高中化学多用实用大全pdf电子书版本下载

点此进入-本书在线PDF格式电子书下载【推荐-云解压-方便快捷】直接下载PDF格式图书。移动端-PC端通用
种子下载[BT下载速度快] 温馨提示：（请使用BT下载软件FDM进行下载）软件下载地址页 直链下载[便捷但速度慢]   [在线试读本书]   [在线获取解压码]

高中化学多用实用大全PDF格式电子书版下载

下载的文件为RAR压缩包。需要使用解压软件进行解压得到PDF格式图书。

建议使用BT下载工具Free Download Manager进行下载,简称FDM(免费,没有广告,支持多平台）。本站资源全部打包为BT种子。所以需要使用专业的BT下载软件进行下载。如 BitComet qBittorrent uTorrent等BT下载工具。迅雷目前由于本站不是热门资源。不推荐使用！后期资源热门了。安装了迅雷也可以迅雷进行下载！

（文件页数 要大于 标注页数，上中下等多册电子书除外）

注意：本站所有压缩包均有解压码： 点击下载压缩包解压工具

第一部分 化学基本概念和基本理论 1

一、化学用语、化学量 1

元素符号 1

离子符号 1

化学式 1

实验式 2

分子式 2

结构式 2

示性式 3

电子式 4

原子结构示意图 4

组成 5

定组成定律 5

倍比定律 5

质量守恒定律 6

化学方程式 6

热化学方程式 7

离子方程式 8

电离方程式 8

电极反应式 8

原子量 9

同位素量 9

丰度 10

质量数 10

分子量 10

式量 10

国际单位制 11

物质的量 11

摩尔 11

摩尔质量 12

摩尔分数 12

摩尔百分数 12

气体摩尔体积 12

平均分子量 13

阿佛加德罗定律 13

阿佛加德罗常数 13

当量 13

克当量 14

克当量数 14

当量定律 14

氧化数 15

化合价 15

电价 15

共价 15

二、物质的分类 16

元素 16

化合态 16

游离态 16

纯净物 16

混合物 17

单质 17

同素异性体 17

化合物 17

无机物 17

有机物 18

金属 18

非金属 18

惰性气体 19

黑色金属 19

有色金属 20

重金属 20

轻金属 20

贵金属 20

稀有金属 20

合金 21

共熔混合物 21

固溶体 21

金属互化物 21

半金属 22

氢化物 22

氧化物 22

不成盐氧化物 23

碱性氧化物 23

两性氧化物 23

酸性氧化物 23

酸酐 24

过氧化物 24

超氧化物 24

臭氧化物 24

酸 25

酸根 25

多酸 25

过氧酸 25

碱 26

盐 26

正盐 27

酸式盐 27

碱式盐 27

复盐 28

络盐 28

氢氧化物 28

两性氢氧化物 29

三、物质的变化 29

物理变化 29

化学变化 29

物理性质 29

化学性质 30

分解反应 30

化合反应 30

置换反应 31

复分解反应 31

中和反应 31

水和反应 32

离子反应 32

氧化反应 32

还原反应 33

氧化-还原反应 33

氧化剂 33

还原剂 34

氧化性酸 34

歧化反应 35

非氧化-还原反应 35

燃烧 35

着火点 35

缓慢氧化 36

自燃 36

爆炸 36

爆炸极限 36

火焰 37

吸附 37

吸附质 37

吸附剂 38

解吸 38

风化 38

潮解 38

结晶水 38

结晶水合物 38

重结晶 38

沉淀 39

陈化 39

过滤 39

蒸馏 39

蒸发 39

分馏 40

干馏 40

稀释 40

浓缩 40

脱水 40

脱水性 41

吸水性 41

干燥 41

干燥剂 41

萃取 42

萃取剂 42

分配定律 42

凝华 42

升华 42

钝化 43

气焊 43

气割 43

固氮 43

漂白 44

光化作用 44

光合作用 44

光解作用 44

蜕变 44

核反应 44

裂变 45

聚变 45

热核反应 46

质能关系式 46

质量亏损 46

四、物质结构、元素周期律 46

分子 46

原子 47

原子核 47

质子 48

中子 48

电子 48

基本粒子 48

电子云 49

电子层 49

电子亚层 49

电子云的伸展方向 50

轨道 50

电子的自旋 50

电离能 51

电负性 52

电子亲合能 53

离子 53

原子半径 53

离子半径 54

离子构型 55

离子的极化作用 55

离子的变形性 56

原子团 56

化学键 56

离子键 57

共价键 57

极性键 58

非极性键 59

配位键 59

孤电子对 60

键长 60

键能 60

键角 60

金属键 61

价电子 61

特征电子构型 61

离子化合物 62

共价化合物 62

氢键 63

分子间作用力 64

分子的极性 64

极性分子 65

非极性分子 65

晶体 66

无定形体 66

离子晶体 66

原子晶体 67

分子晶体 67

金属晶体 67

过渡型晶体 67

元素周期律 68

元素周期表 68

原子序数 68

同位素 68

核素 69

周期 69

族 69

碱金属 70

碱土金属 70

硼族 71

碳族 71

氮族 71

氧族 72

卤族 72

零族 72

第Ⅷ族 73

过渡元素 73

镧系元素 73

锕系元素 74

稀土元素 74

放射性元素 74

超轴元素 75

五、溶液和胶体 75

蒸馏水 75

溶液 75

溶质 75

溶剂 75

溶解 76

溶解平衡 76

溶解度 76

溶解性 77

饱和溶液 77

不饱和溶液 77

过饱和溶液 77

结晶 78

母液 78

相似相溶规律 78

分散系 78

分散质 78

分散剂 79

悬浊液 79

乳浊液 79

胶体 80

胶体粒子 80

高分子溶液 81

凝聚 81

凝胶 81

布朗运动 82

丁达尔现象 82

电泳 82

渗析 82

盐析 82

溶液的浓度 83

质量百分比浓度 83

体积百分比浓度 83

体积比浓度 83

摩尔浓度 83

当量浓度 84

ppm浓度 84

六、化学反应速度和化学平衡 84

化学反应速度 84

质量作用定律 85

有效碰撞 85

活化分子 85

活化能 86

催化剂 86

催化作用 86

助催化剂 86

可逆反应 87

化学平衡 87

平衡的移动 87

勒沙特列原理 88

平衡常数 88

转化率 89

七、电解质溶液 89

电解质 89

非电解质 90

强电解质 90

弱电解质 90

电离 90

电离度 91

电离平衡 91

电离平衡常数 91

水的离子积常数 92

pH值 92

溶度积 92

盐的水解 93

等当点 93

原电池 93

化学电池 94

铅蓄电池 94

干电池 95

金属腐蚀 95

化学腐蚀 95

电化学腐蚀 96

析氢腐蚀 96

吸氧腐蚀 96

电化学防护 96

缓蚀剂保护法 97

电解 97

电镀 98

无氰电镀 98

电解精炼 99

法拉第电解定律 99

电化当量 99

八、有机化学 99

杂化轨道理论 99

σ键 100

π键 100

大π键 100

单键 100

双键 101

叁键 101

苯环结构 101

诱导效应 101

共轭效应 102

定位效应 103

同分异构 103

碳架异构 103

位置异构 104

类别异构 104

顺反异构 104

对映异构 105

官能团 105

烃基 106

烷基 106

碳碳双键 106

碳碳叁键 106

乙烯基 107

苯基 107

苯甲基 107

羟基 107

醛基 107

羰基 107

羧基 107

酰基 108

硝基 108

磺酸基 108

氨基 108

氰基 109

卤原子 109

同系列 109

同系物 109

烃 109

开链烃 109

脂肪烃 110

饱和烃 110

烷烃 110

不饱和烃 110

烯烃 110

二烯烃 110

炔烃 111

闭链烃 111

环烷烃 111

芳香烃 111

稠环芳香烃 111

杂环化合物 112

卤代烃 112

醇 112

芳香醇 113

酚 113

醚 113

醛 114

芳香醛 114

酮 114

羧酸 115

酰卤 115

酰胺 115

酯 116

油脂 116

硝基化合物 116

胺 117

腈 117

偶氮化合物 117

磺酸 117

氨基酸 118

肽 118

多肽 118

蛋白质 118

糖 119

单糖 119

低聚糖 119

多聚糖 119

高分子化合物 119

取代反应 120

硝化反应 120

卤化反应 121

磺化反应 121

酯化反应 121

加成反应 122

消去反应 122

脱水反应 122

脱氢 123

水合反应 123

烷基化反应 123

异构化 123

芳构化 124

水解反应 125

皂化反应 125

武尔兹合成 126

有机物的氧化还原 126

银镜反应 127

斐林反应 128

聚合反应 128

加成聚合 128

缩合聚合 129

开环聚合 129

裂化 129

催化重整 130

第二部分 典型题型与解题思路 131

一、化学基本概念部分 131

（一）物质的组成与分类 131

（二）物质的变化和化学反应类型 140

（三）物质的分散体系 148

（四）化学用语 151

二、基本理论部分 155

（一）物质结构 155

（二）元素周期律与元素周期表 162

（三）电解质溶液 175

（四）化学平衡 188

三、元素和化合物 193

（一）金属元素 193

（二）非金属元素 201

四、有机化合物 209

（一）烃 209

（二）烃的衍生物 217

五、化学实验 229

（一）物质的分类与提纯 229

（二）物质的鉴别 232

（三）溶液的配制 235

（四）中和滴定 236

（五）有关物质的制备 237

六、化学计算 241

（一）求原子量 241

（二）求分子量 241

（三）有关摩尔、气体摩尔体积的计算 243

（四）有关溶解度的计算 244

（五）有关溶液浓度的计算 246

（六）根据化学方程式的计算 248

（七）关于化学平衡的计算 251

（八）有关电离度的计算 254

（九）有关水的离子积和溶液的pH值计算 255

（十）综合型计算 258

第三部分 常见物质的物理常数和重要的化学反应 266

一、常见元素的单质及无机化合物的物理常数 266

二、一些有机物的物理常数 319

三、重要的无机反应化学方程式 332

（一）有关卤素及其化合物的反应 332

（二）有关氧族元素及其化合物的反应 334

（三）有关氮族元素及其化合物的反应 337

（四）有关碳族元素及其化合物的反应 343

（五）有关硼族元素及其化合物的反应 347

（六）有关碱土金属及其化合物的反应 349

（七）有关碱金属及其化合物的反应 354

（八）某些过渡元素及其化合物的反应 357

四、常见的重要有机反应 366

（一）脂肪烃的反应 366

1.烷烃 366

2.烯烃 二烯烃 367

3.炔烃 369

（二）芳香烃的反应 370

（三）卤代烃的反应 372

（四）醇的反应 373

（五）酚的反应 375

（六）醛的反应 376

（七）羧酸的反应 378

（八）酯的反应 379

（九）糖类的反应 379

（十）氨基酸和蛋白质的反应 381

（十一）一些有机高分子化合物的合成 382

第四部分 化学史和化学家 386

一、化学发展简史 386

（一）化学知识的萌芽时期 387

（二）近代化学的孕育和发展时期 392

1.化学元素概念的提出和科学燃烧学说的建立 392

2.原子-分子学说的建立 394

3.元素周期律的发现 396

4.近代无机化学工业 399

（三）近代有机化学的产生和发展 402

1.有机化合物的提纯 402

2.有机元素分析 402

3.有机合成的发展 403

4.有机结构理论的发展 404

5.有机立体化学 405

6.炼焦化学工业的发展 405

（四）现代化学时期 406

二、元素发展简史 412

三、诺贝尔化学奖及获奖者简介 438

四、著名化学家传略 457

德谟克利特 457

葛洪 457

魏伯阳 457

李时珍 458

波义耳 458

罗蒙诺索夫 459

卡文迪许 460

普利斯特里 460

舍勒 461

拉瓦锡 461

多加林 462

道尔顿 463

亨利 463

阿佛加德罗 464

戴维 464

贝采里乌斯 465

法拉弟 466

维勒 467

巴拉尔 467

李比希 468

本生 469

利普 469

霍夫曼 470

徐寿 470

布特列洛夫 471

凯库勒 472

门捷列夫 473

诺贝尔 474

帕金 475

范霍夫 475

拉姆齐 475

穆瓦桑 476

费歇尔 477

奥斯特瓦尔德 478

阿伦尼乌斯 479

能斯特 480

韦尔纳 480

居里夫人 480

哈伯 482

卢瑟福 483

茨卫特 484

格利亚 484

朗缪尔 485

玻尔 486

侯德榜 487

第五部分 疑难问题解答 488

1.怎样正确理解摩尔概念？ 488

2.为什么要选择0.012千克12C所含碳原子数作为物质的量的单位——摩尔 488

3.物质的量与摩尔和摩尔数的关系怎样？ 489

4.怎样写热化学方程式？ 489

5.卤素单质（X）颜色为什么按F2、Cl2、Br2、I2顺序加深？ 490

6.氯气的实验室制法有哪些？ 490

7.氢卤酸（HX）为什么按HF、HCl、HBr、HI顺序酸性增强？ 491

8.氯的含氧酸为什么依HClO、HClO2、HClO4、HClO4顺序酸性增强？而最高价含氧酸依HClO4、HBrO4、HIO4顺序酸性减弱？ 491

9.卤素在自然界中的存在形式是什么？怎样制取F2、Br2、I2？ 492

10.氟有很强的氧化性，主要表现在哪些方面？ 494

11.氧的单质有氧气（O2）和臭氧（O3），它们的分子是怎样的结构？ 494

12.过氧化氢的分子结构怎样？是怎样制备的？在氧化还原反应中，它表现出什么性质？ 495

13.SO2和SO3各是怎样的一种分子结构？ 496

14.什么叫硫代硫酸？Na2S2O3是怎样制取的？它有什么用途？ 498

15.自然界存在的重晶石，其主要成分是BaSO4，怎样以重晶石为原料制取BaCl2？ 499

16.稀硫酸和浓硫酸的氧化性有何不同？ 500

17.浓硫酸有强氧化性，可以和哪些物质发生氧化还原反应？ 500

18.硫元素在化合物中呈现几种价态，在氧化还原反应中，各表现出什么性质？ 501

19.氨、铵离子、液氨和氨水有什么不同？ 503

20.硝酸与金属和非金属反应的规律是什么？ 504

21.氮与磷比较，XN？XP（电负性），氮的非金属性较强，为什么在化学反应中，氮的单质反而不如磷的单质活泼？ 505

22.氮的原子半径较小，而电负性又较大，它的成键特性和价键结构如何？ 505

23.工业上制氮气可由分馏液态空气制得，而实验室制取少量N2，用什么方法？ 506

24.联氨NH2NH2是怎样一种结构？其重要的用途是什么？ 508

25.磷在自然界以什么形式存在？怎样制取白磷？白磷的结构如何？ 508

26.磷化氢是怎样一种气体？与氨有何相似之处？ 508

27.用P2O5为什么不能干燥NH3？ 508

28.钾和钠在空气或氧气中反应生成何种氧化物？ 509

29.将钠与常见的盐溶液如CuSO4、FeCl3、AlC13、ZnSO4反应，反应现象是什么？反应是怎样进行的？ 510

30.为什么碳酸的热稳定性比碳酸氢盐小，而碳酸氢盐的热稳定性又比相应的碳酸盐小？为什么Na2CO3的溶解度大于NaHCO3？ 510

31.铯为什么可被用来制造光电管中的阴极材料？ 511

32.碱金属在自然界的存在形态如何？怎样制取碱金属的单质？ 511

33.何谓金属键，其强弱与哪些因素有关？ 512

34.Al（OH）3和Zn（OH）2是两性氢氧化物，这与它们的结构有何关系？ 513

35.制取Al（OH）3时，是用可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应好还是与氨水反应好，为什么？ 514

36.氧化铝在自然界以什么形式存在，其性质如何？ 514

37.过渡元素常可形成络合物，从结构上怎样解释？ 515

38.什么是复盐？复盐与络盐的区别是什么？ 517

39.铁在化学反应中常表现为+2价和+3价，而且Fe2+和Fe3+在一定条件可以互相转化，这是为什么？ 518

40.络合物溶于水，电离生成络离子和简单离子，络离子是否能进一步电离？ 519

41.什么叫屏蔽效应？ 520

42.什么叫钻穿效应？ 521

43.什么叫能级交错？ 521

44.正确的电子填充顺序是什么？ 521

45.元素周期表的结构与原子结构、核外电子排布的关系是什么？ 521

46.第四周期过渡元素电子排布的特点是什么？原子半径有何变化？常见有可变化合价？ 523

47.怎样解释原子的最外层电子数不能超过8个而次外层电子数为什么不能超过18个？ 524

48.最外层电子、外围电子层、特征电子构型、价电子等概念怎样理解？ 525

49.共价键的方向性与共价分子的构型有何关系？怎样判断分子的极性？ 525

50.氢键对物质性质的影响主要表现在哪些方面？ 527

51.什么是电离能和电子亲和能？电负性的应用是什么？ 529

52.在元素周期表中，位于相邻两个主族的元素存在“斜线相似”的现象，这是为什么？ 531

53.怎样理解化学反应速度的概念？浓度、压强、温度、催化剂怎样影响化学反应速度？ 531

54.怎样写化学平衡常数表达式？平衡常数表示的意义和应用怎样？ 533

55.在平衡体系中，通入惰性气体，平衡是否发生移动？ 535

56.化学反应速度和化学平衡的计算有哪些类型？解题的一般规律是什么？ 536

57.冰醋酸中不断加水稀释过程中，醋酸的电离度，H+的物质的量，H+的摩尔浓度和溶液的导电性有什么变化？ 537

58.水的离子积与［H+］和［OH-］间的换算，pH值与pOH值的关系如何，它们的内在联系是什么？ 539

59.稀释对溶液的pH值有何影响？ 541

60.常见的pH值计算有哪些类型？ 542

61.在醋酸水溶液中加入醋酸钠，醋酸的电离平衡有何变化？［H+］和［CH3COO-］怎样变化？ 545

62.向弱酸（或弱碱）溶液中加入这种弱酸（或弱碱）的盐，能保持这种溶液的pH值不受外加少量酸碱的影响，这是什么原因？ 546

63.强酸与强碱溶液进行中和滴液定过程中，溶pH值怎样变化？怎样选择指示剂？ 547

64.中和滴定过程中，因操作不正确形成误差，引起测定值偏高或偏低，怎样分析？ 549

65.弱酸弱碱盐溶液酸碱性怎样判定？离子方程式怎么写？在什么情况下要考虑盐的水解？ 550

66.电解的一般规律是什么？ 552

67.磷酸是三元酸，它在水溶液中的电离情况如何？ 554

68.在研究电解质及其溶液的性质时，经常遇到象CaCO3、BaSO4、AgCl等难溶性的物质，这些物质，是否属于强电解质？它们的离子在溶液中有何定量关系？ 555

69.电解质溶液间的反应，经常遇到：同离子效应、沉淀的生成、沉淀的溶解以及沉淀的转化等问题，怎样从平衡的角度进行分析？ 556

70.甲烷和氯气反应的机理是什么？ 559

71.从杂化轨道理论分析，CH4、NH3、H2O的形成均是最外层电子轨道形成SP3杂化轨道，为什么CH4是非极性分子，而NH3和H2O是极性分子？ 560

72.中学教材中涉及到的同分异构类型有几种，怎样才能正确地写出同分异构体的结构简式？ 561

73.乙炔分子中含C？C，其不饱和程度比乙烯大，化学性质很活泼。为什么乙炔的加成和氧化反应比乙烯困难？ 565

74.苯不使KMnO4（H+）溶液褪色，而甲苯可以使KMnO4（H+）溶液褪色，甲苯进行硝化反应比苯容易而且生成2，4，6-三硝基甲苯，这是为什么？ 566

75.烯烃分子中含有不饱和的C=C键，可和许多物质发生加成反应，如乙烯可与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成。那么不对称烯烃如丙烯与上述物质加成产物是什么？ 567

76.乙炔与水在汞盐催化作用下加成生成乙醛，而丙炔与水加成生成丙酮，这是为什么？ 567

77.乙炔与HX发生加成反应，最后的产物是什么？ 568

78.乙烯和乙炔怎样区别？ 568

79.乙醇与水为什么能以任意比互溶，随着醇分子中烃基部分碳原子的增多，醇在水里的溶解度降低？ 569

80.为什么乙醇呈中性而苯酚具有弱酸性？苯酚与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚，与浓HNO3和浓H2SO4混和液反应生成2，4，6-三硝基苯酚，这是为什么？ 569

81.进行银镜反应实验时要注意些什么？ 570

82.饱和一元羧酸，随碳原子数的增多，酸性减弱，为什么？为什么甲酸、乙酸易溶于水而高级脂肪酸难溶于水？ 571

83.葡萄糖溶液与新制Cu（OH）2悬浊液反应，生成绛蓝色溶液，加热后生成砖红色沉淀，这里发生了什么反应？果糖能否发生上述反应？ 572

84.氨基酸分子结构的特点是什么？有什么特殊的性质？ 572

第六部分 附录 575

一、元素符号、名称、读音、原子量、地壳里平均含量、主要化合价及英文名称表 575

二、同位素及其相对丰度 582

三、中华人民共和国法定计量单位 588

四、常用物理常数 594

五、某些酸和碱的电离常数 595

六、某些难溶物质的溶度积 599

七、不同温度下无机物在水中的溶解度 603

八、常用酸、碱、盐溶液的浓度和密度 612

九、常见化合物的俗名 625