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目 录 1

绪论 1

1化学热力学基础 5

1.1 热力学基础知识 6

1.2化学反应的热力学能和焓 10

1.3热化学定律 12

1.4 化学反应的自发性 17

1.5 吉布斯自由能 20

1.6 吉布斯－亥姆霍兹公式的应用 21

1.7 化学反应等温方程式 27

2化学平衡原理 31

2.1 标准平衡常数 32

2.2 多重平衡系统 36

2.3化学平衡的移动 37

3化学反应速率 43

3.1 化学反应速率的概念 44

3.2 浓度对化学反应速率的影响 46

3.3 温度对化学反应速率的影响 48

3.4 反应速率理论简介 49

3.5 催化作用 52

4原子结构 57

4.1 微观粒子的运动特性 58

4.2波函数和单电子原子的结构 61

4.3 多电子原子的结构 69

4.4 原子结构与元素周期律 75

5化学键与分子结构 85

5.1 离子键 86

5.2共价键的价键理论 89

5.3分子的极性、分子间力和氢键 97

5.4 物性与结构简介 105

6溶液和胶体 114

6.1 溶液的组成标度 116

6.2 稀溶液的依数性 119

6.3胶体溶液 125

6.4 表面活性剂和乳浊液 131

7 酸碱反应 134

7.1 酸碱质子理论 135

7.2水溶液中的重要酸碱反应 137

7.3 酸碱平衡的移动 143

7.4 酸碱缓冲溶液 150

7.5 强电解质溶液简介 154

8 沉淀－溶解反应 157

8.1 难溶电解质的溶度积 158

8.2 影响沉淀生成和溶解的因素 161

8.3 分步沉淀与沉淀转化 167

8.4 沉淀反应在分析化学中的应用 169

9 氧化还原反应 173

9.1 基本概念 174

9.2 原电池、电极 176

9.3 原电池电动势和电极电势 178

9.4 氧化还原反应的自发疗向 179

9.5 氧化还原反应的标准平衡常数 185

9.6 元素标准电极电势图和电极电势的间接计算 187

9.7 常见重要氧化还原反应 189

10 配位化合物 205

10.1 配位化合物的基本概念 206

10.2 配位化合物结构的价键理论 211

10.3 配位平衡 215

10.4 重要的配位化合物及其应用 221

11 化学与食品、化学与环境 225

11.1 化学与食品 226

11.2 化学与环境保护 231

附录 241

1-1 SI单位制的词头 241

1-2 一些非推荐单位、导出单位与SI单位的换算 241

Ⅱ 常见物质的△fH？、△fG？和S？ 242

Ⅲ 弱酸、弱碱的离解常数K？ 247

Ⅳ 常见难溶电解质的溶度积K？(298 K) 247

Ⅴ-1 酸性溶液中的标准电极电势？(298 K) 248

Ⅴ-2碱性溶液中的标准电极电势？(298 K) 250

Ⅵ 常见配离子的稳定常数K稳 252

Ⅶ 原子半径γ 253

Ⅶ 元素的第一电离能I1 254

Ⅸ 主族元素的第一电子亲合能Eea1 255

Ⅹ 元素的电负性X 256

Ⅺ 常见阳离子的鉴定方法 257

Ⅻ 常见阴离子的鉴定方法 260

参考文献 262