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第一章 溶液 1

第一节　溶液的一般概念 1

第二节　物质的溶解度 3

第三节　溶液的浓度 7

第四节　稀溶液的通性 12

第二章 电解质溶液 24

第一节　强电解质溶液与弱电解质溶液 24

第二节　酸碱理论 32

第三节　溶液的酸度及有关计算 39

第四节　难溶电解质的沉淀溶解平衡 44

第三章　缓冲溶液 53

第一节　缓冲溶液的概念及缓冲作用原理 53

第二节　缓冲溶液的pH值 55

第三节　缓冲容量 60

第四节　缓冲溶液的配制 63

第五节　常用的缓冲溶液 64

第六节　缓冲溶液在医学上的意义 70

第四章　化学热力学基础 73

第一节　热力学常用术语 73

第二节　能量守恒和化学反应热效应 75

第三节　化学反应的方向与限度 80

第四节　化学平衡 86

第五节　生物体内的能量变化 90

第五章　化学反应速率 95

第一节　化学反应速率和反应机理 95

第二节　化学反应速率理论简介 97

第三节　浓度对化学反应速率的影响 100

第四节　温度对化学反应速率的影响 106

第五节　催化剂对化学反应速率的影响 111

第一节　基本概念 116

第六章 氧化还原反应与电极电势 116

第二节　原电池 119

第三节　电极电势 122

第四节　影响电极电势的因素 132

第五节 电势法测定溶液的pH值 136

第六节　生物体内的氧化还原电势 138

第七章 原子结构和元素周期律 145

第一节　核外电子运动状态的近代概念 145

第二节　氢原子核外电子的运动状态 149

第三节 多电子原子结构和周期系 157

第四节　元素性质的周期性和原子结构的关系 165

第五节　放射性同位素及其应用 167

第八章　分子结构 172

第一节　离子键理论 172

第二节　共价键理论 175

第三节　分子间作用力 198

第九章　配位化合物 208

第一节　配位化合物的基本概念 208

第二节　配合物的化学键理论 212

第三节　配位平衡 223

第四节　螯合物 229

第五节　配合物在生物、医药等方面的应用 232

第十章　滴定分析法 236

第一节　概述 236

第二节　酸碱滴定法 239

第三节　氧化还原滴定法 253

第四节　配位滴定法 260

第五节　分析结果的误差 267

第十一章 紫外—可见分光光度法 271

第一节　分光光度法概论 271

第二节　光的吸收定律——朗伯—比尔定律 273

第三节　可见分光光度法 275

第四节　显色反应及影响因素 277

第五节　分光光度法的误差和测量条件的选择 279

第六节　紫外分光光度法简介 281

第十二章 表面现象和胶体体系 286

第一节　表面现象与吸附 286

第二节　溶胶的制备和净化 293

第三节　溶胶的基本性质 295

第四节　蛋白质溶液 300

第五节　凝胶和膜平衡 305

第六节　胶体化学在医学上的应用 308

附录 312

一、中华人民共和国法定计量单位 312

二、常用的物理常数 314

三、单位换算 315

四、一些物质的基本热力学数据 315

五、溶液的比重和质量百分比 317

六、平衡常数 319

七、标准电极电势表 324

八、标准原子量表（1981） 326

参考文献 328