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第一章 绪论 1

1.1 化工热力学的研究对象 1

1.2 热力学的基础、特点及限制 1

1.3 热力学体系 2

1.4 状态与性质 2

1.5 热力学变数 4

1.6 温度 4

1.7 可逆过程 6

1.8 单位 7

1.9 数学工具 9

2.1 流体的PVT性质 13

第二章 状态方程 13

2.2 状态方程 15

2.3 状态方程的求解 27

2.4 对比状态定律 31

2.5 液体的PVT性质 39

第三章 热力学第一定律及其应用 43

3.1 功 43

3.2 热 49

3.3 热力学第一定律 49

3.4 能量平衡方程式 50

3.5 流动功和轴功 51

3.6 能量平衡方程的具体应用 53

3.7 热容 62

3.8 化学反应热与热化学 71

第四章 热力学第二定律与熵平衡 84

4.1 热力学第二定律解决什么问题 84

4.2 自发变化的不可逆性 84

4.3 热力学第二定律的经典提法 85

4.4 熵和热力学第二定律 86

4.5 熵及熵变的计算 94

4.6 判断平衡的准则与热力学函数 102

4.7 熵平衡 107

4.8 熵平衡方程式的应用 112

第五章 流体的热力学性质 123

5.1 热力学函数的基本关系式 123

5.2 Maxwell关系式 125

5.3 性质变化的数学 127

5.4 其他有用的关系式 130

5.5 理想气体的热力学性质 132

5.6 各种不同过程中U、H和S的变化 133

5.7 热力学图表 148

5.8 用对比状态原理求解AH和AS 150

5.9 逸度和逸度系数 159

5.10 逸度的计算 161

第六章 蒸汽动力装置及制冷 175

6.1 非循环热机--蒸汽机 175

6.2 循环过程--卡诺热机 177

6.3 热机中的某些实际问题 180

6.4 Rankine循环 181

6.5 Rankine循环的改进 184

6.6 制冷装置循环 187

6.7 分级压缩制冷及复迭式制冷 192

6.8 吸收制冷和蒸汽喷射制冷循环 194

6.9 热泵的原理与热能的综合利用 198

6.10 气体的液化 199

第七章 溶液的热力学性质 207

7.1 偏克分子性质 207

7.2 化学位 211

7.3 混合过程的热效应 213

7.4 逸度 218

7.6 理想气体混合物 223

7.5 路易斯-兰德尔(Lewis-Randall)规则--理想溶液 223

7.7 真实气体、液体和固体溶液的性质 226

7.8 活度和活度系数 227

7.9 活度系数随温度和组成的变化 229

7.10 真实气体混合物的计算 233

7.11 超额函数(Excess Properties) 242

7.12 以局部组成概念为基础的活度系数方程式 247

7.13 基因溶液模型 257

第八章 多组分体系的相平衡 264

8.1 平衡的准则 264

8.2 部分逸度的计算 265

8.3 多组分体系的相变化现象 268

8.4 多组分体系的汽--液相平衡计算 271

8.5 从实验数据求得活度系数 291

8.6 局部组成方程式中配偶参数的计算 302

8.7 Gibbs-Duhem公式的应用 315

第九章 化学反应平衡 332

9.1 从化学反应体系得到的功 332

9.2 化学反应的平衡常数 340

9.3 从生成Gibbs自由能计算△G° 342

9.4 以可以测量的性质表示的平衡常数 345

9.5 压力对平衡的影响 348

9.6 温度对平衡常数的影响 350

9.7 绝热反应 354

9.8 同时反应的平衡 360

9.9 非均相化学反应平衡 371

第十章 流动体系的热力学 379

10.1 机械能平衡 379

10.2 可压缩流体通过喷嘴和扩散管的流动 392

10.3 简单的收敛型喷嘴 394

10.4 收敛--发散型喷嘴 398

参考文献 404

附录Ⅰ 单位换算表 406

附录Ⅱ 某些化合物的临界性质和偏心因数 407

附录Ⅲ 某些物质在298K时的标准熵 409

附录Ⅳ 某些常用的热力学图表 410

附录Ⅴ FORTRAN程序汇编 417