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目 录 1

第1章化学反应方向 1

1.1化学中的计量 1

1.2化学反应热和反应焓变 7

※1.3化学反应的方向和吉布斯自由能变 13

第2章化学反应速率和程度、限度 24

2.1化学反应速率 24

2.2化学反应的程度与限度 31

2.3化学平衡的移动 35

第3章电解质溶液中的化学反应 44

3.1 水的解离反应 44

3.2弱电解质的解离反应 45

3.3同离子效应与缓冲溶液 49

3.4盐类的水解反应 51

3.5沉淀反应 55

第4章氧化还原反应 67

4.1 氧化还原反应方程式的配平 67

4.2电极电势 69

4.3电极电势的应用 75

4.4元素电势图及其应用 80

第5章原子结构与元素性质周期性 86

5.1原子结构的经典概念 86

5.2原子结构的近代概念 87

5.3原子中电子的分布 92

5.4原子性质的周期性 99

第6章分子的结构与性质 108

6.1键参数 108

6.2价键理论 110

6.3分子的几何构型 116

6.4分子轨道理论 127

6.5分子间力和氢键 134

第7章固体的结构与性质 146

7.1晶体和非晶体 146

7.2离子晶体及其性质 149

7.3原子晶体和分子晶体 151

7.4金属晶体 152

7.5混合型晶体和晶体的缺陷 156

7.6离子极化对物质性质的影响 158

7.7固体的物性 163

第8章配位化合物 169

8.1配合物的组成和命名 169

8.2配合物的化学键理论 173

8.3配位平衡及稳定常数的应用 182

8.4配合物的分类和制备 186

8.5配位化学应用简介 190

第9章s区元素 197

9.1元素概论 197

9.2氢 202

9.3 s区元素 207

第10章p区元素（一） 215

10.1p区元素概述 215

10.2稀有气体 215

10.3卤族元素 217

10.4氧族元素 227

11.1氮族元素 245

第11章p区元素（二） 245

11.2碳族元素 258

11.3硼族元素 267

11.4对角关系 272

第12章d区元素 277

12.1 d区元素的通性 277

12.2钛族、钒族元素 281

12.3铬族元素 284

12.4锰族元素 290

12.5铁系和铂系元素 293

12.6铜族元素 299

12.7锌族元素 304

12.8常见阳离子的定性化学分析 310

13.1镧系和锕系元素概述 318

第13章f区元素 318

13.2稀土元素 322

*13.3核反应和超铀元素的合成 324

第14章定量分析化学概论 330

14.1分析化学的任务和作用 330

14.2分析方法的分类 330

14.3定量分析的一般步骤 331

14.4定量分析中的误差和数据处理 332

第15章滴定分析法 345

15.1滴定分析法概述 345

15.2酸碱滴定法 353

15.3配位滴定法 366

15.4氧化还原滴定法 379

15.5沉淀滴定法 388

第16章重量分析法 394

16.1重量分析法概述 394

16.2影响沉淀溶解度的其他因素 394

16.3沉淀的形成与沉淀条件 395

16.4影响沉淀纯度的因素 397

16.5重量分析结果的计算 398

*第17章无机物合成与分离 401

17.1合成方法 401

17.2分离方法 404

第18章无机化学与生态环境 414

18.1生命必需元素及其生物功能 414

18.2生物无机化学在医疗上的应用 416

18.3环境污染及其防治 417

18.4化学工业“三废”治理 424

18.5绿色化学（Green Chemistry） 427

附录1 SI制和我国法定计量单位及国家标准 431

附录2一些基本的物理常数 432

附录3标准热力学数据（298.15 K,100 kPa） 433

附录4解离常数（298.15 K） 435

附录5溶度积常数（298.15 K） 436

附录6标准电极电势（298.15 K） 438

附录7常见阴、阳离子的主要鉴别方法 441

附录8金属配合物的累积稳定常数 445

附录9一些金属离子的lga（MOH）值 447

附录10一些化合物的相对分子质量 448

元素周期表 450