电子运动的特殊性 96
一、核外电子运动的量子化特征 96
二、核外电子运动的波粒二象性 97
§7—2 核外电子运动状态的描述——波函数和电子云 98
一、波函数 98
二、几率密度和电子云 99
三、几率的径向分布 101
四、四个量子数 102
§7—3 原子核外电子排布与周期表 104
一、多电子原子的能级 104
二、核外电子的排布 106
三、原子的电子层结构和元素周期表 107
四、元素某些性质的周期性 108
习 题 111
第八章共价键与分子结构 112
§8—1 电子配对理论 112
一、氢分子的共价键 112
二、电子配对理论的基本要点 113
三、共价键的特征 113
四、共价键的类型 114
五、配位键 115
六、键参数 115
一、甲烷和水分子的结构 118
§8—2杂化轨道理论 118
二、杂化轨道理论的基本要点 120
三、杂化轨道类型 120
§8—3价电子对互斥理论 121
§8—4分子轨道理论 123
一、分子轨道理论要点 124
二、分子轨道能级及电子排布 125
三、分子轨道理论的应用实例 126
一、分子的极性 127
§8—5 分子的极性分子间力和氢键 127
二、分子间力 128
三、氢键 129
习题 130
第九章配位化合物 132
§9—1配合物的基本概念 132
一、配合物的定义 132
二、配合物的组成 133
三、配合物的命名 135
§9—2配合物的结构理论 136
一、价键理论 136
二、晶体场理论 139
§9—3配合平衡 144
一、配离子的形成和解离平衡 144
二、配合平衡的移动 146
§9—4 螯合物 150
习题 152
第十章氧化还原与电极电位 154
§10—1 氧化还原及其反应式配平 154
一、氧化还原概念的发展 154
二、氧化数 154
三、氧化还原反应方程式的配平 155
§10—2 原电池 157
一、氧化还原反应与原电池 157
二、原电池的符号及电极表示 158
§10—3 电极电位和电池电动势 159
一、电极电位的产生 159
二、电极电位的测定和氢标电极电位 160
三、影响电极电位的因素 163
§10—4 电池电动势与化学反应自由能的关系 165
一、电池电动势与能斯特方程式 166
一、判断物质氧化还原能力的相对强弱 167
§10—5 电极电位和电池电动势的应用 167
二、电池电动势的计算与电池反应方向的判断 167
二、判断氧化还原反应进行的方向 168
三、判断氧化还原反应进行的程度…………………………………………………（169 ） 171
习题 171
第十一章界面现象与乳浊液 173
§11—1 表面能 173
§11—2 吸附 174
一、固体从溶液中的吸附 174
二、液体界面上的吸附 176
§11—3 乳浊液 178
习 题 179
第十二章胶体溶液 180
§12—1 概述 180
§12—2 溶胶 181
一、溶胶的性质 181
二、溶胶的双电层结构 183
三、溶胶的稳定性和聚沉 184
§12—3 大分子化合物溶液 186
一、蛋白质的两性电离和等电点 186
二、蛋白质溶液的稳定性和盐析 187
四、大分子化合物溶液的渗透压和董南平衡 188
三、大分子化合物溶液对溶胶的保护作用 188
§12—3 凝胶 190
习题 191
第十三章微量元素与人体健康 192
§13—1 概述 192
一、生命元素 192
二、微量元素的分类及相互间的作用 192
三、微量元素的生理功能及代谢 193
§13—2 微量元素与人体健康关系 193
二、微量元素与人体疾病的关系 194
一、微量元素与人体生长发育的关系 194
三、微量元素与医疗保健的关系 195
第十四章环境化学简介 196
§14—1 环境化学的研究范围与目的 196
一、环境与环境科学 196
二、环境化学的任务 196
三、环境污染及其对人体的影响 197
§14—2 水与环境 197
一、水和水的污染 197
二、水体的自净作用和污水处理 197
一、大气污染及其防治 198
§14—3 大气、土壤与环境 198
二、土壤污染与环境保护 199
下篇 分析化学 201
概论 201
一、分析化学的任务和作用 201
二、分析方法的分类 201
三、分析操作的一般步骤 203
四、分析化学的发展趋势 204
§15—1 定性分析基础 205
一、鉴定反应的特点和反应的条件 205
第十五章定性分析 205
二、灵敏度和鉴定反应的选择性 206
三、分别分析与系统分析 207
四、空白试验和对照试验 207
§15—2 常见离子的鉴定 208
一、阳离子的一般性质和鉴定 208
二、阴离子的一般性质和鉴定 211
习 题 212
二、滴定的主要方式 213
一、滴定分析对化学反应的要求 213
§16—2 反应要求和滴定方式 213
第十六章滴定分析基础 213
§16—1 基本概念 213
§16—3 标准溶液 214
一、标准容液浓度表示法 214
二、标准溶液的配制 214
三、溶液浓度的标定 215
§16—4 有效数字和滴定分析计算 215
一、有效数字及运算规则 215
二、滴定分析的计算 217
一、分析的误差及其分类 219
§16—5 分析结果的准确度和精密度 219
二、误差的表征——准确度和精密度 220
习 题 222
第十七章酸碱滴定法 224
§17—1 概述 224
§17—2 酸碱指示剂 224
一、酸碱指示剂的变色原理 224
二、混合指示剂 226
§17—3 滴定曲线与指示剂的选择 227
一、强碱滴定强酸 227
二、强碱滴定弱酸 230
三、强酸滴定弱碱 232
四、多元酸和混合酸的滴定 233
五、多元碱的滴定 234
§17—4 酸碱标准溶液的配制和标定 235
§17—5 酸碱滴定法的应用示例 235
习 题 236
一、基本原理 238
§18—2 高锰酸钾法 238
§18—1 概述 238
第十八章氧化还原滴定法 238
二、高锰酸钾标准溶液的配制和标定 239
三、高锰酸钾法的应用 240
§18—3 碘量法 241
一、基本原理 241
二、碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制及标定 242
三、碘量法的应用 243
习 题 244
§19—1 EDTA及其螯合物 245
一、EDTA的解离平衡 245
第十九章螯合滴定法 245
二、EDTA与金属离子形成的螯合物 246
§19—2 EDTA螯合物在溶液中的解离平衡 246
一、螯合物的绝对稳定常数 246
二、螯合物的表观稳定常数 247
§19—3 提高螯合滴定选择性的方法 250
一、控制溶液的酸度 250
二、利用掩蔽剂 250
§19—4 金属指示剂 251
一、金属指示剂的作用原理和条件 251
二、常用的金属指示剂 252
§19—5 螯合滴定的方法与应用 253
一、直接滴定法 253
二、回滴法 253
三、置换滴定法 253
四、EDTA溶液的配制和标定 254
习 题 254
第二十章 比色及分光光度法 255
§20—1 基本原理 255
一、光的性质和物质的颜色 255
二、光的吸收定律——朗伯－比尔定律 256
§20—2 比色及可见光分光光度法 257
三、吸收光谱 257
一、光电比色法 258
二、可见分光光度法 260
三、光度分析的误差和测定条件的选择 261
四、应用实例——铁的比色测定 263
§20—3 紫外分光光度法简介 263
一、751型分光光度计 264
二、测定方法 265
习 题 266
一、参比电极 267
第二十一章电位法 267
§21—1 直接电位法 267
二、指示电极 268
三、电位法测定溶液pH值 270
§21—2 离子选择性电极 271
一、离子选择性电极的测量原理 271
二、离子选择性电极的类型 271
§21—3 电位滴定法 272
二、电位滴定曲线和滴定终点的确定 273
三、电位滴定法的应用 273
一、基本原理与方法……………………………………………………………（273 ） 273
习 题 275
第二十二章原子吸收分光光度法和荧光分析法简介 276
§22—1 原子吸收分光光度法 276
一、基本原理 276
二、仪器 277
三、方法特点及其应用 278
§22—2 荧光分析法 279
一、基本原理 279
二、仪器 280
三、方法特点及常用测定方法 281
附 录 283
一、国际单位制（SI）及一些常用的物理常数 283
二、一些物质的基本热力学数据 284
三、缓冲溶液数据 288
四、溶液的密度和百分浓度 291
五、平衡常数 294
六、原子的电子层结构 300
七、常用分子量表 303
八、中英化学名词对照 305
九、四位对数表 310
十、元素周期表 312