图书介绍
无机化学 上册pdf电子书版本下载
- 张兴晶 著
- 出版社：
- ISBN：
- 出版时间：2016
- 标注页数：0页
- 文件大小：38MB
- 文件页数：305页
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图书目录
第1章 绪论 1
1.1 无机化学的定义与内涵 1
1.2 无机化学的发展状况 1
1.2.1 无机化学的发展回顾 1
1.2.2 无机化学的发展趋势与研究特点 3
1.2.3 无机化学的未来展望 3
第2章 气体、溶液和固体 5
2.1 气体 5
2.1.1 理想气体的状态方程 5
2.1.2 实际气体的状态方程 7
2.1.3 混合气体的分压定律 8
2.1.4 气体扩散定律 9
2.2 溶液 10
2.2.1 溶液浓度表示法 10
2.2.2 饱和蒸气压 11
2.2.3 非电解质稀溶液的依数性 13
2.3 固体 16
2.3.1 固体的分类及特性 17
2.3.2 晶体的外形和七大晶系 17
2.3.3 晶体的内部结构 18
习题 20
第3章 化学热力学初步 22
3.1 热力学常用术语 22
3.1.1 体系和环境 22
3.1.2 状态和状态函数 23
3.1.3 过程和途径 23
3.1.4 体积功 24
3.1.5 热力学能 25
3.1.6 相 25
3.2 热力学第一定律 25
3.2.1 热力学第一定律内容 25
3.2.2 功和热 26
3.3 热化学 27
3.3.1 化学反应的热效应 27
3.3.2 热化学方程式的写法 30
3.3.3 盖斯定律 31
3.3.4 生成热 32
3.3.5 燃烧热 33
3.4 化学反应的方向 34
3.4.1 反应的自发性 34
3.4.2 焓和自发变化 35
3.4.3 熵的初步概念 36
3.4.4 吉布斯自由能 38
习题 42
第4章 化学动力学基础 45
4.1 化学反应速率的定义 45
4.1.1 平均速率 45
4.1.2 瞬时速率 47
4.2 浓度对化学反应速率的影响 48
4.2.1 速率方程 48
4.2.2 反应分子数和反应级数 50
4.2.3 速率常数 50
4.2.4 反应机理 51
4.3 温度对化学反应速率的影响 52
4.3.1 Arrhenius方程式 52
4.3.2 Arrhenius方程式的应用 53
4.4 催化剂对化学反应速率的影响 55
4.4.1 催化剂和催化作用 55
4.4.2 催化剂的特点 57
习题 57
第5章 化学平衡 61
5.1 化学平衡概述 61
5.2 平衡常数 62
5.2.1 实验平衡常数 62
5.2.2 标准平衡常数 63
5.2.3 书写平衡常数表达式的注意事项 64
5.3 标准平衡常数的计算 65
5.3.1 多重平衡规则 65
5.3.2 标准平衡常数K？与△rG？m的关系 66
5.4 标准平衡常数的应用 67
5.4.1 平衡常数与平衡转化率 67
5.4.2 平衡常数与化学反应的方向 68
5.4.3 计算平衡的组成 68
5.5 化学平衡移动 69
5.5.1 浓度对化学平衡的影响 70
5.5.2 压力对化学平衡的影响 71
5.5.3 温度对化学平衡的影响 72
习题 73
第6章 酸碱电离平衡 77
6.1 酸碱理论 77
6.1.1 酸碱电离理论 77
6.1. 2酸碱质子理论 77
6.1.3 酸碱电子理论 78
6.2 溶液的酸碱性 79
6.2.1 水的电离 79
6.2.2 溶液的酸碱性与pH 79
6.2.3 酸碱指示剂 80
6.3 弱酸和弱碱的电离平衡 80
6.3.1 一元弱酸、弱碱的电离平衡 80
6.3.2 多元弱酸、弱碱的电离平衡 82
6.3.3 影响电离平衡的因素 83
6.4 同离子效应 缓冲溶液 83
6.4.1 同离子效应 83
6.4.2 缓冲溶液 84
6.5 盐类水解 85
6.5.1 弱酸强碱盐 85
6.5.2 强酸弱碱盐 85
6.5.3 弱酸弱碱盐 86
6.5.4 强酸强碱盐 86
6.5.5 水解平衡移动 86
习题 86
第7章 沉淀溶解平衡 88
7.1 溶度积常数 88
7.1.1 沉淀溶解平衡的实现 88
7.1.2 溶度积原理 89
7.1.3 盐效应对溶解度的影响 90
7.1.4 溶度积与溶解度的关系 90
7.1.5 同离子效应对溶解度的影响 91
7.2 沉淀生成的计算与应用 91
7.3 沉淀的溶解和转化 94
7.3.1 沉淀在酸中的溶解 94
7.3.2 沉淀的转化 95
习题 96
第8章 氧化还原反应 98
8.1 氧化还原反应基本概念 98
8.1.1 化合价和氧化数 98
8.1.2 氧化还原反应方程式的配平 100
8.2 原电池 101
8.2.1 原电池概述 101
8.2.2 盐桥 102
8.2.3 电池符号 103
8.3 电极电势和电池电动势 103
8.3.1 电极电势 103
8.3.2 原电池的电动势 104
8.3.3 标准氢电极 104
8.4 电池反应的热力学 105
8.4.1 电动势E？和电池反应的△rG？m的关系 105
8.4.2 E？和电池反应的K？的关系 106
8.4.3 E和E？的关系——能斯特方程 107
8.5 影响电极电势的因素 108
8.5.1 酸度对电极电势的影响 109
8.5.2 沉淀和配位对电极电势的影响 109
8.6 电势图和电动势的应用 111
8.6.1 元素电势图 111
8.6.2 电势-pH图 112
8.6.3 电动势的应用 114
习题 120
第9章 原子结构与元素周期律 124
9.1 氢原子结构 124
9.1.1 核外电子的特征 124
9.1.2 核外电子的运动状态 128
9.2 多电子原子结构 134
9.2.1 多电子原子的能级 134
9.2.2 核外电子排布 136
9.3 元素周期表 139
9.3.1 元素的周期 139
9.3.2 元素的族 140
9.3.3 元素的分区 140
9.4 元素基本性质的周期性变化规律 141
9.4.1 原子半径 141
9.4.2 电离能 142
9.4.3 电子亲和能 144
9.4.4 电负性 145
习题 146
第10章 分子结构 148
10.1 价键理论 148
10.1.1 共价键的形成与本质 149
10.1.2 价键理论的基本要点 150
10.1.3 共价键的类型 152
10.2 杂化轨道理论 154
10.2.1 杂化轨道的概念 154
10.2.2 杂化轨道类型 155
10.3 共轭大π键 159
10.4 价层电子对互斥理论 163
10.4.1 价层电子对互斥理论的基本要点 163
10.4.2 共价分子结构的判断 164
10.5 分子轨道理论 168
10.5.1 分子轨道 168
10.5.2 同核双原子分子 170
10.5.3 异核双原子分子 172
10.6 键参数 173
10.6.1 键级 173
10.6.2 键能 173
10.6.3 键长 174
10.6.4 键角 174
习题 174
第11章 晶体结构 176
11.1 晶体的特征与类型 176
11.1.1 晶体的特征 176
11.1.2 晶体的类型 176
11.2 离子晶体 178
11.2.1 离子键理论 178
11.2.2 离子晶体的结构 182
11.2.3 晶格能 185
11.2.4 离子极化 186
11.3 金属晶体 187
11.3.1 金属晶体的结构 187
11.3.2 金属键理论 190
11.4 分子晶体 193
11.4.1 分子的偶极矩和极化率 193
11.4.2 分子间作用力 195
11.4.3 氢键 197
习题 200
第12章 配位化合物 201
12.1 配位化合物的基本概念、命名和结构 201
12.1.1 配合物的基本概念 201
12.1.2 配合物的命名 202
12.1.3 配合物的立体构型与空间异构 204
12.2 配合物的价键理论 206
12.2.1 价键理论的要点 206
12.2.2 羰基配合物中的反馈π键 208
12.3 晶体场理论 209
12.3.1 晶体场理论的主要内容 209
12.3.2 晶体场理论的应用 216
12.4 配合物的稳定性 219
12.4.1 中心与配体的关系 220
12.4.2 螯合效应 220
12.4.3 中心的影响 222
12.4.4 配体的影响 224
12.4.5 反位效应 225
12.4.6 18电子规则 226
12.5 配位平衡 228
12.5.1 配位平衡及其平衡常数 228
12.5.2 配位平衡的移动 233
习题 236
附录 238
附录1 常用物理化学常数 238
附录2 常用换算关系 239
附录3 国际相对原子质量表（2014年） 240
附录4 一些物质的热力学性质 243
附录5 某些物质的标准摩尔燃烧热（298.15 K） 259
附录6 原子半径及离子半径 260
附录7 一些弱酸和弱碱的解离常数 266
附录8 常见难溶电解质的溶度积 269
附录9 标准电极电势表（298.15 K） 274
附录10 一些配位化合物的稳定常数 281
习题参考答案 283
主要参考书目 293