图书介绍
AP化学pdf电子书版本下载
- 钟伟，田间，张景彪主编 著
- 出版社： 南京：南京大学出版社
- ISBN：9787305107849
- 出版时间：2012
- 标注页数：310页
- 文件大小：78MB
- 文件页数：331页
- 主题词：化学－高等学校－入学考试－美国－教材
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图书目录
Chapter 1 原子结构 1
1.1 原子的基本构成 1
1.2 原子结构 6
1.3 量子力学模型 10
1.3.1 波粒二象性 10
1.3.2 主量子数 12
1.3.3 角量子数 12
1.3.4 磁量子数 12
1.3.5 自旋量子数 13
1.3.6 轨道形状 13
1.4 核外电子结构 14
1.4.1 泡利不相容原理 14
1.4.2 洪特规则 15
1.4.3 电子构型 16
1.4.4 价电子 17
1.5 课后练习 18
Chapter 2 元素周期表 22
2.1 元素周期表 22
2.2 同位素 23
2.3 元素周期性质 25
2.3.1 离子半径 27
2.3.2 电离能 27
2.3.3 电子亲和能 28
2.3.4 电负性 29
2.4 课后练习 30
Chapter 3 化学反应和方程式 33
3.1 化学式 33
3.2 化合物命名 33
3.3 反应类型 35
3.4 反应方程式的配平 38
3.5 课后练习 41
Chapter 4 离子键和离子化合物 45
4.1 离子键 45
4.2 离子化合物 46
4.3 溶解度 47
4.4 化学驱动力 47
4.5 课后练习 48
Chapter 5 共价键和共价化合物 51
5.1 共价键 51
5.2 路易斯结构 51
5.3 形式电荷 54
5.4 共振结构 55
5.5 共价键的形成 56
5.5.1 分子轨道理论 56
5.5.2 键的类型 56
5.5.3 键级 58
5.6 分子几何形状 59
5.7 杂化轨道理论 61
5.8 共价键极性和分子极性 66
5.9 几个常见分子结构 68
5.10 课后练习 70
Chapter 6 化学计量学 74
6.1 因子标签法 74
6.2 常用因子标签 75
6.3 化学计算 77
6.4 课后练习 82
Chapter 7 气体 84
7.1 理想气体定律 84
7.2 分子运动论 88
7.3 道尔顿分压定律 90
7.4 格雷姆隙流定律 91
7.5 实际气体 92
7.6 气体测量 93
7.7 课后练习 94
Chapter 8 液体 100
8.1 气、液、固三态比较 100
8.2 分子间作用力 101
8.2.1 偶极-偶极相互作用 101
8.2.2 伦敦力 102
8.2.3 氢键 103
8.3 液体的物理性质 105
8.3.1 表面张力 105
8.3.2 粘度 107
8.3.3 蒸气压 107
8.3.4 沸点 110
8.3.5 蒸发热 110
8.3.6 克劳修斯-克拉珀龙方程 110
8.4 课后练习 111
Chapter 9 固体 115
9.1 金属晶体 115
9.2 离子晶体 115
9.3 共价晶体 116
9.4 分子晶体 118
9.5 无定形（非晶）物质 118
9.6 相变和相图 118
9.7 课后练习 121
Chapter 10 溶液 126
10.1 溶液的定义 126
10.2 溶液的形成 127
10.3 水溶液 128
10.4 溶液浓度 128
10.5 温度和压力对溶解度的影响 131
10.6 溶液的依数性 132
10.6.1 蒸气压降低 132
10.6.2 沸点升高 133
10.6.3 凝固点降低 134
10.6.4 渗透压 136
10.7 电解质溶液的依数性 138
10.8 挥发性混合液体的蒸气压 139
10.9 课后练习 140
Chapter 11 化学平衡 145
11.1 动态平衡 145
11.2 平衡定律 146
11.3 平衡常数 147
11.4 反应商 148
11.5 平衡计算 149
11.6 特殊平衡常数 154
11.6.1 溶度积和同离子效应 154
11.6.2 弱酸和弱碱平衡 155
11.6.3 合成常数 156
11.7 勒夏特列原理 156
11.7.1 浓度影响 156
11.7.2 压强影响 157
11.7.3 温度影响 157
11.8 课后练习 158
Chapter 12 动力学 162
12.1 反应速率 162
12.2 速率定律 163
12.3 影响反应速率的因素 164
12.3.1 浓度 164
12.3.2 温度 164
12.3.3 催化剂 166
12.4 具有简单级数的反应 166
12.4.1 零级反应 166
12.4.2 一级反应 167
12.4.3 二级反应 169
12.5 反应速率理论 170
12.5.1 碰撞理论 170
12.5.2 过渡态理论 171
12.6 反应机理 172
12.7 酶催化作用 174
12.8 课后练习 175
Chapter 13 热力学 180
13.1 基本概念 180
13.2 热力学第一定律 182
13.2.1 能量类型 182
13.2.2 能量测量 182
13.2.3 功 183
13.2.4 热力学第一定律 184
13.3 焓和盖斯定律 184
13.4 熵 186
13.5 热力学第二定律 188
13.6 吉布斯自由能 188
13.7 课后练习 190
Chapter 14 电化学 195
14.1 电解 195
14.2 原电池 197
14.3 能斯特方程 201
14.4 电极电势的应用 202
14.5 课后练习 208
Chapter 15 酸和碱 213
15.1 酸碱理论 213
15.1.1 阿仑尼乌斯理论 213
15.1.2 布朗斯特劳里理论 213
15.1.3 路易斯理论 215
15.2 酸 216
15.2.1 酸的命名 216
15.2.2 强酸和弱酸 217
15.2.3 酸的强度 217
15.2.4 多元酸 219
15.3 碱 219
15.4 共轭酸碱对 220
15.5 络合反应 221
15.6 定量计算 223
15.7 缓冲溶液 226
15.8 滴定曲线 228
15.9 课后练习 230
Chapter 16 有机化学和聚合物 234
16.1 碳氢化合物 236
16.1.1 烷烃 236
16.1.2 烯烃 237
16.1.3 炔烃 238
16.1.4 环状化合物 238
16.2 具有官能团的有机物 240
16.3 系统命名 243
16.4 有机反应 246
16.5 聚合物 247
16.5.1 加成聚合物 248
16.5.2 缩聚物 248
16.5.3 几种典型的聚合物 249
16.5.4 聚合物的性质 255
16.6 课后练习 255
Chapter 17 核化学 259
17.1 放射性 259
17.2 核反应 262
17.3 放射性同位素 262
17.4 放射性衰变速率 264
17.5 核裂变 265
17.6 核聚变 266
17.7 课后练习 268
Chapter 18 实验化学 270
18.1 数据收集 270
18.2 有效数字 271
18.3 物理性质测定 273
18.3.1 质量的称量 275
18.3.2 液体体积的测量 276
18.3.3 温度的测量 278
18.3.4 熔、沸点的测定 279
18.3.5 密度的测定 279
18.4 样品处理 280
18.4.1 加热 280
18.4.2 冷却 281
18.4.3 混合 281
18.4.4 干燥 282
18.4.5 稀释 282
18.4.6 气体收集 283
18.5 分离技术 283
18.6 仪器测试 285
18.7 实验室化学反应 286
18.8 无机离子的定性分析 287
18.9 实验室安全 288
18.10 课后练习 290
Appendix 1 Equation Tables 295
Appendix 2 Sample Multiple-Choice Questions 298
Appendix 3 Sample Free-Response Questions 303
Appendix 4 Contact the College Board 308
Appendix 5 Teacher Support 310