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目录 1

第一章 气体水溶液 2

§1-1气体 2

一、理想气体状态方程式 2

二、气体的分压定律 7

§1-2水 14

一、水的三态 15

二、水的物态图（相图） 21

§1-3溶液的一般概念 27

一、溶解过程 27

二、溶解度和溶解平衡 28

三、温度对溶解度的影响 29

四、压力对气体溶解度的影响——亨利定律 35

二、摩尔分数 41

一、重量摩尔浓度 41

§1-4溶液的浓度 41

§1-5稀溶液的通性 47

一、溶液的蒸气压 47

二、溶液的沸点和凝固点 50

三、渗透压 54

四、依数性 57

五、利用依数性测定物质的分子量 58

本章小结 61

本章总习题 64

第二章 化学反应中的能量变化 68

§2-1内能、功与热量 68

一、能量转化与守恒定律 68

二、能量变化的两种形式——作功与热量传递 69

一、热力学第一定律 72

2-2内能和焓都是状态函数 72

二、恒容过程热效应和恒压过程热效应 74

三、内能是状态函数 76

四、另一个状态函数——焓 78

§2-3常见的几种热效应 81

一、热化学方程式 81

二、生成热 84

三、离子水合热 86

四、溶解热 87

§2-4化学反应中的键能变化 89

§2-5有关热化学的一些计算 93

一、盖斯定律 93

二、从反应热求反应热 94

三、从生成热求反应热 95

四、从反应热求生成热 96

五、键能与反应热的相互求算 98

本章小结 101

本章总习题 104

第三章 化学反应速度和化学平衡 108

§3-1化学反应速度 108

一、反应速度的表示法 108

二、平均速度和瞬时速度 110

§3-2影响反应速度的因素 113

一、浓度对反应速度的影响 113

二、温度对反应速度的影响 121

三、催化剂对反应速度的影响 122

§3-3反应速度理论 126

一、有效碰撞理论——活化分子和活化能 126

二、过渡状态理论和反应的热效应 129

三、有效碰撞理论和影响反应速度的因素 132

一、化学反应的可逆性和化学平衡 137

§3-4化学平衡 137

二、平衡常数 139

三、有关平衡常数的计算 144

§3-5化学平衡的移动 149

一、浓度对化学平衡的影响 150

二、总压力对化学平衡的影响 152

三、温度对化学平衡的影响 159

四、催化剂与化学平衡 162

五、勒夏忒列原理 163

§3-6化学反应速度与化学平衡的应用 165

本章小结 167

本章总习题 170

一、水的电离平衡和自偶电离常数 175

第四章 弱电解质的离子平衡 175

§4-1水的自偶电离 175

二、水溶液的酸碱性 178

三、水溶液的酸碱度和pH 179

§4-2弱电解质的电离平衡 184

一、强电解质和弱电解质 184

二、用质量作用定律处理电离平衡 185

三、电离平衡的计算 188

四、同离子效应 194

§4-3强电解质理论 199

一、强电解质在溶液中的状况 199

二、活度和活度系数 201

三、盐效应 203

§4-4缓冲溶液 204

一、缓冲溶液的意义 205

二、缓冲作用的机理 206

§4-5盐类的水解 213

一、盐的水解和盐溶液的酸碱性 213

二、水解平衡 216

§4-6酸碱的质子理论 225

一、酸碱质子理论的基本要点 226

二、酸碱反应和酸碱平衡 228

三、酸、碱的强度 231

本章小结 236

本章总习题 239

第五章 沉淀反应 241

§5-1溶度积 241

一、溶度积 241

二、溶度积和溶解度的相互关系 244

§5-2沉淀－溶解平衡 247

一、溶度积规则 248

二、同离子效应与盐效应 250

三、沉淀的生成 254

四、沉淀的溶解 257

五、分步沉淀 259

六、沉淀的转化 261

§5-3沉淀反应的某些应用 264

一、利用氢氧化物的难溶性除杂质离子 264

二、利用硫化物溶度积差别分离金属离子 266

本章小结 268

本章总习题 271

习题答案 273

附录一 弱酸、弱碱的电离常数 279

附录二 溶度积常数 280