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目录 1

第一章 性质及其测量 1

1—1性质 1

1—2外延的和内涵的性质 1

1—3密度和比重 1

1—4测量单位 2

1—5米制 2

1—6准确度和精密度 4

1—7有效数字 4

1—8计算中的有效数字 6

1—9加法和减法 6

1—10乘法和除法 7

1—11计算单位 7

1—12单位变换 9

1—13温度 11

1—14温度变换 11

1—15比热 12

习题 14

补充习题 17

第二章 原子、克原子和符号 20

2—1定比定律 20

2—2化合量 22

2—3克当量 23

2—4原子 23

2—5原子量 24

2—6克原子 24

2—7符号 26

2—8原子量的测定 27

2—9杜隆和柏蒂定律 28

习题 30

补充习题 32

第三章 分子、摩尔和化学式 35

3—1分子量 35

3—2摩尔 35

3—3化学式 37

3—4化学式的确定 39

3—5从化学式求组成 39

3—6从组成定化学式 40

习题 45

补充习题 48

第四章 化学方程式 55

4—1方程式 55

4—3化学方程式的类型 57

4—2配平方程式 57

4—4简单方程式的配平规则 58

4—5氧化还原方程式的配平 60

4—6氧化数法 60

4—7理论产量或计算产量 62

4—8实际产量、百分产量 68

习题 69

补充习题 76

第五章 气体 82

5—1波义耳定律 82

5—2盖吕萨克定律或查理定律 83

5—3状态方程式 85

5—4气体的量 86

5—5气体常数的求值 87

5—6气体的分子量 88

5—7气体密度和理想气体方程式 90

5—8道尔顿分压定律 91

5—9盖吕萨克化合体积定律 92

5—10克分子体积 92

5—11格拉罕姆扩散定律 93

5—12实际气体的行为 94

5—13极限密度 94

5—14实际气体状态方程式 96

习题 98

补充习题 103

第六章 化学键 108

6—1化合物的分类 108

6—2离子键 108

6—5书写路易斯结构的规则 109

6—3共价键 109

6—4路易斯结构 109

6—6多重键 111

6—7配位共价键 112

6—8对八隅体规则的偏离 113

6—9共振 114

6—10分子形状 115

6—11电子对互斥理论 115

6—12对等边几何形状的位移 116

6—13含多重键的分子 122

习题 122

第七章 溶液 127

7—1溶液浓度的表示方法 127

7—2体积克分子溶液 129

7—3溶质量的计算 130

7—4稀释 133

7—5重量克分子溶液 134

7—6摩尔分数 135

习题 137

补充习题 139

第八章 依数性 142

8—1依数性 142

8—2蒸气压下降 142

8—3沸点升高 143

8—4凝固点下降 145

8—5渗透压 146

8—6分子量测定 147

习题 150

8—7理想溶液 150

补充习题 153

第九章 热化学 157

9—1热容 157

9—2热含量或焓 159

9—3伴随着状态改变的热量变化 159

9—4反应热 161

9—5燃烧热 161

9—6标准生成焓 161

9—7盖斯定律 161

9—8量热法 164

9—9键能 166

习题 169

补充习题 173

10—1依数性 178

第十章 电解质溶液 178

10—2离子的浓度 180

10—3分析浓度 182

10—4pH和pOH 182

习题 185

第十一章 化学平衡，Ⅰ 188

11—1可逆反应－平衡 188

11—2平衡常数 188

11—3化学平衡的动力学本质 189

11—4单相和多相平衡 190

11—5Kc和Kp 190

11—6平衡常数计算 191

11—7从平衡常数计算浓度 193

习题 196

补充习题 201

第十二章 化学平衡，Ⅱ 206

12—1弱酸和弱碱 206

12—2离解常数的计算 207

12—3从离解常数计算浓度 207

12—4水的离子积 211

12—5pK？ 212

12—6同离子效应 212

12—7缓冲溶液 213

12—8亨德逊－哈塞巴尔赫方程式 214

12—9多质子酸 215

12—10有关离解常数的另一类计算 216

习题 218

补充习题 220

13—1溶度积 223

第十三章 化学平衡，Ⅲ 223

13—2从溶解度计算K？值 225

13—3从K？计算溶解度 227

13—4同离子效应在溶解度中的应用 229

13—5络离子 230

13—6络离子的离解常数 231

13—7水解 233

13—8醋酸钠 233

13—9氯化铵 234

13—10醋酸铵 236

习题 237

补充习题 239

14—1氧化数 243

14—2氧化数的规定 243

第十四章 氧化－还原 243

14—3溶液中的氧化－还原反应 245

14—4用离子－电子法配平氧化－还原反应 245

14—5氧化－还原反应的化学计量 249

习题 251

第十五章 电化学 255

15—1电解 255

15—2法拉第电解定律 255

15—3法拉第常数的测定 256

15—4原电池 257

15—5标准电极电势：测量 258

15—6标准电极电势：表 259

15—7标准电极电势的应用 262

15—8浓度对原电池emf值的影响 264

15—9平衡常数的计算 266

习题 267

补充习题 270

第十六章 熵和自由能 273

16—1熵 273

16—2伴随着状态改变的熵变 273

16—3恒温条件下的熵变 274

16—4不可逆变化 275

16—5宇宙的熵 275

16—6波尔茨曼方程式 276

16—7绝对熵 277

16—8吉布斯自由能 279

16—10自由能和平衡常数 281

16—11自由能与自发反应 282

16—12从原电池emf值计算自由能变化 283

习题 284

补充习题 287

17—2反应速度 291

17—1引言 291

17—3速度方程式 291

第十七章 化学动力学 291

17—4n和k的测定 294

17—5半衰期 296

17—6一级反应的其它积分方程式 297

17—7高级数反应 298

17—8二级反应 299

17—9二级反应的半衰期 301

习题 302

补充习题 308

第十八章 配位化合物 312

18—1引言 312

18—2配位化合物的命名 312

18—3螯合物 315

18—4几何学与络合物 316

18—5几何异构现象 316

18—6价键理论 318

18—7晶体场理论和配位场理论 319

习题 320

补充习题 324

第十九章 元素的化学 327

19—1氢 327

19—2氧 328

19—3碱金属 330

19—4碱土金属 331

19—5硼、铝 332

19—6碳、硅 334

19—7氮、磷、砷、锑 337

19—8硫，硒，碲 340

19—9卤素 343

19—10稀有气体 345

19—11铜、银、金 348

19—12锌、镉、汞 349

19—13过渡元素 351

附录一 本书所用符号 356

附录二 本书所引文献译名 358

附录三 习题答案 360

16—9标准生成自由能 379

附录四 数据表 396